高考化学二轮复习 第二部分 策略一 考题研究 突破6种热考题型 5 以分析物质结构为目的的物质结构与性质的综合应用课件.ppt

题型5以分析物质结构为目的的物质结构与性质的综合应用 物质的结构与性质综合题 常见题型有两种 一是围绕某一主题展开 二是在应用元素周期表 原子结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上 考查有关物质结构与性质中的重要知识点 虽然考查面广 但试题整体难度不大 考查内容主要涉及核外电子排布式 电子排布图 电离能和电负性 键和 键 分子间作用力 氢键 化学键数目的计算 通过各种理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 等电子体理论等 推测分子的空间构型 判断轨道杂化方式 sp sp2 sp3 常见晶体的构型 金属晶体的堆积模型 计算晶胞中粒子的数目 试题中所设计的几个问题常常是相互独立的 但所考查的内容却是上述知识点的综合应用 15分 举世瞩目的中国探月工程飞行试验器已成功发射 为实现月球采样和首次地月往返迈出了成功的第一步 已知所用火箭的燃料为肼 n2h4 和强氧化剂过氧化氢 h2o2 火箭部分构件采用钛合金材料 请回答下列问题 1 n2h4 h2o2的组成元素中电负性最大的元素在周期表中的位置是 第一电离能最大的元素为 填元素符号 2 钛 ti 的原子序数为22 其基态原子的核外电子排布式为 3 1moln2h4分子中所含极性键的数目为 第二周期 a族 1分 n 1分 1s22s22p63s23p63d24s2 或 ar 3d24s2 2分 2 408 1024 2分 4 h2o2受热易分解为h2o h2o分子的空间构型为 其中心原子的杂化轨道类型为 5 h2s和h2o2的主要物理性质如表所示 v形 1分 sp3 1分 造成上述物理性质差异的主要原因是 6 氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料 晶格能 氧化镁 氧化钙 填 大于 或 小于 7 立方氮化硼的晶胞如图所示 则处于晶胞顶点的原子的配位数为 若晶胞边长为acm 则立方氮化硼的密度是 g cm 3 只要求列算式 阿伏加德罗常数为na h2o2分子之间存在氢键 所以h2o2的熔 沸点高于h2s的 h2o2与h2o分子之间也可形成氢键 故h2o2在水中的溶解度大于h2s的 3分 大于 1分 4 1分 考情分析 1 考查电负性和第一电离能 2 考查原子或离子的核外电子排布规律 注意 核外电子排布规律 电子排布式的书写规则 3 5 考查杂化轨道的类型 化学键类型的判断和氢键对物质性质的影响 注意 杂化轨道类型的判断方法 键和 键的区别 氢键的形成条件及对物质性质的影响 6 考查晶体类型 晶格能大小的分析判断方法 7 考查晶胞的分析及有关计算 注意 均摊法的利用 晶胞质量的计算方法以及与晶胞体积和密度的关系 评分细则 5 只要指出 h2o2分子之间存在氢键 或 h2s中无氢键 均给分 7 na 写成 6 02 1023 也给分 其他按标准答案评分 第一 答题时要依据题目给出的元素在周期表中的位置关系 结构信息 性质信息或图示信息推测元素种类 第二 按题目要求书写基态原子 或离子 的电子排布式或电子排布图 第三 对于分子结构 能应用价层电子对互斥理论等多种方法推测分子的空间构型 指出原子轨道的杂化方式 判断分子中共价键的类型 各种晶体的类型及比较熔 沸点的高低等 或利用分子间作用力 氢键等解释物质性质