假期化学守恒定律计算题一.doc

假期化学守恒定律计算题一（总分：130.0 考试时间：118分钟）一、 填空题：1、用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气_g。（保留一位小数）2、10g的Cu、CuO混合粉末,高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止,冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.原混合物中CuO的质量分数为_%(Cu相对原子质量取64)(计算结果取整数) 3、19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气,全部用来与氧化铜反应,可还原出_ g铜(保留一位小数) 4、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是_（填金属名称）5、11.2g铁与稀盐酸反应,生成的气体恰好能跟_g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数) 6、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%,反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为_%(计算过程保留三 位小数,结果保留整数) 7、将含有杂质的金属M3.5g,投入到50g20%盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为_% (保留一位小数) 8、干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰的混合物17g,反应充分后试管内剩余固体的质量为12.2g,原混合物中氯酸钾的质量分数是_%二氧化锰的质量分数是_% (保留一位小数) 9、二氧化碳跟氢氧化钠的反应为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.将CO2通入氢氧化钠溶液,完全反应后,溶液的质量 比原来增加了13.2g 发生反应的二氧化碳_g(保留一位小数) 发生反应的氢氧化钠_g 生成的碳酸钠_g(保留一位小数) 10、根据质量守恒定律可知，化学反应前、后各物质的_某反应：2AB3C，已知X g A和Y g B恰好完全反应，现有2X g A和Z g B，经充分反应可得C为_ g（提示：从如果B过量或适量时及如果A过量时两方面计算C的质量）二、计算题：11、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量12、含90的石灰石与足量盐酸反应制得二氧化碳气体22g时，需该石灰石多少克?13、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？14、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若要制取标准状况下的氧气3.36L，需要消耗多少克氯酸钾？（保留小数点后两位）（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）15、把一定质量干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在大试管中加热，直到不再发生反应为止，冷却后，称得试管内剩余物的质量与原混合物的质量之差为4.8g，求原有氯酸钾多少克？16、7.2g镁与足量的稀硫酸反应，生成的氢气与多少克氯酸钾分解得到的氧气恰好完全反应？17、把20gCO和的混合气体通过灼热的过量的CuO，完全反应后气体质量变为28g，则原混合气体中的质量是多少克？18、在硬质玻璃管内放入4.5g氧化铜粉末，用一氧化碳还原它，在停止加热并冷却后，称得硬质玻璃管里固体粉末为4g，求有几克氧化铜被还原19、250g碳酸钙跟足量的盐酸完全反应后，可以生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳在标准状况下占有多少升？（标准状况下二氧化碳的密度是1.98 g/L）20、铁和锌的混合物18.6g与足量的稀盐酸反应时，收集到标准状况下的氢气6.67L（标准状况下氢气密度为0.09g/L）求混合物中锌的质量分数21、20g纯净的高锰酸钾，加热一段时间后，称得试管里剩余物质为18.4g，计算:1.有多少克高锰酸钾参加了反应？2.试管里剩余的固体物质是什么？各多少克？22、某赤铁矿含Fe2O380%,400t此矿石与足量氢气反应,得到纯度为92%的铁_t,为了得到相同质量的铁,换用含Fe3O460%的磁铁矿,需用_t. (均保留一位小数) 23、实验室用22.5g碳酸钙与足量稀盐酸反应，在标准状况下可制得二氧化碳多少升？（标准状况下二氧化碳密度为1.98g/L）（取整数）24、6.2g红磷在氧气中燃烧，可得到五氧化二磷多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下这些氧气体积占多少升？（标准状况下氧气的密度1.43 g/L）25、用7.95g 锌跟足量的稀硫酸反应，可以生成硫酸锌多少克 ?(保留两位小数)同时生成氢气在标准状况下多少L ?（已知：标准状况下，氢气的密度为0.09 g/L）（保留一位小数）假期化学守恒定律计算题一 试卷标准答案（总分：130 考试时间：118分钟）一、填空题： 本大题共10小题， 从第1小题到第7小题每题2.0分 小计14.0分； 第8小题为4.0分； 从第9小题到第10小题每题6.0分 小计12.0分； 共计30.0分。 1、标准答案：0.2 2、标准答案：80 解:设原混合物中CuO含量为X g CuO+H2 Cu+H2O减重 806480-6416 x10-8.41.6 X8(g) 100%80% 3、标准答案：19.2 试题详解： 解:设生成铜为X g Zn+2HClZnCl2+H2 H2+CuO Cu+H2O可得关系式 ZnH2Cu 6564 19.5x x19.5646519.2(g)4、标准答案：镁 5、标准答案：14.2 试题详解： 解: 设反应的氯气为x g H2+Cl22HCl 71 x7111.25614.2(g)6、标准答案：80 试题详解： 解: 设KClO3分解率为x 设MnO2的质量为1个质量单位 反应前KClO3的质量为75%3 分解的KClO3的质量为3x, 剩余的KClO3质量为3-3x 反应后生成的KCl质量为-1-(3-3x)3x-0.942 x80% 7、标准答案：94.1 试题详解： 解:据题意生成的氯化物为MCln.金属M含量为(1-74.7%)25.3%则M的相对原子质量可表示为25.3%设金属M的纯度为X 2M+2nHCl2MCln+H2 关系式2M2nHCl 225.3%2n36.5 3.5X5020%225.3%2n36.55020%解X94.1%8、标准答案：72.1;27.9 试题详解： 解:设原混合物中氯酸钾为x g 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x(17-12.2)g x(17-12.2)2459612.25gKClO3100%72.1% MnO21-72.1%27.9% 9、标准答案：13.2;24;31.8 试题详解： 解:溶液增重即是发生反应的二氧化碳质量,设反应的NaOH为xg生成的Na2CO3为yg 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 24044 106 x13.2y x8013.24424(g)y10613.24431.8(g)10、 试题详解： 质量总和必然相等二、 计算题：11、 试题详解： 解：设生成1g 氢气所需纯铁X g56 2x 1x28(g)答：略12、 试题详解： 解：设有 x g需石灰石509055.56g答：略13、 试题详解： 解：设混合物中有CuX g14、 试题详解： 解：3.36L1.43g/L4.8g15、 试题详解： 解:由质量守恒定律得知产生为4.8g设原有x gx12.25（g）16、 试题详解： 找关系式：MgH2 2H2O2 3O22KClO3 答：略。 17、 试题详解： 解：x=6(g)答：略18、 试题详解： 19、 试题详解： 解：可生成二氧化碳x g20、 试题详解： 解：设混合物中含锌x g，含铁（18.6x）g21、 试题详解： 答：1. 15.8g 2. 剩余 4.2g， 9.85g， 4.35g22、 试题详解： 解:设制92%的铁x t,需含Fe3O460%的磁铁矿y t Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 160112 40080%92%x16040080%x243.5(t) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 232356 y6%243.592%232y60%356243.592%y515.6(t) 答案：243.5;515.