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文档简介

第2课时【学习目标】1结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3、认识事物变化由量变引起质变的规律。【学习方法】【教学过程】每日一题：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族【知识梳理】1、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 的变化。2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性 。3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 。【疑难探究】探究1：原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化填写课本P1415的表格，思考并完成下列问题：问题1：什么是元素的化合价？问题2：原子的最外层电子数呈现怎样的变化？该变化与元素的化合价有何联系？问题3：通过作图，你能得出同一种元素的正、负化合价之间有什么联系？问题4：同周期或同主族元素原子的原子半径的变化规律如何？怎样解释之？探究2：钠、镁、铝的金属性强弱观察课本P15实验，结合已有知识储备，完成课本P16填空内容，同时思考以下问题：问题1：氢氧化镁和氢氧化铝能否使酚酞试液变红？为什么？问题2：铝能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应。这能说明铝的金属性比镁强吗？问题3：在做镁、铝与酸反应的实验时应注意什么？探究3：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱：阅读课本P16材料，回答下列问题： 问题1：比较元素非金属性强弱的常用方法有哪些？问题2：由此得出它们之间的变化规律是： 总结：通过对第三周期元素的金属性、非金属性强弱比较，得出的结论是： 。探究4：元素周期律1、定义：2、元素周期律的具体内容： 元素周期律是指： ； ； ； 的周期性变化。3、元素周期律的实质： 。典例分析： 典例1：下列说法正确的是（ ）A原子序数越大，原子半径一定越大B电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高分析解答：典例2：下列递变情况不正确的是（ ）ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 CC、N、O原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强分析解答：典例3：下图是元素周期表的一部分。若X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
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