湖南省株洲市攸县明阳学校高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省株洲市攸县明阳学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1（3分）（2014春攸县校级期中）近几年来，我国重点城市已发布“空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是（）a二氧化硫b二氧化氮c二氧化碳d可吸入颗粒物2（3分）（2013春怀远县期中）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b提出分子学说c发现元素周期律d提出电离学说3（3分）（2013湖南模拟）用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a84g nahco3，晶体中含有naco32b9.2g no2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2nac标准状况下，11.2l臭氧中含na个氧原子d78g na2o2与足量的co2反应，转移电子数为2na4（3分）（2012秋上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）a闻气体的气味b制取少许硅酸c向容量瓶中转移液体d证明氨气极易溶于水5（3分）（2014春攸县校级期中）组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（）akhso4bnh4no3cca（h2po4）2dcu2（oh）2co36（3分）（2014春南雄市校级期末）下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是（）a它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多b被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大c它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强d单质的颜色随核电核数的增加而加深7（3分）（2014春攸县校级期中）下列说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的一定是共价化合物分子d只有非金属原子间才能形成共价键8（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的金属性依次增强9（3分）（2015春湖南期中）放射性同位素钬ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）a32b67c99d16610（3分）（2014春攸县校级期中）下列各项中表达正确的是（）ah、d、t表示同一种核素bf原子结构示意图：c用电子式表示hcl形成过程dnaoh既含共价键又含离子键11（3分）（2014春攸县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）anahco3溶液与盐酸：co32+2 h+=h2o+co2b硝酸银溶液与铜：cu+ag+=cu2+agc金属钾与水反应：k+h2ok+oh+h2d用醋酸除水垢：2ch3cooh+caco3=ca2+2ch3coo+h2o+co212（3分）（2013辽宁校级学业考试）下列说法中，正确的是（）a化学反应一定是放热反应b反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应c化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关d能量变化是化学反应的基本特征之一13（3分）（2014碑林区校级学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）abcd14（3分）（2014春攸县校级期中）某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取co2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）aab段表示反应速率最快bbc段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多coc段表示随时间增加，反应速率逐渐增大doc段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系15（3分）（2014春攸县校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）a高锰酸钾分解b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中d碳不完全燃烧生成一氧化碳16（3分）（2010春通州区期末）可逆反应达到化学平衡的标志是（）a正、逆反应不再进行b反应物的浓度为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等17（3分）（2014春攸县校级期中）化学反应a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g），下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）a（a）=0.20mol/（lmin）b（b）=0.45 mol/（lmin）c（c）=0.30 mol/（lmin）d（d）=0.35 mol/（lmin）18（3分）（2011鹤山市校级模拟）把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca二、填空题（每空2分）19（14分）（2014春攸县校级期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）是什么元素（用元素符号表示）（2）请写出的原子结构示意图（3）、的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（4）与两种元素金属性强弱顺序为：（填“”或“”或“=”）（5）与形成的最简单化合物的电子式：（6）请写出元素最高价氧化物的化学式：的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：20（6分）（2014春攸县校级期中）在na2o、na2o2、n2、h2o中，只含离子键的是（用化学式填空，下同）只含非极性共价键的是：，既含有离子键又含有共价键的是：21（10分）（2014春攸县校级期中）有一种微型电池，其电极分别为zn和ag2o，电解质溶液是koh溶液，试回答下列问题：（1）原电池是把能转化成能的装置（2）该电池中zn极为极电极反应式为（3）当金属zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为mol22（10分）（2012秋忻州期末）非金属单质a经下图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：（1）若a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体d的化学式是；在工业生产中，大量排放的b气体被雨水吸收后形成了而污染环境（2）若a在常温下为气体，c是红棕色气体a、c的化学式分别是：a；cd的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应23（6分）（2014春攸县校级期中）表示800时含有a、b、c三种气体的体系中各物质浓度（mol/l）随时间变化的情况如图所示（1）该反应的反应物是（2）该反应的化学反应方程式为（3）若达到平衡状态的时间是2min，a物质的平均反应速率为2013-2014学年湖南省株洲市攸县明阳学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1（3分）（2014春攸县校级期中）近几年来，我国重点城市已发布“空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是（）a二氧化硫b二氧化氮c二氧化碳d可吸入颗粒物考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：2013年冬季大部分地区均出现雾霾天气，根据雾霾的成因来分析；解答：解：2013年冬季大部分地区均出现雾霾天气，可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因，故选d点评：本题主要考查了雾霾的成因，难度不大，注意知识的运用2（3分）（2013春怀远县期中）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b提出分子学说c发现元素周期律d提出电离学说考点：元素周期表的结构及其应用；化学史专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a不选； b阿佛加德罗提出了分子学说，故b不选；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故c选；d阿伦尼乌斯提出电离学说，故d不选故选：c点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献，比较基础3（3分）（2013湖南模拟）用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a84g nahco3，晶体中含有naco32b9.2g no2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2nac标准状况下，11.2l臭氧中含na个氧原子d78g