人教版化学必修二只是带你总结.doc

周期同一横行 周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr11226（32）7第七周期原子序数113114115116117118个位数=最外层电子数AAAAA0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族1个有3个纵行（8.9.10）零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）物理性质结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，密度逐渐增大 熔沸点逐渐降低 化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高 （正常） 颜色： 颜色逐渐加深 状态 ： 气态液态固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2氢化物稳定性 HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHBrO4 HIO4三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，如 氕，氘，氚“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数2n2非金属性与金属性电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。（金属性最强的在左下角，如Cs）越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。（非金属性最强的在右上角，如F）越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键. 金属与非金属原子间（如NaCl,MgO,;除AlCl3 ）共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 两种非金属原子间（HCl，H2O,CH4 O2 NH4NO3 等铵盐除外）非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）如 O2极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 如 HCl，H2O,CH4He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键 ； 离子化合物有离子键可能含共价键如NaOH,Na2 O2第二章 第一节 化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量E（反应物）E（生成物）放出能量E（反应物）E（生成物）吸收能量常见的放热反应：缓慢氧化、燃烧反应，爆炸，大多数的化合反应，铝热反应，酸碱中和反应常见的吸热反应： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数的分解反应，CO2+C=2CO此类有C或CO 参与的氧化还原反应， NH4NO3 等铵盐 溶于水（摇摇冰） 原电池：能把化学能转变成电能的装置 组成原电池的条件 如下：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子，发生氧化反应活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池常见电池负极：Zn2eZn2+（氧化反应）正极： 2H+2eH2（还原反应)现象：负极不断溶解，质量减少。 正极产生气泡 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 计算公式： v(B) =C/t 或 n/V.t同一反应中：化学反应速率比等于系数比：如2A + 3B = 4C 则：VA :VB :VC =2：3：4影响化学反应速率的内因(主要因素）：反应物本身的性质(如金属的活泼性)电子流向Zn Cu电流流向Cu Zn 外因： 浓度（固体和纯液体不影响），温度，压强（必须有气体参与），催化剂化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底），也就是化学平衡反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到平衡。影响化学平衡的因素：温度，压强，浓度第三章 有机化合物点燃甲烷 分子式：氧化反应（燃烧）光照CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反应（光照） CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl （生成气态氯代烷）烷烃的通式：CnH2n+2 n4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻，5-17为液体，17以上固体碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物如：甲烷和乙烷，乙烯和丙烯同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 如：正戊烷和异戊烷同素异形体：同种元素形成不同的单质 如红磷和白磷，臭氧和氧气点燃点燃点燃 乙烯 分子式： C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反应（乙烯是溴水褪色）催化剂CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br （1,2-二溴乙烷） 先断后接，二变一加聚反应nCH2=CH2 CH2 - CH2 n 高分子化合物，难降解，白色污染乙烯是石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂点燃苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应 2 C6H6+15 O2 12 CO2+ 6 H2O取代反应内接为外接加成反应 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2溴代反应乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强酯化反应硝化反应 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2第四节 基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物不完全氧化单糖完全氧化CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O双糖醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O多糖油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质植物油C6H12O6脂肪葡萄糖蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物C12H22O11蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蔗糖蛋白质的性质麦芽糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 盐析：提纯果糖多羟基酮误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆纤维素无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质（C6H10O5）n有醛基水解生成两分子葡萄糖第四章 化学与可持续发展C17H35、C15H31较多淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖开发利用金属资源无醛基电解法C17H33-较多，不饱和热还原法液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应变性：失去生理活性固态热分解法海水资源的开发和利用海水淡化的方法制盐显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味镁盐晶提取很活泼的金属氯碱工业比较活泼的金属化学与资源综合利用煤不活泼的金属干馏K-AlMgCl2 = Mg + Cl2液化Zn-CuFe2O3+3CO = 2Fe+3CO2汽化提钾3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应焦炉气Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2提溴用氯气Hg-Au2HgO = Hg + O2天然气石油蒸馏法电渗析法离子交换法分馏由有机物和无机物组成提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能裂化2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2环境问题C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）三废CO（g）+2H2 CH3OH酸雨：煤隔绝空气加强热使它分解主要含有碳元素绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则甲