错题再做.doc

错题集1、100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器的压强为开始时的1.6倍。计算：（1）0到2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为 ；（2） 在2s时容器内压强为开始时的 倍 ；（3） 平衡时n（N2O4）= ，c（NO2）= 。2、 完全燃烧mg液态乙醇得到液态水是放出的热量为akJ,经测定mg液态乙醇与钠反应时最多可生成0.5gH2,则液态乙醇完全燃烧时的热化学方程式为 3、 在298K、1.01105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为 4、 已知：S2（s）=S2（g） H=+4.5kJ/mol。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H-HCl-ClH-ClSSH-S键能/（kJ/mol）436243432255339下列说法正确的是（ ）A.1molH2（g）与2molCi2（g）反应生成HCl（g）时放出370kJ热量B. H2（g）与S2（s）反应生成H2S（g）的热化学方程式为2H2（g）+S2（s）=2H2S（g） H=-224.5kJ/molC. 根据表中数据可知，反应的焓变H=生成物的键能之和-反应物的键能之和D. 1molH2S（g）分解吸收的热量比1molHCl（g）分解吸收的热量多，所以H2S（g）比HCl（g）稳定5、 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-1160kJ/mol下列说法错误的是（ ）A. 若用标准状况下4.48LCH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）和水蒸气，放出热量为173.4kJB. 由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） HH1的是（ ）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g） H2C.C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H1；C（s）+O2（g）=CO2（g） H2D.S（g）+O2（g）=SO2（g） H1；S（s）+O2（g）=SO2（g） H27.判断下列说法的正误（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（ ）（2）活化分子的能量比非活化分子的能量高（ ）（3）化学反应的实质是原子的重新组合（ ）（4）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成（ ）（5）化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（ ）（6）增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多（ ）（7）有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大（ ）（8）升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数（ ）（9）催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率（ ）（10）凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应是非自发的（ ）（11）自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小（ ）（12）H0的反应在低温条件下不能自发进行8.在某密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度将为0.3mol/L.下列判断正确的是（ ）A.a+bc+d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大9.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出液态肼和H2O2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式 （2） 已知H2O（l）=H2O（g） H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时放出的热量是 10.在一定温度下的定容容器中，（1）发生反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）,下列说法中能够说明反应达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总质量 A、B、C、D的分子数之比为1:2:1:1 单位时间内生成1molA，同时生成2molB 单位时间内生成0.5molA，同时消耗1molB 单位时间内生成1molA，同时生成1molC （2）若发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）,上述说法中能够说明反应达到平衡状态的是 11.一定条件下，对于反应x（g）+3Y（g）2Z（g）,若起始时X、Y、Z的浓度分别是C1mol/L,C2mol/L,C3mol/L（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L.则（1）C1:C2= （2）平衡时，Y和Z的生成速率之比是 （3）C1的取值范围是 12.实验室用4molSO2与2molO2进行反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2转化率为 13.在密闭容器中进行反应2A（g）+2B（g）+C（s）D（g）+E（g）（正反应吸热），达到平衡后，下列说法正确的是（ ）A. 在恒温、恒容条件下，充入稀有气体使压强增大，E的物质的量将不变B. 在恒温、恒压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大C. 若定容升温，在新平衡体系中气体的平均相对分子质量将减小D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA，1molB和1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等14. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为（ ）A. 等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断15. 在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量可能是（ ）A.0.9mol B.0.8mol C.0.7mol D.0.6mol16. 已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.310-7和Ka2=5.610-11,HClO的电离平衡常数：Ka=2.9510-8。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（ ）A. NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O17. 下列可以证明某一元酸是弱电解质的是A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB. 某一元酸能与水以任意比例混合C. 10ml1mol/L的某一元酸溶液恰好与10ml1mol/L的NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱18. 将10ml0.1mol/L的氨水加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 NH3H2O的电离程度变大 c（NH3H2O）增大 NH4+数目增多 c（OH-）增大 导电性增强 c（NH4+）/c（NH3H2O）增大19.（1）25时，若盐酸中c（H+）=510-4mol/L，则水电离出的c（H+）= 溶液的pH= 。若将该溶液温度升高至100，溶液的pH= 。（2）25时，若NaOH溶液中c（OH-）=510-4mol/L，则水电离出的c（H+）= ，溶液的pH= 。若将该溶液温度升高至100，溶液的pH= 。20.常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH= 21. 下列关于滴定操作的说法正确的是（ ）A. 用25ml滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积21.7mlB. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D. 用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读书时，滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏高22. 用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对测定结果有什么影响（填“增大”、“减小”或“无影响”）（1） 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待