江苏省溧阳市高二化学周末作业18（无答案）苏教版.doc

南渡高中高二化学周末作业（十八）1以下关于原子轨道的说法正确的是 （ ）a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键2乙炔分子中的碳原子的杂化类型为 （ ）asp bsp2 csp3 ddsp23下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是 （ ）anh3 bh2o cco2 dbecl24下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为v形的是 （ ）anh bph3 ch3o dof25下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）aco2与so2 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h4与c2h26下列事实不能用分子间作用力解释的是 （ ）ahf、h2o的沸点比hcl、h2s的沸点高很多b正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高c的沸点比的沸点低dna2o的熔点比mgo的熔点低7下列分子中与co互为等电子体的是 （ ）ano bo2 cn2 dnah8下列说法中正确的是 （ ）apcl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是以sp2杂化的结果bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道c凡中心原子采取sp3杂化的分子，其价层电子对互斥模型都是正四面体形dab3型的分子空间构型必为平面三角形9pcl3的分子结构应是 （ ）a平面三角形，键角小于120 b平面三角形，键角等于120c三角锥形，键角小于109.5 d三角锥形，键角等于109.510下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 （ ）ah2o bh3o cnh3 dnh11、下列推论正确的是 （ ）asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子12能说明ch4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 （ ）a两个键之间夹角为109.5 bch键为极性共价键c4个ch键的键能、键长相同 d碳的价层电子都形成共价键13三氯化氮(ncl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于ncl3的说法中正确的 （ ）a分子中ncl键是非极性键 b分子中不存在孤电子对c它的沸点比pcl3沸点低 d因ncl键键能大，所以ncl3的沸点高14根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ）ab3n3h6分子中所有原子均在同一平面上bb3n3h6分子中存在双键，可发生加成反应ch3o和nh3是等电子体，均为三角锥形dch4和nh是等电子体，均为正四面体结构15有a、b、c、d、e五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。其中d、e是金属元素；a与e属同一主族，且最外层只有1个电子，其中a的原子核内没有中子，e单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；d原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；b原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。请推断并回答：(1)ae的元素符号分别为：a_、b_、c_、d_、e_。(2)b单质的电子式为_ _。(3)在这五种元素之中，a与c组成的具有共价键的三原子分子是_ _，a与b形成的具有极性键的四原子分子是_ _。 16氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，请回答下列问题： (1)基态b原子的电子排布式为_ _；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(2)在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_ _；(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_ _，层间作用力为_ _；17、原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种类最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：(1)y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为_，1 mol y2x2含有键的数目为_。(2)化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是_。(3)元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_ _。(4)元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_ _，18、氮可以形成多种离子，如n3、nh、n、nh、n2h、n2h等，已知n2h与n2h是由中性分子结合质子形成的，类似于nh，因此有类似于nh的性质。(1)写出n2h在碱性溶液中反应的离子方程式_ _。(2)nh的电子式为_ _。(3) n有_个电子。(4)写出两种由多个原子组成的含有电子数与n相等的物质的化学式_ _。(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测n的构型_ _。(6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“n5”的物质，由于其