中学化学复习讲学稿：酸碱盐、氧化物之间的关系第一课时.doc

第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第1课时 酸和碱班级 姓名 组员 。【酸碱盐氧化物之间的关系】【写出下列方程式】一、化合反应1、 金属+非金属=无氧酸盐 例：2Na+Cl2=2NaCl2、碱性氧化物+酸=盐+水 稀盐酸除去铁锈 3 、酸性氧化物+碱=盐+水二氧化碳与氢氧化钠溶液和石灰水的反应 二、复分解反应的规律 4、酸+碱=盐+水 稀硫酸与氢氧化钠溶液 5 、碱1+盐1=碱2+盐2 石灰水与纯碱溶液 6、酸1+盐1=酸2+盐2 稀硫酸与氯化钡溶液 7、盐1+盐2=盐3+盐4 氯化钙溶液与纯碱溶液 三、置换反应的规律8、金属+酸=盐+氢气 实验室用稀盐酸和稀硫酸制取氢气 9、金属1+盐1=金属2+盐2 我国古代“湿法冶金” 【知识梳理】【课本预习】1、注意比较，找出区别：（1）、 的反应叫中和反应，但有盐和水的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱都有盐和水生成。写出氧化铜与稀硫酸反应方程式 （2）、碳酸盐、金属与酸反应都有气泡产生，所以加入稀盐酸有气泡产生的不一定是碳酸盐，还可能是 ，必须将气体通入石灰水变浑浊的才是碳酸盐。2、紫色石蕊试液变 变红，与 变蓝。酚酞试液与 变红，与 和 不变色。3、人们常用_来表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈_性，pH7，溶液呈_性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，_，pH越小，_。4、正常的雨水因溶有空气中的_而略显_性。人们通常把pH小于_的雨水称为酸雨。5、测定溶液pH的方法为，用_蘸取待测液沾在_，然后把试纸显示的颜色与_对照，就可以确定溶液的酸碱度。测定时_（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，_（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH的pH，则结果会偏_，若测定HCl的pH，结果会偏_。6、打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到_，是因为浓盐酸易_。7、浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时_，利用浓硫酸的吸水性可将其作为_，可以干燥_性气体，如_，还可以干燥_性气体，如_，不可以干燥_性气体。8、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 9、在溶液中显蓝色的离子是 ，在溶液中显浅绿色的离子是 ，在溶液中显黄色的离子是 ，10、酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出_，酸的化学性质如下：能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_，无色的酚酞试液_。（p188）能与活泼金属反应生成_和_，基本反应类型是_。分别写出Fe与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式：实验室制氢气选用的药品是_和_。能与某些金属氧化物反应生成_和_，基本反应类型是_。分别写出用稀硫酸、盐酸除铁锈的化学方程式及反应现象：能与某些盐反应生成_和_，基本反应类型是_。写出实验室制二氧化碳的化学方程式_，欲检验某物质是否含碳酸盐应选用的试剂_和_。酸能与碱发生_反应，生成_和_。写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_。根据酸的化学性质在溶液中不能与H+共存的离子有_。11、石灰水中含有的碱是_，俗称_、_。氢氧化钠俗称_、_、_。NaOH_溶于水，溶解时_热，在空气中易吸收水蒸气而_。利用NaOH的吸水性可用做_，可以干燥_气体，如_，不可以干燥_气体，如_。氨水是一种_碱，化学式为_。12固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 ；检验该固体是否变质的试剂以及相应的方程式为 ；除去该杂质可选用的试剂试剂以及相应的方程式为为 。13、碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出_，碱的化学性质如下：能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_，无色的酚酞试液_。注意：对于难溶的弱碱如：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用。（p190）能与某些非金属氧化物反应生成_和_。分别写出SO2、CO2与NaOH反应的化学方程式：能与某些盐反应生成_和_。分别写出CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式：其中，CuSO4与Ca(OH)2的反应是农业上配制_的主要反应。写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式_。碱能与酸发生中和反应 14、该实验说明检验CO2气体宜用_，而吸收CO2气体最好用_15物理性质和用途：浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量_，溶质质量分数_。浓H2SO4：吸水性，放在空气中溶液质量_，溶质质量分数_。NaOH固体（白色）能吸水而发生_，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须_保存。放在空气中质量_（填增重或减少或不变）且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2ONaOH不能用于治疗胃酸过多，原因是 ，应用Al(OH)3 、Mg(OH)2 、NaHCO3 、CaCO3等。熟石灰用于改良 _ 性土壤，农业用 和 配制农药波尔多液。21、有以下元素符号：Na、C、O、H、S、Ca、Fe，根据酸碱盐等物质的组成特点，写出规定物质的化学式：其水溶液呈碱性的盐 ； 能形成酸雨的气体 ；其水溶液呈黄色的盐 ；可用于改良酸性土壤的碱 ；一种不稳定的酸 ； 可做干燥剂的碱 ；23按要求写出下列反应的化学方程式:（1）用盐酸清洗钢铁表面的铁锈： 。（2）氢氧化钠固体在空气中变质： 。（3）除去KCl中混有的K2CO3： 。（4）能得到蓝色溶液的反应： 。24用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程_25在人的胃液中，盐酸(HCl)j的质量分数大约是04506它具有以下生理功能：促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质易水解而被人体吸收；使糖类物质进一步水解；杀菌 请结合上述内容回答下列问题： (1)如果用Al(OH) 3的混合剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为_ (2)人类食用适量的NaCl有利于_ A促进盐酸产生 B帮助消化和增进食欲 C治疗胃酸过多 D治疗缺碘性甲状腺肿 (3)糖类、_、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质在六大营养物质中，不经过消化，就可以在消化道内直接被人体吸收的有_27.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。28某地产的大理石含有的主要杂质是氧化铁，该地某工厂利用该大理石制备CaCO3设计的主要流程如下所示(已知流程中用到的试剂能和相应溶液中的溶质发生复分解反应）： 请根据图示同答下列问题： (1)试剂A中溶质的化学式是 。 (2)向溶液I中加入过量试剂B时所有可能发生的化学反应方程式是 。 (3)试剂C是下列溶液中的 。（选填序号） A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C碳酸钠溶液 D碳酸钾溶液 (4)操作的名称是 ，操作用到的玻璃棒的作用是 。 (5)该厂检验员在检验出厂产品时发现得到的NaCl固体很不纯净，研究发现，这是设计的流程存在缺陷。你认为应该对上述流程作出的改进是 。29右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线请回答下列问题：(1)60时，在100g水中加入90gA物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为 所得溶液的质量是 g(2)将80的A、B、C三种物质的饱和溶液分别冷却至室温(20)，