化学反应原理综合.doc

2017年高考试题 ， 1【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_，该反应的H_0。（填“”“ 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图3所示。在pH79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_。在pH47之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_。 2017届高考模拟试题 ， 6【四川省大教育联盟2017届第三次诊断】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。I在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H1副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJmol-1和-890.0kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=44 kJmol-1（1）H1=_kJmo l-1。（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_。（3）T时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是_，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=_时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T时的平衡常数K=_。II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。（4）写出写出钙化作用的离子方程式_。（5）电解完成后，a室的pH值_（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为_。7【太原市2017届第三次模拟】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： 请写出此反应的热化学方程式_。（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1_ T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D虑对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。8【济南市2017届二模】钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：（1）金属钒可由铝热反应制得。已知25、101 kPa时，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) H1=a kJmol-14V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) H2=b kJmol-1则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_。（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“”表示含钒微粒的浓度，虚线表示或pH的范围尚未准确确定。V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH “或“”或“K2，其主要原因有两个：电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+； _；（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是_。（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。P2 _P1（填：、或，下同）。反应I：N2H4(g)N2(g)4NH3(g) H1；反应II：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2。H1_H27N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g) HH_（用H1、H2表示）。向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30、NiPt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。4分钟时反应到达平衡，04.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_