中考串讲压题宝典-化学.doc

传承经典 开拓创新从“那些年，我们一起追过的化学中考”到2012年的传承与创新一、中考选择题：1-20题是基础选择题，21-25题是选择中的失分率较高的题。21-25题的考点：每年必考三道题分别是：鉴别、除杂题；阅读信息题；图像题。另外溶液图像题、计算分析、微粒观、课本实验题，会依据26-29模块题的考察内容交替出现，避免重复。1鉴别与除杂除杂分析方法：一、不能把保留物质除掉；二、不引入新的杂质。物理方法（溶解性，加水过滤分离；蒸馏等）化学方法通常把杂质转化为沉淀或气体或水而分离，千万注意不能把保留物质反应掉。鉴别分析方法：利用物质的不同物理性质（对水的溶解性、颜色、吸放热）化学性质（与其他物质发生化学反应产生变色、沉淀、气体）出现不同现象（而不是是否反应）进行鉴别。（09年）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别氯化钠溶液和稀盐酸检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水（10年）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是序号实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤ABCD（11年）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液2.图像题：分析方法：一、看清横、纵坐标的意义；二、当横坐标是零时，图像的起点在“原点”还是“Y轴”（起点分析最重要）；三、分析Y随X的增大如何变化（是否有拐点） (08年) 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是(10年)向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是 选项固体溶液y轴含义A二氧化锰过氧化氢溶液水的质量B铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量C大理石（杂质不参加反应）稀盐酸固体中杂质的质量分数D氯化钠和碳酸氢钠混合物稀盐酸二氧化碳的体积（11年）下列4个图像能正确反映对应变化关系是ABCD固体中氧元素的质量0反应时间/min/gNaOH溶液的质量/g0/g混合液中H2O的质量Na2CO3溶液的质量/g生成沉淀的质量0/g/g0H2O2溶液的质量/g的质量O2向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液3阅读信息题:题读三遍，答案自现。（09年）煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2 吸收。涉及的反应有： 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O下列说法中，不正确的是 A反应发生的是化合反应 B可循环使用的物质是Na2SO3 CNaHSO3中硫元素的化合价是+6 D反应说明SO2与CO2 有相似的化学性质 （10年）氢氧化钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2 CoCl2 +2NaOH =Co(OH)2 + 2NaCl下列判断正确的是 A钴的金属活动性比铜的弱 B为置换反应为复分解反应C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体（11年）氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 360 生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔点低C维生素A中一定含有钠元素D反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2 + H24.溶液图像、课本实验、计算分析的交替出现。（09年）下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是 A此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象（08年）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A. B. C. D. （10年改编）向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是 A中A的质量分数最大B中A的质量分数相等C的溶液为饱和溶液D中没有固体存中考填空题：每一模块的最后一空一般有些难度或易错，此空至少要看两遍题。1.涉及到的物质分类（单质、氧化物、酸、碱、盐）；基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；陌生化学方程式的书写（配平、条件、箭头、判断反应物和生成物）；化合价；质量守恒定律的考察。2.化学式与化学方程式；填写字母或序号或化学式的区别是易犯的低级错误。26化学与社会（必考模块）简单易得分题，几乎没有难题，多选题的分析不能钻死角。考点：A化学物质与健康 B化学材料 C能源与燃烧（09年）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_。（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_（填字母序号，下同）。A甲醇（CH4O） B甲酸（CH2O2） C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_。A大量使用化石燃料 B植树造林，增大植被面积C将二氧化碳变废为宝，循环利用（10年）化学与生活密切相关。（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 。A节约使用纸张B分类回收处理垃圾C减少使用塑料袋D减少使用一次性纸杯（3）上海世博会使用的很多LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将 转变为电能。（4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2 = 2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 。（11年）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_（填字母序号）。 A纯棉帽子 B羊毛衫 C涤纶运动裤（4）汽车是重要的交通工具。汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为_。充电 完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。27水和溶液（必考模块）考点：1.水的净化（过滤、吸附、蒸馏）；2. 溶液的概念及组成，乳化现象，溶解吸放热3. 不同物质的结晶方法：（析出的晶体来自于溶质，晶体增加溶质就减少。）4. 溶解度曲线的含义与应用5. 