《化学反应速率和化学平衡》期末复习题.doc

高一下学期期末复习化学反应速率和化学平衡一、选择题（每题有12个选项符合题意）1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 ( )A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度2.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是( ) AV(H2)=0.1 molL1min1 BV(N2)=0.1 molL1min1CV(NH3)=0.15 molL1min1 DV(N2)=0.002 molL1s13. 对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是 ()A通入大量O2B增大容器体积C移去部分SO2 D降低体系温度4. 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.温度过高对合成氨不利 B.合成氨在高压下进行是有利的C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量5.已知反应2CO(g) 2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是 ( )A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行6. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 ( )A.升温 B.增大H2O(g)的浓度C.增大压强 D.使用合适的催化剂7. 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是： ( ) A. x+y 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是 ( )A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是 ( )C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时生成3amolB； A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。A. B. C. D. 11.在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是( )A3mol H2和1mol N2 B2mol NH3和1mol N2B2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H212. 可逆反应2A+B2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平均相对分子质量如右图所示。则下列叙述正确的是（ ）A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体 C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B可能都是气体13.在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是 ( )XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量14.某温度下，反应2NO2(g)N2O4；HP+q的有 。系数关系为m+nP+q的有 。19. 550时，有如下反应：2SO2O22SO3H0。(1)：把2mol SO2和1mol O2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)：(1)中所述反应到达平衡后，再向混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子_。(填字母)a只存在于O2中 b只存在于O2和SO3中c只存在于O2和SO2中 d存在于O2、SO2和SO3中20.高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）；正反应吸热：（l）该反应中平衡常数的表达式 K= 。（2）已知1100时 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 ，平衡常数K值 。（均填增大、减小或不变）（3）1100时测得高炉中 c（CO2） 0.025mol/L，c（CO）=0.lmolL，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v（正） v（逆）（填、或），其原因是 。21.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H 0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。三、计算题22.已知在80