高考化学一轮复习 第四章 钠及其化合物课件 鲁科版.ppt

栏目索引 考点一钠的性质及用途 考点二氧化钠和过氧化钠 考点三碳酸钠与碳酸氢钠 课堂小结 真题巧妙发掘 考点四碱金属元素焰色反应 知识梳理 考点一钠的性质及用途 1 钠能否保存在ccl4中 为什么 2 金属钠着火能不能用水或干冰灭火 通常用什么灭火 3 将一小块钠投入cuso4溶液中 产生的现象如何 分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式 4 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 填序号 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 问题与探究 均不能 干燥沙子 否 因为ccl4的密度比钠的大 不能起到隔绝空气的作用 5 金属钠露置在空气中会发生什么样的变化 最终生成什么物质 用示意图表示 题组一钠与水及酸 碱 盐溶液的反应 2 将一小块金属钠分别投入盛a水 b乙醇 c稀h2so4的三个小烧杯中 反应速率由快到慢的顺序为 解释反应速率不同的原因 c a b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h 间的置换反应 h 浓度的大小决定了反应速率的快慢 由三种物质电离h 的能力可知h 浓度的大小顺序为c a b 因而反应速率为c a b 3 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验 据此判断下列说法正确的是 a 打开右端胶塞 将一小块金属钠加入到煤油中 反应前片刻 钠的位置应在a处b 开始反应后 能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应c 反应一段时间后 左端液面上升 进入长颈漏斗 a处有无色气体产生d 若用苯或酒精来代替煤油 可观察到相同的实验现象 解析 由于反应开始后产生的气体在a处积累 部分水将排到长颈漏斗 反应一段时间后 左端液面上升 所以c说法正确 由于酒精和钠能反应 所以若用苯或酒精来代替煤油 观察到的实验现象不相同 c 题组二钠与水反应实验创新 abd 2 按图乙所示方法来收集产生的气体 需将钠包好 再放入水中 取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a 二者收集气体一样多b 收集气体体积较大c 收集气体体积较大 b 考点二氧化钠和过氧化钠 问题与探究 2 1 na2o2是否属于碱性氧化物 为什么 2 1molna2o2与足量co2完全反应时转移2na个电子 对吗 不属于碱性氧化物 因为na2o2与酸反应除生成盐和水外还有o2 另外na2o2中氧元素为 1价 而碱性氧化物中氧元素均为 2价 不对 应转移na个电子 题组训练 题组一过氧化钠的性质与应用 d 题组二有关na2o2与h2o co2反应的定量计算 c d 考点三碳酸钠与碳酸氢钠 知识梳理 提示 1 有沉淀析出 原因是nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度 而且反应消耗溶剂水 3 能 利用滴加顺序不同 现象不同可以区分na2co3溶液和稀盐酸 题组训练 题组一碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 解析 na2co3受热不分解 而nahco3受热分解 a对 na2co3和nahco3溶液中离子的种类相同 b错 na2co3与naoh溶液不反应 c错 相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时 nahco3产生的气体质量大 d错 a 解析 caco3与co2生成ca hco3 2后 再加入nahco3 仍都是可溶性的碳酸氢盐 a错 b项中 仅生成nahco3 无co2气体放出 b错 c项中 其中nahco3的物质的量多 放出的co2多 c错 d项发生了反应 na2co3 co2 h2o 2nahco3 由于溶解度较大的na2co3转化成溶解度较小的nahco3 且又消耗一部分溶剂h2o 故有nahco3晶体析出 d对 d d 解析 a选项中发生反应nahco3 naoh na2co3 h2o nahco3过量 最后溶液中有0 25molna2co3和0 25molnahco3 b选项中是0 375molna2co3和0 25molhcl发生反应na2co3 hcl nahco3 nacl 反应后溶液中有0 25molnahco3和0 125molna2co3 c选项发生反应nahco3 naoh na2co3 h2o 最后溶液中有0 375molnahco3和0 125molna2co3 d选项发生反应na2co3 hcl nahco3 nacl na2co3过量 最后溶液中有0 5molna2co3和0 5molnahco3 d选项符合题意 b 解析 盐酸与碳酸钠分两步反应 第一步生成碳酸氢钠 na2co3 hcl nahco3 nacl 第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 若将na2co3溶液逐滴加入到盐酸中 则开始时盐酸足量 有气体生成 若将盐酸逐滴加入到na2co3溶液中 