离子反应及其发生条件ppt课件.ppt

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第二课时离子反应及其发生的条件 1 三维目标 过程与方法目标 通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子方程式的书写的方法 知识与技能目标 掌握离子反应的概念及其发生条件 情感态度与价值观目标 通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质 掌握从宏观到微观 透过现象认识反应本质的科学研究方法 2 1 下列物质属于电解质的是 Cu 液氨 氯化钠晶体 HCl 干冰 蔗糖 熔融的硫酸钾 稀盐酸 NaOHA B C D 液氨 干冰不导电 其水溶液虽能导电 那是因为反应生成的NH3 H2O和H2CO3引起的导电 所以液氨和干冰是非电解质 蔗糖也是非电解质 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 B 3 电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应 这样的反应称为离子反应 离子反应 即有离子参加或生成的反应 4 实验2 1 5 SO42 Ba2 BaSO4 BaCl2 Ba2 2Cl Na2SO4 SO42 2Na KCl K Cl Na2SO4 SO42 2Na 实验1 Na2SO4 KCl 实验2 Na2SO4 BaCl2 不反应 6 定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子方程式 离子方程式 SO42 Ba2 BaSO4 7 如何正确书写离子方程式 8 离子方程式的书写 以CuCl2和AgNO3反应为例 正确书写化学方程式 将易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 删去方程式两边未参加反应的离子 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 是否遵守质量守恒和电荷守恒 Cl Ag AgCl 强酸 强碱 可溶性盐 9 小结 离子方程式的书写步骤 1 写化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 3 删去两边没有参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒 写是基础 拆是关键 删是手段 查是保障 强酸 强碱 可溶性盐 书写离子方程式 记住步骤共有四 10 可拆物质 易溶易电离 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 可溶性的盐 钾 钠 铵盐 硝酸盐等 物质易溶易电离 离子形式来表示 11 可溶性的盐 钾 钠 铵盐 硝酸盐等 KClK2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl NH4 2SO4NH4NO3 NH4 2CO3NaNO3NH4NO3AgNO3Cu NO3 2 12 单质 Fe Zn Cl2等 弱酸 H2S CH3COOH H2SO3等 弱碱 Cu OH 2 Mg OH 2 NH3 H2O等 难溶性盐 AgCl CaCO3 BaSO4等 不可拆的物质 氧化物 H2O CO2 CaO等 气体 NH3等 气体 难溶 难电离 表示则以化学式 13 A B C D 1 下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成离子形式的是 Cu OH 2 Na2CO3 K2SO4 NaOH CaCO3 BaSO4 H2O H2SO4 HCl B 14 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaClCu2 2OH Cu OH 2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 15 写 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 拆 强酸 强碱 可溶性盐 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 删 查 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 16 写 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 拆 强酸 强碱 可溶性盐 Cu2 2Cl 2Na 2OH Cu OH 2 2Cl 2Na 删 查 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 17 Fe CuCl2 FeCl2 CuFe Cu2 Fe2 Cu Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2OCu2 OH2 2H 2H2O Cu2 对 错 判断下列离子反应的正误 Cu OH 2 2H 2H2O Cu2 对 18 注意事项1 微溶物 生成物 都不可拆反应物 若为稀溶液 可拆若为悬浊液或固体 不可拆 如Ca OH 2 若为石灰水 拆成Ca2 和OH 若为石灰乳或悬浊液 不拆 19 2 酸式盐的弱酸根离子不能拆开 强酸根离子要拆写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O NaHSO4和BaCl2反应 HSO4 要拆开 Ba2 SO42 BaSO4 1 凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式 注意事项2 20 温馨提示 试一试 看下列口诀对你有帮助吗 书写离子方程式 记住步骤共有四 物质易溶易电离 离子形式来表示 气体 难溶 难电离 表示则以化学式 微溶反应写离子 生成却写化学式 写完左右查守恒 原子 电荷要看清 21 小结 一 离子反应 有离子参加或生成的反应 二 离子反应书写步骤 写 拆 删 查 三 能拆的物质 强酸 三大强酸强碱 三大强碱可溶性盐 钾钠铵硝盐 四 不能拆的物质 弱酸 弱碱 难溶盐 单质 气体 氧化物 H2SO4 HCl HNO3 NaOH KOH Ba OH 2 22 作业 P349 硝酸汞的化学式 Hg NO3 2 作业要求 按照写拆删查分四步写 23 练习 请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式 1 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH HCl NaCl H2O OH H H2O 2 氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O OH H H2O 3 氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba OH 2 2HNO3 Ba NO3 2 2H2O OH H H2O 24 酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H 与由碱电离出来的OH 结合生成了H2O 上述反应虽然化学反应方程式是不同的 但是它们的离子方程式却是相同的 说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的 化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢 25 化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 它揭示了离子反应的本质 化学反应方程与离子方程式的区别 26 实验2 3 蓝色沉淀 红色消失 有气泡产生 27 离子反应 电解质在溶液相互交换离子 生成沉淀 难溶物质 1 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 生成气体 挥发性物质 3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 生成水 难电离物质即弱电解质 2 NaOH HCl NaCl H2O 28 离子反应发生的条件 1 生成沉淀2 生成水3 生成气体 只要具备上述条件之一 离子反应就能发生 4 金属与盐溶液间的置换反应 29 学习离子反应有很大的用途 1 检