2-2离子反应（去海门）.doc

2-2 离子反应【学习目标】1知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写有关离子方程式。【活动过程】活动一：认识酸、碱、盐的电离。1阅读教材中有关内容，分析下表，回答问题。物质H2SO4NaOHBaSO4NaCl存在形式水溶液熔融固体水溶液熔融固体水溶液熔融固体水溶液熔融导电性导电不导电不导电导电导电不导电不导电导电不导电导电导电1 这些物质在不同存在形式下能导电的原因是什么？2 什么是电解质？2酸、碱、盐的溶液能导电，是因为它们在水溶液或者熔融状态中可以发生电离。阅读教材有关内容，写出下列各组物质在水溶液中的电离方程式。组别物质电离方程式酸盐酸硝酸硫酸碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡盐硝酸镁硫酸铵硫酸铝活动二：探究离子反应发生的条件，初步学会书写离子反应方程式。1 小组合作完成实验： 取2ml 1mol/L硫酸铜溶液于试管中，向其中再加入2ml 1mol/L氯化钡溶液，静置。观察并记录产生的现象。 用吸管吸取实验 中的上层清液少量于试管中，滴加4-5滴1mol/L硝酸银溶液，观察并记录产生的现象。 分析实验现象，找出硫酸铜和氯化钡反应中发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。组别溶液中溶质发生变化的离子未变化的离子离子方程式硫酸铜和氯化钡2. 预测并分析表中各组物质混合时的现象，完成表格。组别溶液中溶质实验现象发生变化的离子离子方程式*氢氧化钠和盐酸*氢氧化钾和硫酸碳酸钠和盐酸碳酸钾和硫酸说明：带*号的实验先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。3根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？ 4一个化学反应方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？结合上述表格，简单加以说明。 活动三： 认识离子反应方程式的书写规则，快速书写简单反应的离子方程式。1仔细观察下列离子方程式，思考下列问题。锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+=Zn2+H2用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl氨水和醋酸混合：NH3H2O+CH3COOH=CH3COO+NH4+H2O1 讨论书写离子方程式时,哪些物质应改写成离子形式?哪些物质不能改写成离子形式?2 你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 2根据离子方程式的书写规则，快速写出下列离子反应的离子方程式。(1)铜丝投入硝酸银溶液中(2)碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳(3)氢氧化铜溶于稀硫酸中(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 【课堂反馈】1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是ACO32、Cl BNO3、ClCNO3、SO42 DOH、NO32能用H+OH=H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C NaOH溶液和盐酸反应 D氨气和稀H2SO4的反应3在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ SO42=BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3DBa(OH)2+2KHSO4= BaSO4 +K2SO4+2H2O4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：H+OH=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO25写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与氯化铜溶液： （2）金属铝溶于稀盐酸： （3）氧化铜中加稀硫酸： （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸： 2-2 离子反应参考答案【活动结果】活动一：认识酸、碱、盐的电离。1阴、阳离子（自由离子）发生定向移动见课本2HCl=H+Cl HNO3=H+NO3 H2SO4=2H+SO42NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OHMg(NO3)2=Mg2+2NO3 (NH4)2SO4=2NH4+SO42 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。1白色沉淀 产生白色沉淀 Ba2+、SO42 Cu2+、Cl SO42+ Ba2+=BaSO4 红色褪去 H+、OH H+ OH=H2O 红色褪去 H+、OH H+ OH=H2O产生气泡 H+、CO32 2H+ CO32= H2O+CO2 产生气泡 H+、CO32 2H+ CO32= H2O+CO22反应中要有沉淀或气体或水生成3以离子方程式“H+ OH=H2O”为例说明，既可表示氢氧化钠与盐酸这个具体的中和反应，也可以表示其他强酸与强碱发生的一类中和反应。即离子方程式既可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。活动三：认识离子反应方程式的书写规则，快速书写简单反应的离子方程式。1易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐等）写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱、水等用化学式表示。与化学方程式一样符合元素守恒；反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等，满足电荷守恒。2Cu+2Ag+=Cu2+2AgCaCO3+2H+=Ca2+H2O +CO2Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2OCu2+ SO42+ Ba2+