溶质质量分数的概念、计算与配制：（饱和溶液质量分数温度不变时是定值S100+S）注意点：（1）改变溶剂质量的方法：a 加溶剂；b 蒸发溶剂；c用氧化钙反应掉部分水（升温不计水减少）（2）改变溶质质量的方法：a加溶质且溶解掉（增加）； b结晶（减少）（3）对一管底有固体剩余的溶液加水质量分数不一定变小； 对一管底有氯化钠固体剩余的（11年）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）。 A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂28微粒观与物质性质与用途题交替出现，后者侧重方程式的考察易错点：看清题要求是填写元素质量比还是微粒个数比1构成物质的微粒有分子（大多物质如水、二氧化碳、氧气）；原子（金属单质、碳）；离子（氯化钠）。由图片识分子、原子构成的物质（独身是原子、抱团是分子）2元素的种类决定于质子数（核电荷数）、元素的化学性质与最外层电子数关系密切、物质的化学性质由分子决定。3密闭容器中的反应前后总质量相等，判断反应物（质量越来越少）、生成物（质量越来越多），质量不变可能是催化剂。4把微粒图示写成化学式，再书写方程式配平后才能做题，配平方法：一、知道所有反应物和生成物的化学式直接配平；二、知道部分反应物和生成物的化学式用质量除以该物质的相对分子质量来确定系数。（09年）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题：（1）1个B分子中含有_个原子。 （2）A中氮元素和氢元素的质量比为_。（3）4种物质中，属于化合物的是_（填图中字母）。（4）该反应的基本反应类型为_。（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_（计算结果用最简整数比表示）。（10年）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。（3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。若16 g B参加反应，则生成D的质量为 g。物质ABCD微观示意图（11年）物质的用途与其性质密切相关。（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_性。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_。（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_。29金属（必考模块）命题套路：金属材料物理性质与用途；炼铁方程式；金属的化学性质考查：与氧气（生锈）、与酸、与盐溶液。（思维指向性）A。金属材料及用途、金属之最：金属材料包括：纯金属、合金。铁的合金包括生铁和钢。（别把合金当作合成材料，合成材料特指有机高分子合成材料）导电性（作电线）、导热性（作炊具）、延展性（抽丝、打片）铜（红色/紫红色）铁粉（黑色）其余大多银白色B。金属的锈蚀与探究：如何控制变量（阅读下册P19页）高温C。铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD。金属的化学性质：（1）与氧气反应：铁生锈，铝制品的抗腐蚀，真金不怕火炼。（2）与酸反应：反应现象的规范描述（固体溶解，气泡产生，溶液变色）1.反应速率的表示（横坐标是时间，直线的斜率）2.反应速率的应用（判断氢前金属的活动性；鉴别某组金属）（3）与盐溶液反应：（不考虑反应速率，这点不同于酸）1.反应现象的描述2.反应前后溶液质量的变化：从方程式两边溶液形式存在物质的相对分子质量变化判断。3.金属的回收实验：一般先加过量题中出现的氢前金属去置换，过滤后再加酸溶解过量金属。4.金属与混合盐溶液的反应：金属元素只有两种存在形式：单质中没有，就在溶液中（离子）流程图题（金属回收）解题方法：A.圈过量B.完成图C.达目的（09年）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。 紫红色固体C的化学式为_；写出II中反应的化学方程式_。（10年）金属在生产生活中应用广泛。（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 （填字母序号，下同）。 A铸铁管B铜管C塑料管（2）铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 。（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 。A肯定有银 B肯定有铜 C可能有铁 D可能是铁和银（11年）人类的生产和生活都离不开金属。（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_。30物质间的反应关系1.最重要的单质：O2 /C/H2 金属：Fe/Cu（常参加置换或与氧气反应）2.最常用的物质颜色：黑色：Fe/CuO/C/ 红色：Fe2O3/Cu3.高频反应ACO2NaOH/Ca(OH)2/H2O BH2OCaO/CO2CNa2CO3Ca(OH)2/HCl DFe2O3CO/HCl与酸相关的反应最丰富；三种元素组成物质多为碱（NaOH、Ca(OH)2 ）或盐（CaCO3、Na2CO3、CuSO4）或硫酸；走投无路，史上最牛。新趋势：暗过量的题型的分析方法：两种物质混合，反应后所得物质要考虑三种情况，再依据题意排除可能性。（11年）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）_。（09年）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_。（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_。（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_A甲一定是二氧化碳 B反应后溶质的质量一定减小C反应前后溶剂的质量保持不变 D反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变（10年）下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为 。（2）X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素。W的化学式为 ，X的化学式为 。（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素,它的化学式为 ，该反应的化学方程式为 。中考实验题：31基本操作或课本小实验（塞分题）1.发生装置的选用：反应物状态和反应条件；固固加热，固液常温2.氧气、二氧化碳的实验室制法反应原理、操作步骤注意点，自己依据反应原理思考选择发生装置。3.收集装置4.氧气、二氧化碳的验满与检验近四年中考题，07、09、10、11年考查基本操作：氧气、二氧化碳的制法制法反应原理： ； （氧气） （二氧化碳）08年考查课本实验：电解水、二氧化碳与水反应、铁丝燃烧尚未考的课本实验：燃烧条件、铁生锈、粗盐提纯、溶液配制32侧重装置原理与实验原理的考查1.与气压相关的连续倒吸；通过分步实验改变原有药品成分；止水夹的开与关。2.