选4 1-1化学反应与能量变化.doc

人教选修导学案 编制人：高文 班级： 姓名： 课题：第一章 第一节 化学反应与能量的变化（1）使用说明：*“基础”、*“提高”、*“综合”回顾必修 P21-24页化学键。阅读必修 P32-33页。阅读选修 P2-3页焓变和反应热。 请独立阅读之后再完成学案。 学习目标：1、知道化学反应中的能量变化。 2、能解释“化学反应过程中为什么会有能量的变化”。3、了解焓变和反应热的概念。4、能从反应体系能量的升高与降低角度认识H的“+”与“”。重点、难点：化学反应中的能量变化；焓变，H的“+”与“”。课前预习案【自主学习】预习一、从化学键的角度解释化学反应过程的实质是什么？* 预习二、化学键断裂和形成时，能量如何变化？*例如：在25和101KPa，由氢原子形成1molH-H键，要放出436kJ的能量，而断开1molH-H键重新变为氢原子，要吸收 的能量； *又如，1molCH4中含有4molCH键，断开1molC-H键要 415kJ的能量，断开1molCH4中的所有CH键则要 kJ的能量。*说明：1同一种化学键，物质的量相同时，化学键形成或断裂时，所 或 的能量 。2形成或断裂同一种化学键时，吸收和放出的能量与 成正比。课堂探究案学点 化学键与化学反应中的能量变化的关系【探究1】、观察选修教材第2页图11思考：(1)该反应断裂化学键和形成化学键的情况是怎样的？*(2)该反应过程中吸收多少能量？放出多少能量？*(3)如何计算整个反应过程的能量变化？*学点归纳1、若反应物分子中旧化学键断裂时 的总能量大于生成物分子中新化学键形成时所 的总能量，则整个反应将表现为 能量；若反应物分子中旧化学键断裂时所 的总能量小于生成物分子中新化学键形成时所 的总能量，则整个反应将表现为 能量。*2、由于在化学反应过程中，断裂旧化学键所吸收的能量与形成新化学键所放出的能量不相同，所以任何化学反应都伴随着 的变化，即任何化学反应都有 。*学点 反应热（焓变）与吸热反应、放热反应【探究2】右图是一种“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的厚纸板几分钟后，饭菜就变热了，你知道这是为什么吗？学点归纳：一、吸热反应： 放热反应：二、反应热（1）定义：化学反应过程中所 或 的能量称为反应热。 反应在 条件下进行时，反应热又称 。（2）符号：（3）单位：（4）规定：（5）计算表达式：课堂练习案1、下列说法中正确的是（ ）A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学反应C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2、已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂是吸收热量496 kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出463 kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A、920 kJ B、557 kJ C、436 kJ D、188 kJ3、由右图分析，下列说法正确的是（ ）A. AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等B. AB+C H0则B+CAH0【整合提升】具体要求构建本节课知识体系理解熟记基本知识点及时记录不明白的地方及时请教课题：第一章 第一节 化学反应与能量的变化（2）使用说明：*“基础”、*“提高”、*“综合”回顾反应热与吸热反应、放热反应。 阅读阅读必修 P33-34页。阅读选修 P3-4页热化学方程式。 请独立阅读之后再完成学案。 学习目标：1、能举例说出常见的吸热反应、放热反应。 2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。3、能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小。重点、难点： 热化学方程式的意义和书写。课前预习案【自主学习】预习一、*在200、101kPa时，1mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应， 科学文献上表示为：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H= 14.9kJ/mol根据热化学方程式，你能得出关于此反应的哪些信息？预习二、*在分析以下热化学方程式： 思考(1)三个热化学方程式有何不同？H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g) H= 241.8kJ/molH2(g) + 1/2 O 2(g)= H2O (l) H= 285.8kJ/mol (2)影响一个化学反应反应热大小2H2(g) + O2(g)= 2 H2O(g) H= 483.6kJ/mol 的因素有哪些？课堂探究案学点常见的吸热反应、放热反应实验2-1 铝和盐酸反应现象： 结论： 实验2-2 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体阅读与思考：1、 为什么要将Ba（OH）28H2O晶体研磨成粉末？2、 为什么要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？3、 反应放出有刺激性气味的氨气，会造出污染，要注意对氨气的吸收。实验步骤实验现象结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯底部用手拿起烧杯反应完成后，观察反应物实验2-3 酸碱中和滴定反应结论：学点归纳常见的放热反应类型常见的吸热反应类型学点 热化学方程式的意义及书写讨论：正确书写热化学方程式的注意事项：*学点归纳：一、 热化学方程式*1、定义：2、书写注意事项：小结：根据以上二个例题，分析热化学方程式与普通方程式的区别*化学方程式热化学方程式化学计量数状态H正负号及单位意义课堂练习案*1、书后习题3中 *2、书后习题4*3、书写下列热化学方程式：（1） 标况下，22.4L氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量；（2） 标准状况下，5.6LH2在O2中充分反应生成液态水，放出71.45kJ热量；（3） 标准状况下，12g炭粉在O2中不完全燃烧生成CO，