第三章 第四节 创新演练大冲关.doc

第一课时检测一、选择题1(2010潍坊高三模拟)2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种下列关于铁的说法中正确的是()A铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B常温下，单质铁与浓硫酸不反应C铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：2价铁能表现还原性，A错误；常温下，铁能与浓硫酸反应而钝化，B错误；因构成原电池，生铁与盐酸反应快，D错误答案：C2(2011长春调研)下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金，A正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3，B错误；镁的金属活动性强，利用电解熔融MgCl2的方法制取镁，C正确；铝是活泼金属，在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化，D正确答案：B3(2010济宁模拟)把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为()A11B31C14 D73解析：由于合金的质量与Fe2O3质量相等，故氧元素的质量等于合金中Al的质量，Fe、Al的质量比为，D正确答案：D4钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，A错误答案：A5(2011厦门3月)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施解析：因铝即能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案、均无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确答案：B二、非选择题6某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应显绿色)(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量的H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L.试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)aAg bMg cNa dFe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是_解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜元素，相等质量的合金分别与H2SO4溶液和NaOH溶液反应，放出等体积的氢气，表明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的氢气要多，由2Al3H2，可得出m(Al)8.0 g，则m(Cu)10.0 g8.0 g2.0 g，m(Cu)m(Al)14.答案：Cu、Alam(Cu)m(Al)147铜是重要的金属材料(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_，电解液中必须含有的阳离子是_(2)在100 mL 18 molL1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4_ mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程：上述流程中，所加试剂的化学式为：X_，Y_，Z_；第步反应的离子方程式为_解析：用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，废液中会含有Fe2、Cu2、Fe3；加入铁粉后，2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸，Fe2HCl=FeCl2H2；通入Cl2后，2FeCl2Cl2=2FeCl3.答案：(1)Cu2S、O2粗铜Cu2(2)0.9(3)FeHClCl22Fe2Cl2=2Fe32Cl第二课时检测一、选择题1某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()AFe3、Cu2 BFe3、Al3CFe2、Al3 DFe2、Fe3解析：由于铁粉剩余，则溶液中的Cu2、Fe3都和铁发生反应，故溶液中有生成的Fe2和原溶液中的Al3.答案：C2(2011深圳调研)“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列下列关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化解析：镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化答案：D3为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3，且根据金属活动性顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确答案：BD4CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色解析：由于HNO3具有强氧化性，CuS和Cu2S溶于HNO3的产物都是Cu(NO3)2、SO2和氮的氧化物，A、B错误由2CuS3O22CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2知等质量两种样品加热时固体产物一样，但质量变化不相等，故C正确，D错误答案：C5下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无解析：B项陈述、均错误，铜表面不易形成致密氧化膜，而Al、Fe可以，故常用铝或铁制容器盛放浓H2SO4，C项陈述正确，错误，铁钉在潮湿空气中易发生电化腐蚀而生锈答案：AD6某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：实验中过滤烘干得到的w g沉淀是AgCl，其中含银元素的质量为 g，铜的质量分数为100%100%.硝酸与合金反应生成的气体用排水法收集，收集到的NO气体中必然含有水蒸气，量取的气体的体积不能用于计算答案：BD二、非选择题7铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究.查阅资料：高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g.(1)请你评价方案1和方案2.如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因方案1：_.方案2：_.(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为_，该实验方案最少得进行_次称量解析：(1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2，使溶液呈现蓝色，无法验证，方案2若无Cu2O，则固体不溶解，溶液不变蓝色，若有Cu2O则会反应生成Cu2和Cu，使溶液变蓝色(2)若红色物质都是铜，则存在反应：2CuO22CuO，4CuO2Cu2OO2得到关系：2Cu2CuOCu2O 128 144 ba ca解得c(9ba)/8，而加热前的红色物质中存在Cu2O，则c(9ba)/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全答案：(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色(2)c(9ba)/848某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有_(2)写出由沉淀转化为硫酸铝溶液的离子方程式_；滤液C转化成沉淀时，硫酸的用量不易控制，可改用_(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因_，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_(4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适_用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_.(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为改进后的方案相对于原方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_解析：(2)滤液C中加入硫酸可以生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3能和过量的硫酸反应，因此硫酸的用量不易控制，此时可改用向滤液C中通入CO2气体的方法，因为CO2也可以与滤液中的NaAlO2反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3不能和CO2发生反应；(3)绿矾中之所以有杂质只能是Fe2转化成Fe3，而将Fe3转化成Fe2且不引入其他杂质可加入足量的铁粉将Fe3还原成Fe2；(5)首