氯化氢教案改.doc

氯化氢教学设计二、教学重点、难点、疑点及解决办法1重点（1）氯化氢的性质。（2）氯化氢的实验室制法。2难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。三、课时安排2课时。四、教具准备石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。六、教学步骤第一课时（一）明确目标1知识目标（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。2能力目标（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。3德育目标（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。（二）重点、难点的学习与目标完成过程氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。板书 第二节 氯化氢过渡物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究 HCl的结构。提问氯化氢气体是由什么微粒组成的？回答是由氯化氢分子构成的。设问在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？分析氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。板书一、氯化氢的结构结论氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。过渡接下来学习氯化氢的性质。首先研究物理性质。板书二、氯化氢的性质1物理性质展示一瓶氯化氢气体。指导学生观察氯化氢的颜色、状态。提问氯化氢有什么样的颜色状态？回答HCl气体在常温下是无色的气体。提问它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？回答并示范用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。氯化氢是一种有刺激性气味的气体。提问与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？回答因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。过渡氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。演示采用课本第 12页图112的装置。充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。临实验时，迅速换成带有玻璃管、橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。倒置烧瓶，将玻璃导管放进盛有石蕊溶液的烧杯里。投影操作步骤及观察要求：（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？（3）石蕊溶液的颜色有什么变化？提问观察到的现象是什么？回答打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。喷入的液体几乎充满整个烧瓶的空间。讨论为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个烧瓶的空面？从中得出什么结论？回答石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl在水中的溶解度很大。讨论石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？回答说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。结论氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。板书氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1500）思考哪些气体可以做喷泉实验？回答易溶于水的气体都可以做喷泉实验？讨论是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？分析像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。因此对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH溶液做吸收剂也能形成喷泉。过渡 事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。HCl的水溶液叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。2盐酸的化学性质提问盐酸中存在哪些微粒？回答氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。板书 HCl=H+Cl-提问初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？回答盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。投影将同学的发言做总结：酸+碱盐+水如：HCl+NaOH=NaClH2O酸+碱性氧化物盐+水如：2HClCuO=CuCl2H2O酸+金属盐+氢气如：2HCl2n=CuCl2H2酸+盐新酸+新盐如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO22HClCa（ClO）2CaCl22HClO酸+指示剂反应讨论盐酸为什么具有这些性质？回答氯化氢在水溶中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。板书（1）酸的通性（H+）设问盐酸除了具有酸的通性以外，有没有特性呢？举例说明。回答浓盐酸能与二氧化锰反应制取氯气。