则开始时只发生第一步反应 直至co32 完全转化为hco3 时 理论上 才会发生第二步反应 产生co2所需盐酸浓度 5 将0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配制成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1的盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 解析 盐酸先与naoh反应再与na2co3反应 所以刚开始加入盐酸 没有气体生成 b项不正确 na2co3与盐酸反应时 先生成nahco3 然后nahco3再与盐酸反应生成co2 且二者消耗盐酸的物质的量相等 由题给数据可得c项符合题意 c 考点四碱金属元素焰色反应 知识梳理 1 根据碱金属的性质规律思考下列问题 1 钠与氧气反应有na2o na2o2两种氧化物生成 其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗 2 钠的还原性比钾的弱 但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是什么 不是 如li与氧气反应只生成li2o k与o2反应还能生成更复杂的氧化物 2 1 焰色反应是物理变化还是化学变化 2 做焰色反应实验时 为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸 3 做钾元素的焰色反应时 为什么要透过蓝色钴玻璃 物理变化 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净 然后在火焰上灼烧至无色 这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发 用稀h2so4洗涤铂丝 则由于硫酸盐的熔 沸点较高而难以挥发 会造成对后面实验的干扰 钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察 以防止钠元素对其造成干扰 题组训练 题组一碱金属元素的性质及递变规律 1 下列叙述正确的是 a 碱金属性质相似均为银白色金属b 随原子序数的增大碱金属的密度依次增大c 钠可保存在煤油中而锂不能d 碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 解析 碱金属中铯为略带金色光泽的金属 故a项不正确 钾的密度为0 86g cm 3 比钠的密度 0 97g cm 3 小 b项不正确 锂的密度为0 534g cm 3 比煤油的密度小 可浮于煤油上 所以锂要用密度更小的石蜡密封保存 碳酸氢盐一般比其正盐易溶 但nahco3例外 d项不正确 c 2 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质 其中不正确的是 a 在碱金属元素中它具有最大的原子半径b 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为fr2o的氧化物c 它的氢氧化物的化学式为froh 这是一种极强的碱d 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 b 题组二焰色反应 3 下列对焰色反应实验操作注意事项的说法 正确的是 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同 再蘸取被检验的物质 每次实验后 要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时 也可以用光洁无锈的铁丝代替a 仅有 不正确b 仅有 不正确c 仅有 不正确d 全对 d 4 原创题 利用焰色反应 人们在烟花中有意识地加入特定金属元素 使焰火更加绚丽多彩 下列说法中正确的是 a 非金属单质燃烧时火焰均为无色b nacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色 a d不正确 焰色反应为金属元素的性质 与元素的存在形式 化合态或游离态 无关 同种金属元素的焰色反应相同 b正确 b 碱金属常从以下几个方面设问题 1 碱金属单质与水 或酸 反应的现象 2 碱金属单质的保存 注意碱金属的密度 3 碱金属单质与氧气反应产物的判断 4 碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较 5 碱金属的碳酸盐性质的比较 6 与最新的科学技术相关的碱金属的应用 2na 2h2o 2na 2oh h2 h2 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 高考还可以这样考 3 过氧化钠是碱性氧化物吗 过氧化钠的电子式为 过氧化钠中阴 阳离子个数比是 4 a不论是na还是na2o2 依据转化关系判断物质c是 物质d是 5 向b naoh 溶液中通入co2 co2的量不同时 所得的产物相同吗 试分别写出少量co2和足量co2时反应的离子方程式 足量co2时 oh co2 hco3 少量co2时 2oh co2 co32 h2o 不是 1 2 na2co3nahco3 不相同 6 如何通过实验的方法鉴别同浓度的c d溶液 高考还可以这