江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试化 学 试 题 2016.1选择部分（72分）一、在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分24题，每题3分,共72分）。12015年12月12日，联合国气候变化框架公约近200个缔约方一致同意通过巴黎协定。指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 （ ） a改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 b开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 c研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 d过度开采矿物资源，促进地方经济发展2下列对核外电子运动状况的描述中，正确的是 ( ) a电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 b能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 c电子层序数越大，s原子轨道的半径越大d在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同32007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt的说法正确的是 （ ）a pt和pt的质子数相同，互称为同位素b pt和pt的中子数相同，互称为同位素c pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素4下列叙述正确的是 （ ）a室温时，非金属元素的单质都是气体b同一周期中，碱金属的第一电离能最小cvia 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子d同周期元素中，viia 族元素的原子半径最大5以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 （ ） a1s22s22p63s13p3 b1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 c1s22s22p63s23p63d24s1 d1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 6下列对各组金属性质的比较中，正确的是()a熔点：linak b金属性：almg钠晶体的晶胞c密度：namgal d硬度：mgk7右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是 （ ） a 2 b 4c 3 d 58naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质nafnaimgo离子电荷数112键长/1010m2.313.182.10a. bc d9下列各项中表达正确的是（）af-的结构示意图： bco2的分子模型示意图为：cnacl的电子式为： dn2的结构式为10下列物质属于共价化合物的是 （ ）acao bco2 ck2o dnacl 11下列分子中，既含有键又含有键的是 （ ）ach4 bhcl cch2 =ch2 df212.下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )a金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中,每个na+周围距离相等的na+共有12个c干冰晶体中,每个co2分子周围紧邻12个co2分子d金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构13.下列叙述正确的是（）离子化合物可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键abcd14.用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ） a28g n2含有的氮原子数目为na b常温常压下，22.4l cl2含有的分子数目为na c1molna变为na+时失去的电子数目为na d1l 1moll1k2co3溶液中含有的钾离子数目为na15.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x是元素周期表中原子半径最小的元素，z与x原子的最外层电子数相同，y与w同主族。下列说法正确的是 （ ） ax与y只能形成一种化合物b原子半径：r(y)r(w)r(z)cw的简单气态氢化物的热稳定性比y的强 dz的最高价氧化物对应的水化物是酸16.已知, e（nn ）= 945 kjmol-1 , ehh=436 kjmol-1,enh=391 kjmol-1。那么1 mol n2与3 mol h2合成氨时的能量变化为 （ ）a吸收208 kj的热量 b放出208 kj的热量c吸收93 kj的热量 d放出93 kj的热量17.下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（ ）a碘单质的升华 bnacl溶于水c将金属mg加热变为气态 dnh4cl受热分解18.三氯化氮(ncl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于ncl3的说法中正确的是 ( )a分子中ncl键是非极性键b分子中不存在孤电子对c它的沸点比pcl3沸点低d因ncl键键能大，所以ncl3的沸点高19.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）a水由液态变为玻璃态，体积缩小b水由液态变为玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态d玻璃态水是分子晶体20.下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是 ( )anh3 b o3 cco2 dbecl221.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为v形的是 ( )anh bph3 ch3o dof222.下列各组微粒的空间构型相同的是( )nh3和h2o n和h3o+ nh3和h3o+ o3和so2co2和becl2 si和s bf3和al2cl6a全部 b除以外 c d23.纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如下图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（）a.78 b.1314c.2526 d.262724.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ）a石墨烯与石墨互为同位素b0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子c石墨烯是一种有机物d石墨烯中的碳原子间以共价键结合6考场_ 班级_ 姓名_ 座位号_密封线内不得答题盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期末考试化学答题纸 2016.1 非选择部分（48分）25.（1）根据要求填空：(14分) a.写出cu原子的核外电子排布： b.写出mgcl2的电子式： （2）白磷（p4）分子为正四面体型分子，如下图所示，4个p原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：a.分子中pp键之间的夹角为 ；b.1 mol p4分子中有_mol pp键；c.p4分子是_（填极性或非极性）分子。（3）写出下列配合物的配体：aag(nh3)2+ : balf63- : 26(10分)c 和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si的基态原子核外电子排布式 。（2）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为 （填元素符号），mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似，mo的熔点比cao的高，其原因是 。27(12分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2 和mn(no3)2 溶液中加入na2co3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。 mn2基态的电子排布式可表示为 。 no3- 的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为co2，hcho 被氧化为co2 和h2o。 根据等电子体原理，co 分子的结构式为 。 h2o 分子中o 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol co2 中含有的键数目为 。(3) 向cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成cu (oh)4 2-。不考虑空间构型，cu(oh)42-的结构可用示意图表示为 。28（12分）mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957回答下列问题： fe元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的i2、i3可知，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与fe原子或离子形成配合物的分子或离子