化学除杂宝典().doc

化学除杂宝典(免费).txt我们用一只眼睛看见现实的灰墙，却用另一只眼睛勇敢飞翔，接近梦想。男人喜欢听话的女人，但男人若是喜欢一个女人，就会不知不觉听她的话。 本文由stvmpv贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 常见物质的除杂方法 一、利用物理性质的差异 1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异 时，可用溶解性差异法除杂。 2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变 化不同时，可采用结晶法除杂。 3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来， 然后 利用分液漏斗将其分开。 4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分 开。 5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸 引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除 去。 6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并 把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作， 叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。 7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。 二、利用化学性质的差异 1. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分 解法。 2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还 原，使其转化为易于分离的物质。 3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易 与所需物质分离。 4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉 淀除去。 5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转 变为可溶性的盐而除去。 6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合 物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液 常见的物质除杂 20 Na2CO3 NaHCO3 加 热 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发 结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 26 Fe(OH)3 胶体 FeCl3（半透 膜） 渗析 5 H2S HCl 饱和 NaHS 溶液 洗气 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3 溶液 洗气 28 I2 NaCl 升华 29 NaCl NH4Cl 加热 7 Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液 洗气 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结 晶 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分 10 MnO2 碳粉 加热灼 烧 液 34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶 液 分液 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分 液 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（过量）， 36 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3 再通 CO2 过滤、加热固体 溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、CO2 分液 14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和 加热固体 Na2CO3 溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗 16 CuO ZnO NaOH 溶液 过滤 析 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2 溶液（适 量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量 CO2 一、常见气体的检验 1、H2：无色、无味、可燃；不纯点燃发出爆鸣声；点燃纯 H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠 生成：2H2+O22H2O 2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃； 3、 Cl2： 黄绿色刺激性气体有毒； 使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝： Cl2+2KI=2KCl+I2 I2 遇淀粉变蓝；使湿润蓝色石蕊试纸先 HClO 强氧化性漂白作用； 变红后变白： Cl2+H2O=HCl+HClO 4、CO2 ： 无色无味无毒；使燃着木条熄灭；通入澄清石 灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一 沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 6、NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液 呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色： 2NO+O2=2NO2 8、N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。 9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；通入品红溶液，品红褪 色加热又恢复颜色；使澄清石灰水变浑浊： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO2+2MnO4+ 2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ 10、HCl ：无色刺激性气味；能使湿润蓝色石蕊试纸变红： HCl=H+Cl； 用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟： NH3+HCl=NH4Cl；气体通入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，有 白色沉淀生成： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （AgCl 不溶于 HNO3） 11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇 Pb(NO3)2 、 (CH3COO)2Pb 、CuSO4 溶液均产生黑色沉淀： Pb2+H2S=PbS+2H+；2CH3COO +Pb2+H2S=PbS+2CH3COOH；Cu2+H2S=CuS+2H+ 12、NH3：无色刺激性气味；遇湿润红色石蕊试纸变蓝： NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒 白烟：NH3+HCl=NH4Cl 14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩 一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧 杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 15、C2H4： 无色稍有气味；点燃，火焰明亮（少量黑烟）： C2H4+3O22CO2+2H2O ；使 KMnO4(H+)溶液褪色；使溴 水褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br2 16、C2H2：无色无味 ；点燃火焰明亮并伴有大量黑烟： 2C2H2+5O24CO2+2H2O ；使 KMnO4(H+)溶液褪色；使 溴水褪色：CHCH+2Br2CHBr2CHBr2 小结：观察法：对于特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色)、NO2(红 棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。溶解法：根据溶于水的 现象不同区分，如 NO2 和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后 NO2 形成无色溶液；溴形成橙色溶液。褪色法：SO2 和 CO2 可用 品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如 NO 的检验。 试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。星火发：适用于有助燃 性或可燃性的气体检验，如 O2 使带火星木条复燃；CH4 和 C2H2 的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2 则可根据其燃烧产 物来判断。 2几种重要阳离子的检验 （l）H 色。 （2）Na 、K + + + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄 色、浅紫色（通过钴玻片） 。 （3） Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该 沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 （5）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 （6） Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应， 生成白色 AgCl + 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2 。 （7）NH4 + 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热， 放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。 （8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚 铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水 后，立即显红色。2Fe +Cl22Fe +2Cl 2+ 3+ （9）Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 （10）Cu 2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色 的 CuO 沉淀。含 Cu 溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有 红色的铜生成。 3几种重要的阴离子的检验 （1）OH 2+ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示 剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀 + 不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2 。 （3）Br 于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于 稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO4 溶于硝酸。 （6）SO3 2 2 能与含 Ba 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不 2+ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味 的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应， 生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味 的 SO2 气体。 （7） S 2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应， 生成黑色的 PbS 沉淀。 （8） 3 CO 2 能与 BaCl2 溶液反应， 生成白色的 BaCO3 沉淀， 该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变 浑浊的 CO2 气体。 （9）HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入 稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同 时放出 CO2 气体。 （10）PO4 3 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成 黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放 出红棕色气体。 4几种重要有机物的检验 （1）苯 苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓 硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密 度大于 1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑 色 CuO 变为光亮的铜， 并产生有刺激性气味的乙醛。 乙醇与乙酸、 浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有 透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚 苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能 与 FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛 乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