化学选修4第3章第4节.doc

富顺一中高2014届化学备课组 化学选修4 3-4难溶电解质的溶解平衡化学选修4 3-4难溶电解质的溶解平衡【课程标准】能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。【学习目标】1知道沉淀溶解平衡的建立过程。能描述沉淀溶解平衡的特征。知道常见酸碱盐的溶解性。2知道沉淀转化的本质。【重、难点】1沉淀溶解平衡方程式的书写。2溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。3沉淀溶解平衡的简单运用。【使用说明及学法指导】1.结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。3.预习课中通过20分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。最后思考问题总结本节知识，完成检测题。【学习过程】自主预习案（读书自学、自主探究）知识清单知识回顾1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2溶解性是指：_ _ 。溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_ _有关。3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10克S1克S0.01克小于0.01克一、1、电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于 的电解质称为难溶电解质。2、绝对不溶的物质是没有的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。.w.k.s.5.u.c.o.m二、Ag和Cl的反应能进行到底吗？溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为 电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。三、溶解平衡AgCl（s） Ag+（aq） + Cl（aq）沉淀溶解过程速率v1；沉淀生成过程速率v2v1 v2 v1 = v2 v1 v2 1概念： 注意：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。2.写出AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl（aq） 的平衡常数表达式。 3、特征： 4、影响溶解平衡的因素内因： 外因： 【练习1】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液4、溶度积常数即溶度积(Ksp )：(1)定义： (2)数学表达式： AnBm nAm+ + mBn- KSP(AnBm) = (3)影响溶度积(Ksp )的因素（判断是否有关） a.与难溶电解质性质 b.与温度 c.与沉淀的量 d.与离子浓度大小 1）离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积。2）不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。（4）KSP与溶解度的关系相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: Ksp ( AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)5.有关计算对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n溶度积规则：任意时刻有离子积Qc=c(Mn)m c(Am)nQc Ksp，溶液处于 状态， 沉淀Qc = Ksp，沉淀和溶解 平衡，溶液为 溶液， 沉淀Qc 4的溶液中Fe3一定不能大量存在【学生评价】预习评价探究评价拓展评价完成比例评价