（新课标）高中化学 第三章 第2节 第2课时 盐类的水解导学案 鲁科版选修4.doc

第二节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 盐类的水解【课前学案导学】 精准定位学习目标导航1.了解盐类水解的原理。2.了解盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。自主梳理基础知识导航一、盐溶液酸碱性的理论分析1.强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，ph_7。原因：_，从而使溶液中的_降低，水的电离平衡_移，_增大，结果c（oh-） _c（h+）。2.强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，ph_7。原因：_，从而使溶液中的_降低，水的电离平衡_移，_增大，结果c（oh-）_ c（h+）。3.强酸强碱盐不水解，c（oh-）_ c（h+），溶液显_性。二、盐类水解的定义和实质1.定义： _，叫做盐类的水解。2.实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了_，促进了水的电离。3.结果：破坏了_的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4.盐类水解的条件：（1）_；（2）_。问题思考1 ？试用盐类水解的原理分析ch3coona溶液和nh4cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。三、盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不写“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。问题思考2 ？对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度好和盐溶液中生成的弱电解质溶液的变化一致吗？表示方法：强酸弱碱组成的盐， _（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝_，强碱弱酸组成的盐， _离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠_、_。自主梳理参考答案一、1、碱 弱酸根离子和水电离出来的h+离子结合生成弱酸 c（h+） 右 c（oh-） 2、酸 弱碱阳离子和水电离出来的oh-离子结合生成弱碱 c（oh-） 右 c（h+） 3、 = 中 二、1、在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的h+或oh结合生成弱电解质的反应2、水的电离平衡 3、h+或oh浓度4、（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。三、阳 al3+3h2oal（oh）3+3h+ 弱酸根 co32-+ h2o hco3- +oh、hco3- + h2o h2co3+oh问题思考参考答案 问题思考1：ch3coona溶液中有两种电离过程ch3coona=ch3coo+na+，h2oohh。由于ch3coo结合水电离的h生成弱电解质ch3cooh而使水的电离平衡向右移动。使溶液中 h+oh而呈酸性。问题思考2：稀释盐溶液可使水解平衡右移，促使盐类水解，水解程度增大；水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质物质的量增多的快，因此生成的弱电解质浓度反而减小，二者变化不一致。 【课堂探究导学】 合作探究-名师保驾护航探究一：盐类水解规律及影响因素1.盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热过程。2.盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的ph变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）3.盐类水解的影响因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，ph越大； 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，ph越小； 外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以nh4+水解为例： .温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。 .浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。 .溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的h+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。 同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解水解生成h+；碱式水解水解生成oh-）探究二：水解方程式的书写因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： （1）应用可逆符号表示； （2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“”“”；（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。特别提醒1.盐类水解的离子反应遵循电荷守恒和质量守恒原则，所以阳离子水解溶液呈酸性，阴离子水解溶液呈碱性。2.相互促进水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”“”表示，生成物中的沉淀、气体要用“”“”标出。3.要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。探究三：盐类水解的利用1.配制fecl3溶液将fecl3先溶于盐酸，再加水稀释 2.制备fe(oh)3胶体向沸水中滴加fecl3溶液，并加热至沸腾以促进fe3+水解 fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+ 3.泡沫灭火器al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 4.纯碱作洗涤剂加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强。特别提醒1.