梯级演练·强技提能 8.1.doc

河北省衡水市景县梁集中学2015年度高三复习梯级演练强技提能34【双基题组】1.(2014泉州模拟)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH+F-,达到电离平衡的标志是()A.c(H+)=c(F-)+c(OH-)B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液显酸性D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等3.(2014上饶模拟)已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH+ClO-,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入()A.H2SB.CaCO3C.HClD.NaOH4.(2013南京模拟)下列各组比较中,前者比后者大的是()A.25时,pH均为2的H3PO4溶液和HNO3溶液中氢离子的物质的量浓度B.25时,pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度5.下列说法中正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱D.相同温度下,0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大6.25时,0.1 molL-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010,0.01 molL-1的BOH溶液中pH =12。请回答下列问题:(1)HA是(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是。(2)HA的电离方程式是 。(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。A.c(H+)c(HA)B.c(HA)c(A-)C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。【高考题组】1.(双选)(2013海南高考)0.1 molL-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)2.(2013福建高考)室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=133.(2013浙江高考)25时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=4.(2012海南高考)25时,amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB.abC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)c(Na+)5.(2011福建高考)常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度【真题拓展】1.(2013上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小2.(2011山东高考)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=73.(2010天津高考)下列液体均处于25,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pHc(CH3COO-)答案解析【双基题组】1.【解析】选B。判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大,并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。2.【解析】选B。根据溶液电荷守恒,任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-),A错;C、D两项在非平衡状态下也一定成立,所以A、C、D都不是电离平衡的标志。3.【解析】选B。A项:H2S+Cl2=S+2HCl使Cl2+H2OHCl+HClO逆向移动,c(HClO)减小;B项:CaCO3只与HCl反应,不与HClO反应,加入CaCO3后因CaCO3与HCl反应使Cl2和H2O反应平衡正移,c(HClO)增大;C项:通入HCl使平衡Cl2+H2OHCl+HClO逆向移动,c(HClO)减小;D项:NaOH与HCl、HClO均反应,加入NaOH会使c(HClO)减小。4.【解析】选C。A项,前者与后者pH相同,故氢离子的物质的量浓度相等;B项,因NaOH为强电解质、NH3H2O为弱电解质,故溶质的物质的量浓度前者小于后者;D项,氯化铁促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故前者小于后者。5.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)电解质强弱与溶液导电能力强弱没有必然联系。(2)溶液酸性强弱与c(H+)之间的关系。(3)弱电解质电离与离子水解都是微弱的。【解析】选D。弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强,A项错误;醋酸为共价化合物,液态时不电离,故不导电,B项错误;盐酸中加入NaCl固体,H+不变,故酸性不变,C项错误;NH4Cl是强电解质完全电离,NH4+微弱水解,而NH3H2O为弱电解质,故D项正确。【误区警示】(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4=NH4+CH3COO-。6.【解析】(1)25,KW=c(H+)c(OH-)=10-14,结合c(H+)c(OH-)=1010可得c(H+)=10-2molL-1,c(OH-)=10-12molL-1;由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)HA的电离方程式为HAH+A-。(3)在加水稀释时,平衡向右移动,c(HA)c(A-)减小,c(H+)与c(OH-)乘积不变,c(OH-)增大,c(H+)c(HA)增大。(4)HA是弱电解质,故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中,HA的物质的量大,故HA与Zn反应产生H2的量多。答案:(1)弱电解质强电解质(2)HAH+A-(3)B (4)多【高考题组】1.【解析】选B、C。0.1 molL-1HF溶液pH=2说明HF为弱电解质,有0.01 molL-1HF发生了电离,0.09 molL-1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以A项正确,B项错误,D项正确;pH=2的溶液中c(OH-)=10-12molL-1,C项错误。2.【解析】选C。选项具体分析结论A氨水属于弱电解质,在离子方程式中不能拆分为离子错误B0.10 molL-1的氨水加水稀释时NH4+、OH-浓度均减小,二者的乘积变小错误C氨水与硝酸完全中和生成的硝酸铵属于强酸弱碱盐,由于NH4+水解使溶液显酸性正确D由于弱电解质不能完全电离,所以0.10 molL-1的氨水中c(OH-)小于0.10 molL-1,pH小于13错误3.【解析】选B。用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1的三种一元酸,完全反应时消耗NaOH应为20.00 mL。根据题干图像,可以看到三种酸与NaOH完全中和时,溶液的pH:NaXNaYNaZ,即三种酸的酸性:HZHYHX,这点也可从NaOH体积为0时三种酸的pH进行判断。因此相同温度下同浓度的三种酸导电能力:HZHYHX,A错误。根据图像,0.100 0 molL-1的HZ溶液pH=1,因此HZ为强酸,则HX和HY为弱酸。将等浓度的HX、HY混合,用NaOH溶液进行滴定,当HX完全反应,则HY已经完全反应,溶液为NaX和NaY的混合液,酸性HYHX,则溶液中X-水解程度大于Y-水解程度,因此c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误。在HY和HZ的混合液中,根据电荷守恒,则有c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),根据HY的电离常数:Ka(HY)=c(H+)c(Y-)c(HY),即有:c(Y-)=。所以达平衡后:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),因此D错误。根据图像,HY溶液中加入 10 mL NaOH溶液时,溶液pH=5,则c(H+)=10-5molL-1,c(OH-)=10-9molL-1。c(Na+)=0.13molL-1,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(Y-)+c(OH-),则10-5molL-1+0.13molL-1=c(Y-)+10-9molL-1,由于c(H+)和c(OH-)都远小于c(Na+),因此c(Y-)=0.13molL-1。c(HY)=20 mL0.1molL-130 mL-0.13molL-1=0.13molL-1。Ka(HY)=10-50.130.13=10-5,B正确。4.【解析】选C。如果酸是强酸,则酸和碱的物质的量相等时两者恰好完全反应,如果酸为弱酸,pH=7,则酸应该过量,由于H+和OH-的浓度相等,根据电荷守恒,Na+和A-的浓度相等。5.【解析】选B。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释10倍,若不考虑电离平衡移动,溶液中c(H+)变为原来的十分之一,pH增大1个单位,而稀释过程中电离平衡正向移动,H+的物质的量增多,c(H+)要大一些,所以pH变化不足1个单位,即pH(a+1),A选项错误;加入CH3COONa固体,增大了c(CH3COO-),平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,有可能变为(a+1),B选项正确;加入0.2 molL-1的盐酸,增大了c(H+),虽然平衡逆向移动,但是c(H+)仍比原来大,pH变小,C选项错误;由于电离过程吸热,所以升高温度,平衡正向移动,c(H+)增大,pH变小,D选项错误。【真题拓展】1.【解析】选C。向H2S溶液中加水,平衡向右移动,但溶液体积增大,溶液中H+浓度减小,A错误。通入SO2,可发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2过量时,SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强,因此溶液pH减小,B错误。滴加新制氯水,发生反应:H2S+Cl2=2HCl+S,H2S浓度减小,平衡向左移动,反应生成的盐酸为强酸,溶液酸性增强,pH减小,C正确。加入少量CuSO4,发生反应:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,溶液中S2-浓度减小,H+浓度增大,D错误。2.【解析】选B。A项,加水稀释有利于醋酸的电离,故溶液中导电粒子的数目增加,A错误;B项,在冲稀的过程中,温度