初中化学常见实验题型解题技法总结.doc

初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 ：AgNO3溶液有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。 5. 推断题： 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解推断题应注意： （1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。 （2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。、 常见物质的主要物理特性（） 常见固体物质的颜色白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。红色固体：Cu、Fe2O3等黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe2O4、Fe粉蓝色固体：CuSO45H2O淡黄色固体：S（） 常见沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。（） 常见溶液的颜色常见的酸，如：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。蓝色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绝色）。黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。浅绿色溶液：含Fe的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。、几种常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气带火星的木条伸入集气瓶木条复燃氢气、点燃、火焰上方罩上一冷而干燥的烧杯、产生蓝色火焰、烧杯壁上有水雾或水珠生成不纯时有爆鸣声二氧化碳、燃着的木条伸入集气瓶中、加入澄清的石灰水、木条熄灭、澄清石灰水变浑浊一氧化碳、点燃、火焰上方罩一干燥的烧杯、烧杯中注入澄清的石灰水、产生淡蓝色火焰、烧杯壁无水珠生成、澄清石灰水变浑浊不纯时有爆鸣声甲烷、点燃、火焰上方罩一干燥的烧杯、烧杯中注入澄清的石灰水、产生淡蓝色火焰、烧杯壁无水珠生成、澄清石灰水变浑浊不纯时有爆鸣声氨气、有特殊刺激性气味、利用湿润的红色石蕊试纸检验、有氨臭味、湿润的红色石蕊试纸变蓝色、几种常见离子的检验离子所用试剂方法现象化学方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3SO42-BaCl2溶液和稀盐酸将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸CO32-HCl（或HNO3）,和澄清石灰水中向待测液中加入HCl（或HNO3）,将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊OH-酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸将酚酞度液滴入待测液中将紫色石蕊试液滴入待测液中将待测液滴在红色石蕊试纸上无色酚酞试液变红色紫色石蕊试液变蓝色红色石蕊试纸变蓝色H+紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测液中将待测液滴在蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红色蓝色石蕊试纸变红色NH浓NaOH溶液将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激性性气味的氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（遇到浓盐酸产生大量白烟）Cu2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中产生蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中产生红褐色沉淀常见气体的制取一、 设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置，发生装置的选取是根据反应条件和么应物的状态而设计；收集装置是根据气体的性质（主要是物理性质）；气体的密度比空气大且不与空气中各成分反应用向上排空气法收集；气体的密度比空气小且不与空气中各成分反应用向下排空气法收集；气体不易溶于水,且不与水反应则可用排水法收集.1、气体发生装置（）固固（加热）的反应，如KMnO4或KClO3制装置为：A（）固液（不加热）的反应，如用和n制或用锌粒、稀制或用aCO3与稀盐酸制：装置为:B。、 药品的选取和实验方案的设计，应考虑以下几个方面：可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；药品廉价易得适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；反应速率适中：反应速率不能太快或太慢以便于收集或进行实验；气体尽量纯净；注意安全性：操作简便易行，注意防污染。一、 实验室制取气体的实验操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；检查装置气密性；装药品：若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；制取气体；收集气体并验满；拆洗仪器。实验操作注意事项：给固体加热时，试管口要略下倾斜；用加热KMnO4或KClO3的方法制取，若用排水法收集