实验操作；实验现象；原理分析等文字描述是失分点（11年）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。滴管乙滴管甲烧杯烧杯（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_。（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H2OMg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_。（12西城二模） 某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。图1 abK白磷红磷铜铜ab图2K1212【资料】（1）白磷的着火点为40，红磷的着火点为240（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl12（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是 。其中发生反应的化学方程式是 。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是 。（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集 体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是 。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是 。33。完整的实验探究1抓目的、明原理。（很多题答不好的原因是忘记了实验目的）2整体感知、注意呼应（猜想结论，操作现象结论之间的一对一关联）。3研读资料、提取信息。（不知道，看资料）4组织语言、规范作答。（题中若有定量标注，答题时一定要有量的意识）5两大实验设计思想、两个注意问题：A.控制变量思想： B.对比（对照）思想：a.过量问题（明、暗过量）b.防干扰问题：一、定性实验特点：只研究两种物质间的纯洁反应关系以及反应后的产物判断，设置两个第三者（资料告知）进行干扰，解题策略：先灭第三者（注意顺序和资料中告知的灭法），让两种物质纯洁反应，再依据猜想和质量守恒定律，利用产物的独特理化性质判断，若两种产物检验时现象相同，则需要先排除干扰。（资料十分重要，每条都有用）（10年）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。【查阅资料】 Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 向氯化钯（PdCl2） 溶液中通入CO，产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 （1）实验记录 序号实验操作主要实验现象实验结论及解释打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀 反应产物一定有 和 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有 （2）实验反思 实验记录中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是 。 若无装置C，对实验有影响的物质是 。 检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中， 。定性实验的归宿：物质的检验与鉴别，利用物质的理化性质，落脚点是现象的不同。检验鉴别过程中一般都会设置干扰，基本思路：先排除干扰再鉴别。CO32-的检验：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若产生气泡，并把生成的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则含有CO32- OH的检验：取少量样品于试管中加水溶解，加入足量CaCl2 溶液，并在上层清液中滴加酚酞试液，若酚酞变红，则含有OH 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。氧 品名：504双吸剂原 成分：铁粉、生石灰等同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的 。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3。残留固体加足量水充分溶解滤液A加足量碳酸钠溶液固体样品研碎，并用磁铁充分吸引 过滤 过滤滤渣B滤渣C乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。 （1）中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。（2）中反应的化学方程式是 。乙同学对滤渣B又进行探究。实验操作实验现象实验结论 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。二、定量实验与定量分析测样品中的某种成分含量，首先测量样品总质量，然后通过利用该物质的理化性质，选择适当的反应转化为易测量到得沉淀、气体（选择适当的装置或试剂吸收）的质量。要分析哪种实验操作会影响该数据的获取。测气体一定要在常温、常压下进行（10扬州中考）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。三、对比实验方法的考察答题时要注意体现对比思想，从两个方面去回答问题例题：在设计检验氢氧化钠固体是否完全变质时，有同学提出，在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是_ _。（12东城二模）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C中观察到的现象是 。（2）用实验二进行石灰石性质的探究。用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。等量对比方法例题：已知H2和Ca反应生成CaH2固体，现对反应后的固体进行探究，猜想1：CaH2；猜想2：Ca和CaH2；查阅资料:Ca +2 H2O=Ca(OH)2+H2 CaH2+2 H2O=Ca(OH)2+2H2 设计实验方案判断哪种猜想成立 中考计算题：34格式计算易错点：计算相对分子质量出错，化学式下方的质量张冠李戴，不单独列比例式。35综合计算1找纯量（沉淀、溶质、作差找气体），没有纯量设纯量X，其他物质质量用X表示。2来源 （元素的来源、溶质的来源）3用大质量守恒求溶液质量（反应前所有物质质量=反应后的溶液质量+气体+沉淀）4表格、图像题的分析方法：信息多完整的藏在图像中（1）表格题反应物的质量与生成物的质量成比例则反应完，若不成比例则反应物过量（有剩余）；若给出剩余质量则要求出参加反应的质量。（2）图像的起点、拐点要认真分析；每一个拐点意味着一个反应的结束。（08）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为_g。（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）解（3）10%的CaCl2溶液