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【回归基础】上册易混易错点总结小楼中学 化学科组 刘继康化学属于理科中的文科，初三上学期所学知识基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，部分知识点比较相近，容易出现纰漏，希望同学们能够根据以下思路及时查正。一、常见物质的俗称、主要成分、化学式（略）二、化学中的几类不同的对比1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。4. 元素种类不同：是因为质子数不同。5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。三、化学符号周围小数（略）四、化学式的简单计算1. 计算相对分子质量(同乘异加)相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)(其原子个数)】之和。2. 计算物质组成元素的质量比元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)(其原子个数)】之比。3. 计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量原子个数与该物质的相对分子质量之比五、物质的除杂1. CO2 (CO) ： 把气体通过灼热的氧化铜网2. CO (CO2)： 通过足量的氢氧化钠溶液3. CuO ( C ): ： 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的铁粉六、化学反应现象1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。8. 白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟。9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。11. 镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。14. 将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。18. 铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。七.重点实验的注意事项1. 各类实验中水的作用：铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。2. 空气中氧气的测定：试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-故选用红磷。实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因). 红磷过量;. 装置气密性良好;. 冷却至室温再打开止水夹。误差偏大的原因：. 红磷深入过慢;. 止水夹未夹紧;3. 氧气的实验室制备：固体加热时，试管口应略向下倾斜;高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;4. 电解水实验：通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。生成物的体积比为氢气：氧气=2：1 。生成物的质量比为氢气：氧气=1：8。电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。氧气的检验：带火星的木条复燃。氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。5. 一氧化碳还原氧化铁实验加热前选通一氧化碳-赶出试管内的空气，防止爆炸。实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法-燃烧或收集。可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。6. 二氧化碳的实验室制备：所选试剂是大理石和稀盐酸大理石的主要成分为CaCO3，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。分液漏斗的优点：不用液封，反应