江苏省连东海二中高考化学复习 专题一 揭示物质结构的奥秘练习（含解析）苏教版选修3.doc

专题一 揭示物质结构的奥秘1道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的( )a只有 b只有 c只有 d有2在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是( )a道尔顿 b卢瑟福 c汤姆生 d玻尔3在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )空间伸展方向自旋状态a b c d4以下能级符号错误的是( )a、5s b、3d c、3f d、6p5短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；c元素原子m层电子数是k层电子数的3倍；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )acdba bdbac cadcb dbacd6六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大， c和f同族，b、c、d、e的离子均具有相同的电子层结构，e在同周期元素中离子半径最小。a和b、c、f均能形成共价型化合物，a和b形成的化合物y在水中呈碱性，d和f形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( )ab、d离子的半径大小是bdbc的单质能将f的单质从ef3的溶液中置换出来c化合物ac的沸点比化合物af的高d化合物af与化合物y可形成含有共价键的离子化合物7下列叙述中，正确的是( )a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反d在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高8下列说法中错误的是( )a、so2、so3都是极性分子 b、在nh4和cu(nh3)42中都存在配位键c、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 d、pcl3和nf3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9（原创）原子弹是一种主要利用235u或239pu等重原子核的裂变制成的武器，pu为94号元素，则239pu核内的中子数为( )a51 b94 c141 d14510周期表中前20号元素x、y、z。已知：x+和y两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9个，y和z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是( )a离子半径：x+ ybz元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4cx、y、z可以形成xyz、xyz3、xyz4等化合物 dy的氢化物中存在离子键11下列关于d轨道的说法错误的是( )am层才开始出现d轨道bd轨道最早出现在第4周期元素c电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道dd轨道有10种空间伸展方向12下列有关化学用语使用正确的是 ( )aco2的电子式： b中子数为20的氯原子：c乙烯的比例模型： d铝离子结构示意图：13下列判断正确的是( )a、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出p的第一电离能比s大b、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是7c、晶体中一定存在化学键d、正四面体分子中键角只能是1092814下列说法正确的是 （）aca2+的核外电子排布1s22s22p63s23p64s2b铁原子的价电子排布c某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则其成单电子数为2d各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7参考答案1d【解析】试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点、均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点也不正确，故本题选d。考点：原子的认识史。2c【解析】试题分析：在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是汤姆生，故选项是c。考点：考查化学史的发现电子的知识。3a【解析】试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型（电子亚层）决定的。考点：考查了原子轨道能量的决定因素。4c【解析】试题分析：a.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。b、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。c、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。d、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。5a【解析】试题分析：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a的核外电子排布是2、4，所以a是c元素；b元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则b的核外电子排布是2、6，所以a是o元素；c元素原子m层电子数是k层电子数的3倍，则其核外电子排布是2、8、6，所以c是s；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则d是na。所以4种元素原子序数由大到小的的顺序是cdba，所以选项是a。考点：考查元素的原子结构与原子序数的关系的判断的知识。6b【解析】试题分析：a和b形成的化合物y在水中呈碱性，a是h、b是n；a和d同族，d在n的后面，是na，a和b、c、f均能形成共价型化合物，b、c、f均是非金属；d和f形成的化合物在水中呈中性，f是cl(nacl溶液为中性)；c和f同族，c是f；b、c、d、e的离子均具有相同的电子层结构，e在同周期元素中离子半径最小，e是al。ab、d离子的半径大小是n3-na+，正确(阴盛阳衰)；bc的单质(f2)直接与h2o反应，不能将cl2从alcl3的溶液中置换出来；c化合物ac的沸点比化合物af(hcl)的高，前者分子间可以形成氢键；d化合物af(hcl)与化合物y(nh3)可形成含有共价键的离子化合物nh4cl，正确。考点：元素周期律的推断。7d【解析】试题分析：a、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，a不正确；b、在一个基态多电子的原子中，可以有两个能量完全相同的电子，例如1s轨道的两个电子能量相同，b不正确；c、如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相同，c不正确；d、在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高，d正确，答案选d。考点：考查核外电子的运动特点8a【解析】试题分析：a、so2是极性分子；而so3却是非极性分子。错误。b、在nh4中的n与h原子间存在配位键；在 cu(nh3)42中的n与cu原子间也存在配位键。正确。c、元素电负性是表示元素的原子吸引电子能力大小的，元素的非金属性越强，其电负性就越大，吸引电子的能力越强。正确。d、pcl3和nf3分子中n、p最外层都有5个电子，分别与cl或f原子形成也三个共用电子对，达到8电子稳定结构；而cl或f原子最外层有7个电子，形成一对共用电子对后也达到8电子稳定结构。正确。考点：考查原子或分子结构的知识。9d【解析】 试题分析：239pu是质子数是94，质量数是239的原子，质量数是质子数与质子数的和，所以核内的中子数为239-94=145。因此选项是d。考点：考查原子的构成微粒及组成的关系的知识。10c【解析】由题推断知，x是k，y是cl，z是o。离子半径大小顺序是，x+小于y-；氧没有最高正化合价；y的氢化物是hcl，只有共价键。答案选c。11d【解析】试题分析：d轨道有5种空间伸展方向，故d错误。考点：考查了原子轨道知识。12c【解析】试题分析：a、co2的电子式中碳氧之间为碳氧双键，错误；b、中子数为20的氯原子应为：3717cl，错误；c、为乙烯的比例模型，正确；d、 为铝原子结构示意图，错误。考点：考查化学用语。13a【解析】试题分析：a、由于p原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子消耗的能量要比d大。正确。b、在卤族元素由于f原子半径小，非金属性强，所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价7。错误。c、对于惰性气体来说，属于分子晶体，每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。d、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是10928。即键角是10928。若是相邻两个顶点连线的夹角，则为60，如白磷分子的键角就是60。错误。考点：考查原子结构、分子结构及晶体结构的知