2012年春季湖北省部分重点中学期中联考.doc

2012年春季湖北省部分重点中学期中联考高一化学试卷命题学校：安陆一中 命题教师：黄长亮 审题教师：宋 辉 考试时间：2012年4月16日上午10001130试卷满分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共22题。试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在答题卡指定位置。2第卷和第卷的答案均填写在答题卡内。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1能源是当今社会发展的三大支柱之一。关于能源的开发和利用，下列说法中不正确的是A煤是可再生能源，以煤为主要燃料的火力发电容易造成环境污染B化石能源和生物质能源都是间接利用太阳能C太阳能是取之不尽的能源，可直接利用且不会污染环境，开发前景广阔 D人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的2美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述不正确的是APd和Pd互为同位素 B钯是第五周期元素CPd2+核外有48个电子 DPd的原子核内有62个中子3X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法正确的是Ab5Banbm10或16CX只能位于第3周期DY不可能位于第1周期4下列化学用语表达正确的是 AN2的电子式： B HClO的结构式为：HClO C质量数为37的氯原子：17 37Cl DF 的结构示意图： 5电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6下列有关化学反应速率和限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B反应达到限度时，正逆反应速率相等C在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率D同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律7短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的位置如图所示，它们的最外层电子数之和为25,则下列说法正确的是ZYMXAX、Y、Z、M四种元素的单质在常温下均为气态BZ的氢化物的水溶液酸性比M的强CX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸DX、Y、Z、M四种元素的气态氢化物电子总数相同8X、Y是均由N、O两元素组成的化合物，且N、O在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图，则下列说法中不正确的是AX的化学式是NO2BY的化学式是N2O4C图中a、b、c、d四点中，表示反应正逆的是a点和c点D图中a、b、c、d四点中，表示反应正逆的是b点和d点9已知在298 K，101kPa的条件下，1molH2的共价键断裂吸收akJ能量，1molO2的共价键断裂吸收bkJ能量，形成1molH2O的共价键(含2molHO)释放ckJ能量。根据上述数据计算1mol氢气完全燃烧释放出的能量为A(ca0.5b) kJ B（abc）kJ C（cab）kJ D(a0.5cb) kJNaCl溶液10右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是FeC A铁片为正极，碳棒为负极 B铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极11下列说法正确的是A单质分子中一定含有非极性键，离子化合物中一定没有极性键B根据非金属原子最外层电子数，可判断原子得电子能力的强弱C化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成D在水分子间氢、氧原子均以化学键相结合 12某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研 究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，观察到U型管中 甲处液面下降，乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象 的是 反应为放热反应； 生成物的总能量比反应物的总能量高； 物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来； 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。 A B C D13NA表示阿伏加德罗常数，下列判断不正确的是A0.1 mol含中子数为0.8NAB36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22.4 LC17 g氢氧根离子含有的电子数为10NAD1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子14把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为AabcdBacdbCcabdDbacd15已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) 吸热反应；P(白磷，s) = P(红磷，s) 放热反应。下列判断正确的是A1mol红磷比1mol白磷的总能量低 B红磷比金刚石稳定 C1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 D上述变化均为物理变化16在2 L的密闭容器中，发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入A和B的物质的量都是4 mol，在前10 s 用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是A1.6 mol B 2.4 mol C2.8 mol D1.2 mol第卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括2小题，共13分)17（6分）某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后中的温度升高而中的温度降低，回答下列问题：（1）反应为 反应，反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应中反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。 18（7分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短 周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、 XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y2的电子式是 ， X2Y2的结构式为 。（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱 和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。左右两玻璃管分别通入气体W2、X2，接通S，电流表的指针发生偏转。则C（）的电极名称是 （填“正极”或“负极”）；C()的电极反应式是： 。（3）若左右两玻璃管分别通入气体X2、Y2，接通S，电流表的指针发生偏转。分析判断，下列有关叙述正确的是 (填字母)。A发生的总反应式为：O2 +2H2=2H2OBC()的电极反应式为：O2 +2H2O +4e= 4OHC反应过程中由化学能转化为电能的转化率可达100%D该电池不能用硫酸作为电解质溶液三、实验题(本题包括2小题，共19分)19（6分）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体， 请回答下列问题：（1）实验过程如图所示，分析判断_段化学反应 速率最快。（2）为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_ (填字母)。A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸 E、稀硫酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓该化学反应速率_。20（13分）某化学学习小组为了探究氯、硫、硅的非金属性强弱，他们设计如下实验： BCDE硅酸钠溶液品红溶液A亚硫酸钠浓盐酸饱和的亚硫酸氢钠溶液根据上图所示装置回答下列问题：（1）B装置的作用是 ，写出其发生的化学方程式 。（2）E装置所盛试剂的名称是 ，其作用是 。（3）C、D装置可能出现的实验现象分别是 、 。（4）本实验 （填“能”或“否”）证明氯、硫、硅的非金属性依次减弱，理由是 。（5）另一学习小组在分析上述方案的基础上重新设计如下实验方案进行补充：DCBA饱和的食盐水溶液液溶液硫化钠溶液写出A装置中发生的离子方程式： ，该实验方案能证明的部分结论是： 。 四、推断题(本题包括1小题，共12分)21下表为元素周期表的一部分，请参照元素A一H在表中的位置，回答下列问题： 族周期IA01AAAAAAA2BCD3EFGH（1）元素G中质子数和中子数相等的核素符号是 。（2）用电子式表示BD2的形成过程： 。（3）相同物质的量的D和G的单质分别跟A2化合时放出热量多的是 （填元素的名称）；A2D比A2G沸点高的主要原因是 。（4）E、F、G、H四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_（填写离子符号）。（5）写出E、F两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（6）F的氧化物与B、H的单质在高温条件下反应，生成F和H两元素形成的无水化合物，每消耗6gB的单质，转移1mol电子，写出相应反应的化学方程式 。五、计算题(本题包括1小题，共8分)22（8分）某温度时，在一个4L的密闭容