配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应该注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。探究四：溶液中离子浓度的分析（以nahco3水解为例，hco3-既水解又电离） nahco3溶液中存在na+，h+，oh-，hco3-，co32-，h2co3 .电荷守恒溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性） c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-) .物料守恒（原子守恒）溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 n(na):n(c)=1:1 所以 c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3) .水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到） c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)+c(co32-)典例剖析-名师释疑助航例1.下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）ach3coohbna2so4cnh4cldhf答案c解析结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。【变式训练1】为了配制nh4：cl：的溶液，可在nh4cl溶液中加入：适量的hcl，适量的nacl，适量的氨水，适量的naoh。其中正确的是（ ）a. b. c. d.【例2】物质的量浓度相同的三种盐：nax、nay、naz的溶液，其ph值依次为8.9.10，则hx、hy、hz的酸性强弱的顺序是 ( )ahxhzhy bhzhyhx chxhyhz dhyhzhx答案c解析依据盐类水解的有关规律，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性的原则去解析。三种钠盐的溶液ph7，均显碱性，说明hx、hy、hz均是弱酸，根据酸越弱，阴离子程度越大，溶液ph越大，可直接推知z水解程度最大，其酸性最弱，而hx的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是hxhyhz【变式训练2】将ph的盐酸溶液和ph的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）a.nh4clhoh b.nh4clohhc.clnh4hoh d.clnh4ohh【例3】下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是ana2co3和nahco3溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)c(co32)b一元弱碱moh对应的盐mcl溶液中：c(cl)c(h)c(m)c(oh)c等物质的量的一元弱酸hx与其钾盐kx的混合溶液中：2c(k)c(x)c(hx)dph3的一元酸hx和ph11的一元碱moh等体积混合：c(m)c(x)c(h)c(oh)答案c解析a中属于电荷守恒，应为c(na)c(h)c(oh)c(hco3)2c(co32)；b中mcl为强酸弱碱盐，离子浓度大小为c(cl) c(m)c(h)c(oh)；根据物料守恒或原子守恒c对；d中不知道酸和碱的强弱，故无法判断。【变式训练3】 某二元酸（h2a）按下式发生电离：h2ah+ha；ha h+a2。现有下列四种溶液： 0.01moll1的h2a溶液 0.01moll1的naha溶液 0.02moll1的hcl溶液与0.04moll1的naha溶液等体积混合 0.02moll1的naoh溶液与0.02moll1的naha溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是a溶液中存在水解平衡：ha+h2o h2a+ohb溶液中有：c(ha)+2c(a2)=c(na+)c溶液中有：c(oh)=c(h+)+c(ha)d四种溶液中c(ha)浓度大小：变式训练解析及答案【变式训练1】答案： b解析： nh4cl溶液中由于nh4的水解，而使nh4h，nh4cl。【变式训练3】答案：cd解析：某二元酸（h2a）第一步是完全电离，因此溶液中无h2a，则a错；溶液中根据物料守恒有：c(ha)+c(a2)=c(na+)，则b错。c是质子守恒正确；d中考虑溶质中ha的量以及h+ 对ha电离的抑制正确备选例题1. 物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3，nahco3，h2co3，(nh4)2co3，nh4hco3，co3由小到大排列的顺序是（ ）a. b. c. d.hohb.so42kaloh hc.1/2so4kalhohd.so4ohkalh【答案】c【解析】kal(so4)2=kal32 so4，al3发生水解而使溶液呈酸性。3草酸是二元中强酸，测得0.01 moll-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，下列说法正确的是av(naoh) = 0时， c(na) c(h) c(hc2o4 ) c(c2o42 ) c(oh)bv(naoh) = 5时， c(na)c(c2o42 )c(hc2o4 ) c(h2c2o4)cv(naoh) = 10 ml时， c(na) = c(hc2o4 )2c(c2o42 )dv(naoh)10 ml时，c(na)c(c2o42 )c(hc2o4 )【答案】d【解析】a选项c(na) c(hc2o4 ) c(h) c(oh) c(c2o42 ) b选项物料守恒不正确；c选项电荷守恒不正确常用教学素材氯化钠与人体健康 我们知道食盐的主要成分就是氯化钠, 这是人们生活中最常用的一种调味品。但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。na+和cl-在体内的作用是与k+等元素相互联系在一起的,错综复杂。其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡。na+与k+、ca2+、mg2+还有助于保持神经和肌肉的适当应激水平；nacl和kcl对调节血液的适当粘度或稠度起作用；胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。此外,适当浓度的na+、k+和cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。可见, 人体的许多重要功能都与na+、cl- 和k+有关,体内任何一种离子的不