··序1高考一轮化学常用计量及其计算.doc

高三化学一轮复习接轨高考 总序01【课题】化学常用计量及其计算复习目标1.理解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积（标况下）、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。2.能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。一高考体验1.(2012江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2.（2013江苏卷）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA3（2014江苏卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA二知识精要 1.回顾以物质的量为中心各物理量的相互关系公式n ， ， 各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁；计算过程中要特别注意各物理量的单位以及Vm的适用条件。2.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子个数。3.阿伏加德罗定律推论：同温同压下： 同温同体积时： =高考中常用阿伏加德罗常数（NA）为载体以选择题的形式考查，常见的考查角度有：说明：下列题目中，均“设NA为阿伏伽德罗常数的值”，判断正误并说明理由。1. 气体摩尔体积漏条件或条件不适用高频出现的标况下非气态物质：CCl4、CHCl3、水、SO3液溴、己烷、苯、SO3HF等。【判断1】2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA （ ）【判断2】常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA （ ）【判断3】常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （ ）【判断4】标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA （ ）【判断5】标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA （ ）【判断6】标况下，22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间 （ ）【判断7】标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8L （ ）【判断8】质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等 （ ）2.物质的微观结构混乱弄清楚微粒中相关粒子数的关系。常涉及稀有气体He等单原子分子。O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。【判断9】12g金刚石中含CC键数为4NA （闻一知十：1mol硅晶体中含SiSi键数为多少？） （ ）【判断10】31g白磷中含PP键数为1.5NA （ ）【判断11】标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA （ ）【判断12】1mol羟基 OH（）中所含电子数为7NA （ ）【判断13】1mol重甲基(-CD3)含有9 NA个电子 （ ）【判断14】1molCH3所含的电子数为8NA （ ）【判断15】6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 （ ）【判断16】12g石墨中含CC键数为1.5NA （ ）【判断17】18g D2O所含的电子数为10NA （ ）【判断18】0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NA （ ）3电解质溶液中电离不完全、水解忘记等【判断19】1mol/L 1LCH3COOH溶液中，所含CH3COO等于NA （ ）【判断20】25时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA （ ）【判断21】0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA （ ）【判断22】在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA （ ）【判断23】25 1mL H2O中所含OH数为1010NA （ ）【判断24】T 1L PH=6的纯水中含106NA 个OH （ ）【判断25】25 时，pH = 13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA （ ）4.氧化还原反应的电子转移数目判断【判断26】标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA （ ）【判断27】7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA （ ）【判断28】3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA （ ）【判断29】Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA （ ）【判断30】2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA （ ）【判断31】5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA （ ）【判断32】6.4g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA （ ）【判断33】过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA （ ）5.忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨、二氧化硫的催化氧化等。【体验34】标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（同Cl2与NaOH反应对比）【体验35】2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（ ）6.已知混合物关注最简式是否相同重要规律方法点拨 最简式相同的物质，在等质量时所含各原子的数量相同，举例：92gNO2 中所含N原子 mol、O原子 mol；92gN2O4中所含N原子 mol、O原子 mol； 则92gNO2与N2O4的混合物中所含N原子 mol、O原子 mol【体验36（江苏09高考）室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA【体验37】46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA（ ）【体验38】常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA（ ）三、典题精练1(2013苏州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A18 g H2O中含有的质子数为10NA B12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2(2013南京模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9 NAB电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NAC常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NAD1 L 0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA3(2012通泰扬三市二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NAB标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4 NAC常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是 A15 g CH3含电子数为10 NA B78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NAC一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NAD22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA5(2013南京二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NAB常温下，0.1 molL1 NH4NO3溶液中NO3数目为0.1NAC常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2 NAB标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a