江苏省南京市第三中学高二化学下学期期末考试试题苏教版.doc

江苏省南京市第三中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题苏教版可能用到的相对原子质量：h1、c12、o16一单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用做燃料电池的燃料，其中最环保的是a. 甲醇 b. 天然气 c. 液化石油气 d. 氢气 2下列电离方程式中，错误的是： ah2co3 h+hco3 hco3 h+co32 bh2so4 = 2h+so42cnahs = na+h+s2 dch3cooh h + ch3coo 3已知h+ (aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3 kj/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的稀naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3。下列关系式中正确的是aq1q3q2 bqlq2q3 cq1q2q3 dq1q2q34常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42-、no3b.使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3-、no3-c.水电离出的c(h+)=1012mol/l的溶液：k+、na+、co32-、br-d.0.1mol/l的agno3的溶液：h+、k+、so42-、i-5mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c电子由mg电极经过外电路流向石墨电极d溶液中cl向正极移动6将0.1 mol n2o4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4(g) 2no2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是 n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比为12； 烧瓶内气体的质量和密度不再变化； 烧瓶内气体的压强不再变化； 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化a b c d7在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g)2c(g) h0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：ap1 p2，纵坐标指a的转化率 bp1 p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量cp1p2，纵坐标指a的质量分数 dp1 p2，纵坐标指c的质量分数8下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是 a主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 b主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 c主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 d主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 9有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是a两个碳原子采用sp2杂化方式 b两个碳原子采用sp杂化方式c每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 d两个碳原子形成两个键10下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 catio3晶体中（晶胞结构如图所示）每个ti4+和12个o2-相紧邻 sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏a b. c. d.二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11银锌（agzn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为koh。其电池总反应为ag2o + zn + h2o 2ag + zn(oh)2 ，则下列说法正确的是a充电时k+向阳极移动 b放电时正极附近的ph逐渐增大 c充电时阴极的电极反应为：zn(oh)2 + 2e zn + 2ohd充电时每生成1 mol ag2o转移1 mol电子12.下列有关说法正确的是a反应nh3(g)+hcl(g) =nh4cl(s)在室温下可以自发进行，则该反应的h c(hco3-) c(oh-) c(h+)d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7, c(na+)=0.1moll-1：c(na+)= c(ch3coo-) c(ch3cooh) c(h+)= c(oh-)14.700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)+h2o(g) co2+h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a反应在t1min内的平均速率为b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco、0.60molco2和0.60 molh2，到达新平衡时co2的体积分数与原平衡相等c保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大d温度升至800，上述反应平衡常数为0. 64，则正反应为吸热反应15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：=16下列化合物中至少含有2个手性碳原子的是（ ）ach3chch2ohbohcchchclchoocchcchcldch3chcch2ch3三、填空题：本题包括6小题，共66分。17（3分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为_。18（14分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板， 通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x电极上的电极反应是_ _， 在x极附近观察到的现象是_ _。y电极上的电极反应式为_ _，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如果用电解方法在铁片上电镀铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是_，电极反应是_。y电极的材料是_，电极反应是_。19（14分）某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（mol/l）时间（min）01020304050601 温度8000c1008006705705005005028000cc206005005005005005038000cc309207506306006006048200c10040025020020020020根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内a的平均速率为_mol/（lmin）。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填、），且c3=_mol/l。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是_(5) 800时,反应2a bd的平衡常数= , 其他条件不变, b、d的起始浓度为0.50 mol/l , a的起始浓度为0, 达到平衡时a的浓度为 mol/l，b的转化率= 。20（11分）（1）、室温下，如果将0.1molch3coona和0.05molhcl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）、已知某溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种关系：ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(na)c(ch3coo)c(h) c(oh)cc(na)c(oh) c(ch3coo)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h) c(oh) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ； 若上述关系中d是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ； 若该溶液由体积相等的醋酸与naoh溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(ch3cooh)(填“” “”“=”，下同) c(naoh)，混合后c(ch3coo-)与c(na+)的关系是c(ch3coo-) c(na+)。（3）、25时，向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的ph增大，主要原因是 （填序号）a、醋酸与醋酸钠发生反应b、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(oh-)c、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(oh-)减小。21（12分）（1）写出下列元素基态原子的电子排布式： n ne s cr cu ge （2）化合物h2o的vsepr模型为 ，分子空间构型为 ，中心原子杂化方式为 。化合物ch2o的vsepr模型为 ，分子空间构型为 ，中心原子杂化方式为 。22（12分）元素x位于第四周期，其基态的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）x与