na2o2与足量的co2反应，转移电子数为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a碳酸氢钠含有钠离子和碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子；bno2和n2o4的最简式为no2，根据最简式计算出混合气体中含有的氮原子数目；c标准状况下，11.2l臭氧的物质的量为0.5mol，臭氧分子中含有3个氧原子，含有1.5mol氧原子；d过氧化钠中氧元素为1价，78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子解答：解：a84g碳酸氢钠的物质的量为1mol，1mol碳酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，不存在碳酸根离子，故a错误；b9.2gno2和n2o4的混合气体中含有0.2mol最简式no2，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2na，故b正确；c标况下11.2l臭氧的物质的量为0.5mol，0.5mol臭氧中含有1.5mol氧原子，含1.5na个氧原子，故c错误；d78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为na，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握标准状况下气体摩尔体积的使用条件，明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项d为易错点，注意过氧化钠中氧元素化合价为1价4（3分）（2012秋上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）a闻气体的气味b制取少许硅酸c向容量瓶中转移液体d证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价；硅酸的性质及制法；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：a闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；b二氧化硅不溶于水；c移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；d根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差解答：解：a因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故a正确；b二氧化硅不溶于水，不与水反应，故b错误；c因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故c正确；d因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故d正确；故选b点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项5（3分）（2014春攸县校级期中）组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（）akhso4bnh4no3cca（h2po4）2dcu2（oh）2co3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据酸式盐和碱式盐的概念和组成分析判断；解答：解：a、按照概念和组成分析，khso4应属于酸式盐，故a不符合；b、依据概念和组成分析，nh4no3属于正盐，既不是碱式盐又不是酸式盐，故b符合；c、依据概念和组成分析，ca（h2po4）2属于酸式盐，故c不符合；d、根据概念和组成分析，cu2（oh）2co3属于碱式盐，故d不符合；故选b点评：本题考查了酸式盐、碱式盐、正盐的组成和概念6（3分）（2014春南雄市校级期末）下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是（）a它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多b被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大c它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强d单质的颜色随核电核数的增加而加深考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；b、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；c、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；d、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深解答：解：a、f、cl、br、i的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故a正确；b、f、cl、br、i的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故b正确；c、按照f、cl、br、i的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错误；d、f2、cl2、br2、i2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故d正确故选c点评：本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大7（3分）（2014春攸县校级期中）下列说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的一定是共价化合物分子d只有非金属原子间才能形成共价键考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：a、共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；b、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；c、共价键形成的分子也可能是非金属单质；d、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间解答：解：a、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh，故a错误；b、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故b正确；c、由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故c错误；d、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如alcl3为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故d错误故选：b点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是d，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点8（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的金属性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；b、元素最高正价=最外层电子数；c、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；d、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强解答：解：a、li、be、b原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故a正确；b、p、s、cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故b正确；c、n、o、f是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故c错误；d、na、k、rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故d正确故选c点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大9（3分）（2015春湖南期中）放射性同位素钬ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）a32b67c99d166考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答解答：解：67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32故选a点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键10（3分）（2014春攸县校级期中）下列各项中表达正确的是（）ah、d、t表示同一种核素bf原子结构示意图：c用电子式表示hcl形成过程dnaoh既含共价键又含离子键考点：核素；原子核外电子排布；化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成分析：a具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；b氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；c左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；dnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键解答：解：ah、d、t为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故a错误；b氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故b正确；c氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故c错误；dnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，故d正确；故选bd点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别11（3分）（2014春攸县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）anahco3溶液与盐酸：co32+2 h+=h2o+co2b硝酸银溶液与铜：cu+ag+=cu2+agc金属钾与水反应：k+h2ok+oh+h2d用醋酸除水垢：2ch3cooh+caco3=ca2+2ch3coo+h2o+co2考点：离子方程式的书写分析：a碳酸氢根离子应保留，不能拆；b电荷不守恒；c原子个数不守恒；d醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水解答：解：anahco3溶液与盐酸，离子方程式：hco3+h+=h2o+co2，故a错误；b硝酸银溶液与铜，离子方程式：cu+2ag+=cu2+2ag，故b错误；c金属钾与水反应，离子方程式：2k+2h2o2k+2oh+h2，故c错误；d用醋酸除水垢，离子方程式：2ch3cooh+caco3=ca2+2ch3coo+h2o+co2，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大12（3分）（2013辽宁校级学业考试）下列说法中，正确的是（）a化学反应一定是放热反应b反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应c化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关d能量变化是化学反应的基本特征之一考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应过程中伴随能量变化，可以是吸热反应或放热反应；b、依据化学反应前后能量守恒分析判断；c、反应的反应热和物质狙击状态和物质的量有关，质量不同的物质能量变化不同；d、依据化学反应的实质分析；解答：解：a、化学反应的实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，所以反应可能是吸热反应或放热反应，故a错误；b、反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