y第一章物质结构元素周期律章末阶段复习学案.doc

第一章 物质结构 元素周期律章末阶段复习学案 设计人：张慧富 审核人： 付欢珍 序号：12班级:_ 组名:_ 姓名:_ 时间:2014.3【知识网络构建】对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，请同学们从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。【专题精要】一：原子结构1.原子组成(1)构成原子的微粒及对原子性质的影响。(2)原子中三种微粒的三种关系。数量关系 质子数(Z)=核电荷数=核外电子总数质量关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)电性关系a.原子：核电荷数=核外电子总数b.离子：阳离子的核外电子数=质子数-电荷数阴离子的核外电子数=质子数+电荷数2.原子核外电子排布(1)核外电子排布规律。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多容纳的电子数目是2n2 。 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性。短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。如：原子核中无中子的原子是H；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。 3元素、核素、同位素的关系(1)核素的“两同两不同”：同元素、同质子数；不同中子数、不同原子。(2)同种元素，可以有若干种不同的核素。(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 第二章 物质结构 元素周期律章末阶段复习学案 设计人：张慧富 审核人： 付欢珍 序号：13班级:_ 组名:_ 姓名:_ 时间:2014.3二：元素周期表和元素周期律1.元素周期表的结构与原子序数的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差x。位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，x上一周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，x下一周期所含元素种数。 (2)同周期A族和A族元素原子序数差y。第2、3周期元素，y1；第4、5周期元素，y11；第6周期元素，y25。 2.主族元素在周期表中位置的推断方法(1)根据核外电子排布规律。3最外层电子数8的一定是主族元素。最外层电子数1或2，则可能是A、A族元素，也可能是0族元素氦，还可能是过渡元素。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。(2)根据周期表结构与原子电子层结构的关系。周期数核外电子层数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H、C、Si。除H外，原子半径最小的元素是F。氧元素最高正价为+2，氟元素无正价。 (3)根据元素的存在、性质。存在方面a.形成化合物种类最多的元素是C。b.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。c.地壳中含量最多的元素是O。d.地壳中含量最多的金属元素是Al。性质方面a.最活泼的非金属元素是F。b.最活泼的金属元素是Cs。c.短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。d.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。e.元素的单质在常温下能与水剧烈反应放出氢气的短周期元素是Na。(4)根据稀有气体的原子序数。第17周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。 3元素周期律(1)判断元素金属性和非金属性的强弱的“五注意”。注意不能用最外层电子数的多少判断，而应根据得失电子的难易程度；注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝；注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸；注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性或还原性判断；注意不仅金属间可发生置换反应，非金属间也可以，前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小。一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 第三章 物质结构 元素周期律章末阶段复习学案 设计人：张慧富 审核人： 付欢珍 序号：14班级:_ 组名:_ 姓名:_ 时间:2014.34. 全面掌握周期表中的元素性质递变规律项 目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数-(8-族序)最高正价、负价数相同最高正价族序数元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性还原性减弱氧化性减弱还原性氧化性增强还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸性、碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减上表所列规律的内在联系是：原子结构决定位置，决定性质。上述性质之间关系可以用下述方式来理解：电子层数越多 原子半径越大 原子核对核外电子的吸引力越弱 失电子能力增强，得电子能力减弱 金属性增强，非金属性减弱。电子层数相同，质子数越大 原子半径越小 原子核对核外电子的引力越强 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强。根据上表得出的推论：在周期表中越靠左方和下方的元素，其元素的金属性愈强，因此铯(Cs)是自然界里最活泼的金属(钫在自然界不能稳定存在)；越靠右方和上方的元素，其元素的非金属性愈强，因此，氟是最活泼的非金属元素。可见，在周期表中金属元素集中在左下半部(含所有副族元素)，非金属元素集中的右上部(包括氢)，而在金属与非金属的交界处的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质，如Be,B,Al,Si,Ge等。特殊的相似规律：对角线规律(也叫斜线规则)在周期表中，左上向右下的斜线方向上相邻元素的性质相似，这个规律称为对角线规律，如Be位于第二周期A族与铝斜线相对。已知Al显两性，则可推知Be也显两性，Be(OH)2，与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物。5.元素周期表和元素周期律的应用元素推断的一般思路三：化学键1.化学键分类及表示方法2.化学键概念“五澄清”(1)离子化合物一定含