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第三章 探索分子构建的奥秘3-1金刚石是最硬的物质吗引入你知道首饰行业中判断钻石品味的四“C”说法吗? 课本P60一常见物质的硬度 课本P59/图3.1问题(1)金刚石是否是最硬的物质? 课本P60(2)为何各种物质会具有不同的硬度？为何同是碳元素组成的金刚石和石墨(硬度为1.0)硬度差异如此大？ 课本P61二原子间的相互作用1.化学键分子或晶体中两个或多个直接相邻的微粒(原子或离子)之间强烈的相互作用。问题分子或晶体中不直接相邻的原子之间有没有相互作用？2.化学键的类型：(1)离子键 (2)共价键 (3)金属键3-2原子是怎样构建成“分子大厦”的问题具有怎样结构的原子是稳定的？ 通常为8e(2e)一.原子趋于稳定的可能途径问题原子相互作用时，原子如何趋于稳定结构？如：钠与氯的化合二.离子键1.定义：阴、阳离子间强烈的相互作用（静电作用）。2.形成过程：原子得、失电子阴、阳离子离子键离子化合物3.形成条件：通常典型（活泼）金属和典型（活泼）非金属的化合4.本质：静电作用说明(1)室温下,离子化合物以晶体形式存在。(2)离子化合物中不存在单个小分子。(3)NaCl仅表示化学式（组成、微粒个数 比或物质的量比），而非分子式。(4)典型的离子化合物通常为：金属氧化物: Na2O MgO盐: NaCl K2S MgCl2 NH4Cl Na2CO3 KMnO4 NaHCO3 NH4NO3碱: NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2(5)用电子式表示离子化合物练习写出下列物质化学式的电子式：CaO KF MgBr2 Na2S(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl CaI2 MgO K2O如：氢与氯的化合三.共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。2.形成过程：一般为非金属元素原子共用电子对共价键共价单质或化合物。3.形成条件：一般为非金属元素原子之间的化合。4.本质：共用电子对。说明(1)以共价键结合的物质(单质或化合物)中可存在单个分子。(2)HCl不仅表示化学式，而且表示分子式。(3)典型的共价化合物和单质通常为：非金属单质: H2 Cl2 N2 P4 S8非金属氧化物: CO2 SO2 H2O非金属氢化物: CH4 NH3 酸: HCl H2S H2SO4 HClO离子: NH4+ CO32- NO3- OH-*共价单质与共价化合物大多以分子存在(金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等除外)。(4)用电子式表示以共价键结合的物质练习写出下列物质化学式的电子式：H2 Cl2 HCl CO2 H2O HClO N2 CH4 H2S NH3 OH-(5)用电子式表示以共价键结合的物质的形成过程：HF H2O N2 I2 NH3 四.共价键的分类1.非极性共价键：同种元素的原子之间形成的共价键。 *共用电子对无偏向,成键原子都不显电性。例：Cl2 H2 P42.极性共价键：不同种元素的原子之间形成的共价键。 *共用电子对有偏向，得电子能力较强的一方显负电性，得电子能力较弱的一方显正电性。 例：NH3 HBr H2O CO2 CS2 OH-3.配位键：共用电子对仅由成键原子中的一方提供而形成的共价键。练习指出以下物质中存在的化学键的类别:MgCl2 CO2 N2 NH3 NaOH KNO3 NH4Cl五.电子式与结构式(用一根短线表示一对共用电子对即共价键)1.离子化合物只有电子式常见：AB型 AB2型 A2B型例题写出下列物质化学式的电子式：氢氧化钠 氯化铵 氢氧化钡 过氧化钠 2.共价物质既有电子式又有结构式例题写出下列物质的电子式和结构式：Cl2 CO2 H2O N2 CH4 NH3 NH4+ HClO H2O2 练习是非题:1、共价分子中一定没有离子键。2、离子化合物中一定没有共价键。3、不同的非金属元素之间只能形成极性共价键。