高三化学上学期期末综合练习二.doc

综合练习二1下列化学用语表示正确的是AHClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示+a872cBO2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用 表示CH2O、CO2的比例模型都可以用：表示D氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA2molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4L的N2的共用电子对数为3 NAA2个 B3个 C4个 D5个3含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体 BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAl(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体DHCO3、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液4下列说法不正确的是A用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声5下列图像表达正确的是A稀硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点6X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差487在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B25时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）D80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L8有反应4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl 键所需能量高A(a+b-2c)/4 B(a+2b-4c)/8 C(b-a-2c)/4 D(2b-a-4c)/89下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案下列说法合理的是A若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D若含X的混合物为SiO2和Al2O3，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液10下列有关电化学的内容正确的是A马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d12化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应：BaCO3=BaO+CO2；MgCO3=MgO+ CO2；CuCO3=CuO+ CO2下列说法不正确的是A氧化性（酸性溶液）：PbO2Fe3+SB还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2KClCl2C酸性（水溶液）：H2SH2SO4H2SeO4HN3D热稳定性：CaCO3FeCO3Ag2CO313某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C114下列各项表述与示意图一致的是A图表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B图表示250C时，用0.01molL-1盐酸滴定20ml0.01 molL-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C图表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D图中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系15将足量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl03共存体系。下列判断正确的是（ ）A与NaOH反应的氯气不一定为0.15 mol Bn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaCl03）可能为11：2：1Cn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 D若反应中转移的电子为n mol，则0.15nc(NH)c(H)c(OH)CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后, 混合液的pH等于7, 则反应后的混合液： 2c(R2)c(HR)c(Na)D某物质的溶液中由水电离出的c(H)110amolL1, 若a7时, 则该溶液的pH一定为14a18某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12 BV1V2l5CM点时生成的CO2为005 mol Da曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al（OH）319水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：下列说法正确的是A水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰B水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2D1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH20香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是A等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:3:2:4B化合物2在一定条件下可发生加聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D理论上反应12中原子利用率100%21（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。(1)写出元素D在周期表中的位置 。(2)元素A的非金属 （填“”或“”）元素C(3)离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子 （填“”或“”）D离子(4)出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式 。(5)化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式 ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子 mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因 。22（8分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al空气原电池的电极反应式负极 。24(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。图A中氨气的体积分数为15时，H2的转化率为 。图B中T=450，则温度为500时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。该温度下，上述反应的平衡常数K= 。反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 a减少CH4的物质的量 b降低温度 c升高温度 d充入H2若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。25(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程I发生反应的离子方程式是 。(2)写出过程III中检查气密性的方法 。(3)过程III的后续操作如下：打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O；bHNO2不稳定。则产生上述现象的原因是 。26镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是 。（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是 。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有 种，写出其中一个含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式_。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。27某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：（1）滴定反应达到终点的现象是 ；（2）实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加 （填化学式）试剂可达到这一目的；（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Cl)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“”或“”）；（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 。题号12345678910答案DABBBADBAC题号1112131415161718