应，依据能量守恒分析反应是吸热反应，故b错误；c、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少和聚集状态有关，故c错误；d、化学反应的实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应的焓变理解和能量变化分析判断，掌握反应的实质是解题关键，题目较简单13（3分）（2014碑林区校级学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应解答：解：a、该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故a正确；b、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故b错误；c、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故c错误；d、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池的判断及电极上发生的反应，难度不大，根据原电池的构成条件及工作原理判断即可14（3分）（2014春攸县校级期中）某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取co2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）aab段表示反应速率最快bbc段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多coc段表示随时间增加，反应速率逐渐增大doc段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学反应速率专题分析：a、根据曲线的斜率判断反应速率；b、bc段反应速率最慢，由两点的垂直距离分析气体的量；c、反应速率先增大后减小；d、图象中的横坐标为时间，纵坐标为二氧化碳的体积解答：解：a、由图可知，ab段曲线的斜率最大，则反应速率最快，故a正确；b、bc段曲线斜率最小，反应速率最慢，该时间内收集到的气体最小，故b错误；c、由曲线斜率可知，反应速率先增大后减小，故c错误；d、图象中的横坐标为时间，纵坐标为二氧化碳的体积，则oc段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系，故d正确；故选ad点评：本题考查化学反应速率与图象，明确图象中的坐标的含义及曲线斜率与反应速率的关系即可解答，难度不大15（3分）（2014春攸县校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）a高锰酸钾分解b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中d碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故a正确；b、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故b错误；c、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故c错误；d、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故d错误；故选：a点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题16（3分）（2010春通州区期末）可逆反应达到化学平衡的标志是（）a正、逆反应不再进行b反应物的浓度为零c正、逆反应都还在继续进行d正、逆反应的速率相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：a、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故a错误b、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故b错误c、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故c错误d、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故d正确故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于017（3分）（2014春攸县校级期中）化学反应a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g），下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）a（a）=0.20mol/（lmin）b（b）=0.45 mol/（lmin）c（c）=0.30 mol/（lmin）d（d）=0.35 mol/（lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，a=0.20mol/（lmin）；b.=0.15mol/（lmin）；c.=0.15mol/（lmin）；d.=0.175mol/（lmin），故反应速率v（a）v（d）v（b）=v（c），故选a点评：本题考查化学反应速率快慢比较，比较基础，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较18（3分）（2011鹤山市校级模拟）把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性ab，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性cd，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性ac，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，故选b点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大二、填空题（每空2分）19（14分）（2014春攸县校级期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）是什么元素al（用元素符号表示）（2）请写出的原子结构示意图（3）、的半径从大到小的顺序是cnof（用元素符号表示）（4）与两种元素金属性强弱顺序为：（填“”或“”或“=”）（5）与形成的最简单化合物的电子式：（6）请写出元素最高价氧化物的化学式：so3的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，为h，为c，为n，为o，为f，为na，为al，为s，为cl；（2）cl原子质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）同周期自左而右金属性减弱；（5）与形成的最简单化合物为nh3，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；（6）元素最高价为+6，最高价氧化物为三氧化硫；、的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、al（oh）3，二者反应生成偏铝酸钠与水解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，为h，为c，为n，为o，为f，为na，为al，为s，为cl（1）由元素在周期表位置可知为al，故答案为：al；（2）为cl，cl原子质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：cnof，故答案为：cnof；（4）同周期自左而右金属性减弱，故金属性naal，故答案为：；（5）与形成的最简单化合物为nh3，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（6）元素最高价为+6，最高价氧化物为so3；、的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、al（oh）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故答案为：so3；al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固，难度不大20（6分）（2014春攸县校级期中）在na2o、na2o2、n2、h2o中，只含离子键的是na2o（用化学式填空，下同）只含非极性共价键的是：n2，既含有离子键又含有共价键的是：na2o2考点：化学键分析：金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题解答：解：na2o中钠离子和氧离子之间只存在离子键；na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子和o原子之间存在非极性共价键；n2中n原子之间只存在非极性共价键；h2o中h原子和o原子之间只存在极性共价键；故答案为：na2o；n2；na2o2点评：本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大21（10分）（2014春攸县校级期中）有一种微型电池，其电极分别为zn和ag2o，电解质溶液是koh溶液，试回答下列问题：（1）原电池是把化学能转化成电能的装置（2）该电池中zn极为负极电极反应式为zn2e=zn2+（3）当金属zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为0.5mol考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置；（2）在原电池中，较活泼、失电子的物质作负极；（3）根据负极电极反应：zn+2ohzn（oh）2+2e来计算电子转移的量解答：解：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；（2）在该原电池中，金属锌较活泼且发生失电子反应，电极反应式为zn2e=zn2+，故答案为：负；zn2e=zn2+；（3）负极电极反应：zn+2ohzn（oh）2+2e，当金属zn消耗了16.25g即0.25mol时，转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5点评：本题考查学生原电池的能量转化以及工作原理和电子守恒的计算等知识，属于基础知识的考查，难度不大22（10分）（2012秋忻州期末）非金属单质a经下图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：（1）若a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体d的化学式是h2so4；在工业生产中，大量排放的b气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境（2）若a在常温下为气体，c是红棕色气体a、c的化学式分别是：an2；cno2d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2h2o+2no2该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应考点：无机物的推断专题：推断题分析：非金