4、金属元素和非金属元素原子之间只能形成离子键。化学键与物质的关系：只含离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化合物只含非极性共价键的物质：同种非金属元素形成的单质只含极性共价键的物质：由不同非金属元素形成的共价化合物含离子键、共价键、配位键的物质：NH4Cl既有离子键又有非极性键的物质：Na2O2既有离子键又有非极性键的物质：H2O2无化学键的物质：稀有气体3-3形形色色的晶体引入 在日常生活中，我们接触和使用到许多固体物质(下列)，从外观上看，它们有何区别? 玻璃 橡胶 石蜡 塑料 松香等 非晶体固体 味精 冰糖 食盐 雪花等 晶体 构成晶体的微粒种类根据 将晶体分为：离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 粒子之间的相互作用一.离子晶体1.定义：阴、阳离子通过离子键(静电作用)结合而形成的规则排列的晶体叫做离子晶体。*离子晶体在空间可无限地延伸，故无单个分子，只有表示离子晶体组成或微粒个数比的化学式，无分子式。2.离子晶体的特性(性质)(1)硬度较大，但较脆(2)熔、沸点较高(3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。(4)无延展性思考1.什么时候可能会存在NaCl分子?* 2.已知：熔点沸点NaCl8011413CsCl6451290试解释为何NaCl的熔沸点高于CsCl?CO2与SiO2的比较： (1)C、Si均为+4价(2)均为非金属(酸性)氧化物(3)C-O键、Si-O键均为极性共价键 但：熔点状态(室温)CO2-56气体SiO21723固体说明两者的结构上有很大差别二.分子晶体1.分子间作用力(分子间力)：这种把分子聚集在一起的较弱的作用力叫做分子间作用力，也称为范德华力。2.分子晶体：分子通过分子间力而形成的晶体。*分子晶体中基本微粒是分子，故存在单个分子。如：CO2既是化学式，也是分子式。3.分子晶体的特性(性质)(1)硬度较小(2)熔、沸点较低(3)不导电(4)无延展性*思考为何从F2Cl2Br2I2常温下由气态液态固态，既熔沸点逐渐升高?三.原子晶体1.定义：相邻的原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体，称为原子晶体。*原子晶体中原子通过共价键不断向空间伸展，故只有表示晶体组成或微粒个数比的化学式，无分子式。2.原子晶体的特性(性质)(1)硬度大(2)熔、沸点高(3)不导电(4)无延展性思考(1)若将SiO2晶体中的氧原子抽去，结果如何?(2)若将晶体硅中的硅原子全部换为碳原子，结果如何?(3)若将金刚石中的碳原子一半换为硅原子，结果如何?*(4)金刚石、晶体硅、碳化硅均具有无限伸展的空间网状结构，你能判断它们硬度的大小和熔沸点的高低吗?(5)为何同是碳元素组成的金刚石和石墨(硬度为1.0)硬度差异如此大？ 同层碳原子间的共价键 熔沸点很高石墨 层与层间的分子间作用力 硬度小 同一层上可自由移动的电子 良好的导电导热性石墨一般称为过渡型晶体或混合型晶体四.金属晶体(1)最外层电子数少(2)金属原子的半径较大 金属易失去外层电子2.金属单质的结构3.金属键：金属离子和自由电子之间较强的相互作用。4.金属晶体：金属原子、金属阳离子和自由电子通过金属键而形成的晶体。说明金属晶体中，自由电子属于整个晶体。整个晶体仍是电中性的。金属键和共价键均是靠共用电子把原子结合在一起的，两者有何区别?只要条件许可，金属晶体在空间可无限伸展，故金属晶体只有化学式，无分子式。5.金属晶体的特性(性质)(1)金属都具有金属光泽(2)金属一般都是电和热的良导体(3)具有延展性(4)不同金属晶体在密度、硬度和熔沸点方面相差较大*思考硬度熔点Na0.497.8Mg2.0648.8试解释为何Mg的熔点、硬度高于Na?专题：氧化还原反应（二）化合价升降法配平氧化还原方程式一、配平依据1、质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数相等。2、电子守恒：得电子总数=失电子总数