期中复习一.docx

期中复习一1为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新 能源的叙述不正确的是A氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染 B风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大 C太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输 D物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是AS(s，单斜)S(s，正交)H3=0.33 kJmol1B单斜硫比正交硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ3下列说法正确的是 A活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么 影响B温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能 D活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响4在相同温度时，100mL 0.01molL1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大 于后者的是A中和时所需 NaOH 的量B醋酸的电离常数CH+的物质的量DCH3COOH 的物质的量5少量铁粉与 100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中 的加 H2O加 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加 CH3COONa 固体加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液加 NaNO3 溶液A B C D6关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果好 B实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应8下列说法正确的是A用广泛 pH 试纸测的饱和氯水的 pH 约为 2B常温下，同浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大C用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作2D某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO3水解9下列对化学反应方向的说法，正确的是A同一物质的固液气三种状态的熵值递减B常温下反应 2Na2SO3O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则 H0，S0，不论在何种条件下都不可能自发D因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10在容积不变的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A 单位时间内生成 1molO2 的同时，有 2mol SO3 分解 B混合气体的密度保持不变 C混合气体的质量不再改变 DSO2、SO3 的体积比不再变化11下列表述中，与盐类水解有关的是明矾和 FeCl3 可作净水剂. 为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸.AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 Al2O3 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A B C D全有关12某温度下，反应 2A(g) B(g) H0 在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 ab B在该温度恒压条件下再充入少量 B 气体，则 a=b C若其他条件不变，升高温度，则 ab D若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则 ab13下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：K+、Cl、Al3、AlO2 、SO4 2常温下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-室温下水电离的 c(H)=1013molL1 的溶液：K、HCO3 、Br、Ba2加入 Al 能放出 H2 的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-中性溶液中：Cl、NO3 、Na、Fe3室温下=1012 的溶液中：Fe2、Al3、SO4 2、I.A B C D14一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若 t4 时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是A若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 molL-1s-1B该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)Ct2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol1525时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(H)+c(Na)=c(HCO3 )+c(OH)+2c(CO3 2)B0.1 molL1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na)c(H C2O4)c(H C2O4 )c( C2O4 2)C20 mL 0.10 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.10 molL1 HCl 溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH COO-)+c(OH)D向 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c(Na)c(NH4 )c(SO42)c(OH)=c(H)16常温下，向 20mLxmol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液的 pH 随 NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A上述 CH3COOH 溶液中：c(H+)=110 molL-1B图中 V1c(OH)17现有常温下的六份溶液：0.01molL1HCH3 COOH 溶液；0.01molL1HHCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液；0.01molL1HCH3 COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL1HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是 _(填序号，下同)，水的电离程度相同的是 . (2)若将混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液的体积： (填“”“c(H+)，则混合溶液可能呈 _(填序号).A酸性 B碱性 C中性。18氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2 (g)=2CO(g)H=221kJmol1C(s)+O2 (g)=CO2 (g)H=393.5kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181kJmol-1(1)若某反应的平衡常数表达式为 K=，请写出此反应的热化学方程式： ；下列措施能够增大此反应中 NO 的转化率的是(填字母代号) 。A增大容器压强B升高温度C使用优质催化剂D增大 CO 的浓度(2)向容积为 2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 NO，发生反应 C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO 和 N2 的 物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min 内，以 CO2 表示的该反应速率 v(CO2)= ，该条件下的平衡常数 K= 。第 15min 后，温度调整到 T2，数据变