板书（2）盐酸的特性（Cl-）2KMnO416HCl浓=2MnCl22KCl5Cl28H2O讨论氯化氢与盐酸有什么不同？投影氯化氢与盐酸的比较板书三、盐酸的用途讲述盐酸在工农业生产上有很重要的用途，它可以与金属反应制氯化物，与金属氧化物反应去铁锈。怎样制得盐酸呢？下面我们来讨论氯化氢气体的实验室制法。板书四、氯化氢的实验室制法讨论实验室制取氯化氢时，从什么原料可方便地取得氯元素和氢元素？回答从食盐中取得氯元素，从硫酸中取得氢元素。板书1药品：固体 NaCl、浓硫酸。提问氯化钠固体与浓硫酸发生什么类型的反应？预测该反应的产物是什么？回答二者发生的是复分解反应，产物为硫酸钠和氯化氢气体。讲述是不是在任何情况下都能生成硫酸钠和氯化氢呢？事实上，在不加热或微热的条件下，固体NaCl与浓H2SO4只能生成NaHSO4和HCl。讲述加热至500600时，NaHSO4和NaCl会继续反应生成Na2SO4和HCl。分析上述反应的产物是受温度影响的，不加热或微热生成NaHSO4和HCl；若将反应加热到500600则生成Na2SO4和HCl，可见反应条件不同产物不同。过渡盐酸是一种挥发性酸，我们利用它的这个性质，可选用难挥发性酸来制取它。板书2原理：高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥发性）酸。讨论1实验室制取HCl，为何使用浓H2SO4？能否用稀H2SO4？为什么？回答因HCl气体极易溶于水，若用稀H2SO4，不利于HCl气体的逸出。讨论2能否用HNO3代替浓H2SO4？为什么？回答不能。因HNO3是易挥发的低沸点酸，且加热时可分解，所以不能用HNO3代替浓H2SO4。讨论3对于NaHSO4与NaCl的反应，为什么盐和盐反应得到了酸？回答因为NaHSO4是强酸的酸式盐，存在以下电离方式：总结酸和盐反应的三条规律：1强酸制弱酸利用较强的酸与较弱酸的盐反应生成弱酸。如：Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO2稳定酸制不稳定酸利用稳定酸与不稳定酸的盐反应生成不稳定酸。如：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO23高沸点酸制低沸点酸利用高沸点酸和低沸点酸盐反应生成低沸点酸。设问确定反应原理后，如何选择装置？回答根据反应物的特点和反应条件来选择装置。追问选用什么样的装置？用到哪些仪器？回答这个反应是固体和液体在加热条件下的反应，选用和制氯气相同的装置。用到铁架、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。设问怎样收集？依据什么来判断？回答用向上排空气法收集。依据密度判断。追问能否用排水法收集？为什么？回答因HCl极易溶于水，所以不能用排水法收集HCl。板书4收集：向上排空气法。设问怎样检验 HCl的存在？回答用湿润的蓝色石蕊试纸或AgNO3溶液来检验 HCl。过渡除以上两种方法以外，还可以用浓氨水检验HCl。演示将蘸有浓氨水的玻璃捧靠近HCl气体。提问有何现象发生？回答浓氨水与HCl气体相遇，产生大量白烟。追问为什么会产生大量白烟？回答浓氨水挥发出的NH3与HCl气体结合成NH4Cl的固体小颗粒而呈现白烟。板书5检验：使湿的蓝色石蕊试纸变红HCl=H+Cl-通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3遇蘸有浓氨水的玻璃捧产生大量白烟NH3HCl=NH4Cl设问收集HCl后，多余的HCl能否直接排放到空气中去？回答因HCl气体对大气有害，所以不能直接排放。追问用什么来吸收尾气呢？回答因HCl极易溶于水且能与碱发生中和反应，所以可用水或NaOH溶液吸收多余的HCl气体。板书6尾气吸收：用水或NaOH溶液吸收。讨论能否选用与氯气相同的尾气吸收装置？回答不能。当玻璃导管插入水中时，因HCl在水里的溶解度很大，烧瓶和集气瓶里的压强会迅速减少，发生倒吸，影响实验的进行。设问怎样才能避免倒吸？回答让玻璃管口刚刚与水面接触。评价讲的很好。但玻璃管的横截面太小，这样HCl和水的接触面也太小，以至于HCl吸收不完全。通常在导管的末端接一个倒置的漏斗，并让漏斗边缘紧贴本面，可以防止水的倒吸。其原因是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。演示实验室制取氯化氢。讨论能否用浓H2SO4、固体NaCl、MnO2制取Cl2？如能，试写出有关的化学方程式。回答能。反应可分两步进行，第一步是食盐与浓H2SO4反应制出HCl气体，第二步是生成的HCl与MnO2作用产生Cl2。小结本节课学习了HCl的性质和实验室制法，应重点掌握HCl的溶解性和实验室制取HCl的反应原理。注意区分Cl2和 HCl的尾气吸收装置。投影课堂练习：1下列各组气体中，溶解性由小到大的排列正确的是AHCl、O2、CO2、Cl2 BCl2、HCl、CO2、O2CHCl、Cl2、CO2、O2 DO2、CO2、Cl2、HCl2实验室制取下列气体，其气体发生装置相同的是AO2和H2 BCl2和HClCCl2和O2 DH2和CO2纸，这是因为_。（三）总结与扩展2化学现象中烟和雾的区别（1）烟：固体小颗粒大量分散在气体中的现象。如：含碳量高的有机物燃烧时可看到浓浓黑烟，黑烟中含有的是没有完全燃烧的碳的固体小颗粒。（2）雾：液体的小液滴大量分散在气体中的现象。如：打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是因为浓盐酸是低沸点酸，挥发出的氯化氢气体吸收空气中的小蒸气形成盐酸小液滴从而呈现雾状。（3）烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象。如：磷在氯气中燃烧会看到大量白色烟雾，这是因为磷在氯气中燃烧往往得到的是PCl3与PCl5的混合物，PCl3常温下呈液态，PCl5常温下呈固态，所以燃烧时就出现烟、雾并存的情况，看到的是白色烟雾。可见，烟和雾之间是有区别的，不可混为一谈。（四）板书设计第二节 氯化氢一、氯化氢的结构二、氯化氢的性质1氯化氢的物理性质氯化氢是一种无色有刺激激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1500）。2盐酸的化学性质HCl=H+Cl-（1）酸的通性（H+）（2）盐酸的特性（Cl-）2