湖北省浠水一中季高二化学周考强训试题（2）（含解析）.doc

浠水一中2016年春季高二年级化学周考强训试题（2）本卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分。考试时间为120分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：h1；c12；o16；n14 ；mg24；al27；cl35.5第卷（选择题，共48分）本卷包括30小题，每小题2分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意。1某元素的一种同位素x 的原子质量数为a，含n个中子，它与1h 原子组成hmx 分子。在a g h mx中所含质子的物质的量是a(an+m)mol b(an)mol c(an)mol d(an+m)mol解析a 本题考查构成原子的各粒子之间的关系及有关物质的量基本计算。h mx的相对分子质量为a+m，每分子中含质子个数为（an+m）个，故agh mx中含质子的物质的量为(an+m)mol。2核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中不正确的是a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析d若a2，则x为n，若a3，则x为cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知a、b、c项正确；d项氯离子最外层电子数未达到2n2个。3基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 a.1种 b.2种 c.3种 d.8种解析c。4下列离子中外层d轨道达半充满状态的是a cr3+ b fe3+ c co3+ d cu+解析b。5下列关于钠元素的几种表达式错误的是ana的电子排布图： bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1 dna的简化电子排布式：na3s1解析dna的简化电子排布式为ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。 6某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是a金属元素b稀有气体元素c第a族元素 d以上叙述都可能解析：d符合题意的元素包括he、a族元素及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。7下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子bm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子d2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析： b。解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。a项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此a中两微粒相同。m层全充满而n层为4s2，m层上有d轨道，即：3s23p63d10，显然是锌元素，3d64s2是铁元素，b选项符合题意。c中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。d中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，d选项不符合题意。 8下列粒子半径大小的比较正确的是anamg2al3o2 bs2clnaal3cnamgals dcsrbkna解析ba项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故a项错误；b项中s2和cl的电子层数比na和al3多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知b项正确；c项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故c项错误；d项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故d项错误。9x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素的原子序数的关系是axyz byxz czxy dzyx解析d根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，则x的原子序数小于y的原子序数；z和y元素的原子核外电子层数相同，且z元素的原子半径小于y元素的原子半径，则z元素的原子序数大于y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为zyx。10两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有a1对 b2对 c3对 d4对解析b 在周期表的前10号元素的h和be、he和c两对元素中，原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。11同周期内不同元素的第一电离能i1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的i1出现反常现象。下列关系正确的是ai1(氮)i1(氧) bi1(氟)i1(氧) ci1(镁)i1(镁)解析aa中n原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其i1会出现反常；b中f和o，f的原子半径较小，非金属性氟氧，因而i1(氟)i1(氧)；c中镁3s全满，较为稳定，i1出现反常；d中镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，因而i1(钙)i1(镁)。12下列关于元素第一电离能的说法不正确的是a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6(当只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3o、mgal，b项错；c项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。13现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：解析a由基态原子的电子排布式可知、分别为s、p、n。p原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于s，因此三者第一电离能大小关系为nps；原子半径p最大；电负性：nsp；s的最高正化合价最高，为6，n、p为5。14下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1)i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是 ar的最高正价为3价 br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子 dr元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析b。15关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 b非极性键只存在于双原子的单质分子中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键 d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析c在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，a项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，b项错误；c项正确；在h2o2中既存在极性键又存在非极性键，d项错误。16在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是a冰水水蒸气h2和o2 b2nacl2=2naclc2h2o22h2o d2h2o2=2h2oo2解析da项只形成非极性键；b项只形成离子键，c项只破坏非极性键。17下列不属于共价键成键因素的是a共用电子对在两原子核之间高概率出现 b共用的电子必须配对c成键后体系能量降低，趋于稳定 d两原子体积大小要适中解析d：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。18下列说法正确的是a键是由两个p电子“头碰头”重叠形成b键是镜面对称，而键是轴对称c键比键的重叠程度大，形成的共价键强d两个原子之间形成共价键时，可形成多个键解析c原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键是轴对称，而键是镜面对称；从原子的重叠程度看，键是重叠程度比键的重叠程度小，故键稳定性低于键；单键为键，双键和三键中只有一个键。19下列关于键和键的理解不正确的是a键能单独形成，而键一定不能单独形成b键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转c双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键dch3ch3、ch2=ch2、chch中键都是cc键，所以键能都相同解析d p电子云重叠时，首先以“头碰头”的方式最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能以“肩并肩”的方式重叠形成键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，a、c正确。键呈轴对称，键呈镜像对称，不能绕键轴旋转，b正确。20下列物质的分子中既有键，又有键的是 hclh2on2h2o2c2h4c2h2a b c d解析d 当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键，n2分子中有三个共价键：一个键，两个键；c2h4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；c2h2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。21下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是ahcl bhf cso2 dscl2解析d a项和b项的分子都含有h原子，能提供s电子云与p电子云形成sp；c项的分子含有s=o键，应有键存在；d项scl2分子中只存在2个pp键()。22氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为aabc bcba cbca dba q b最高价氧化物对应水化物的酸性：q q r d含 t 的盐溶液一定显酸性解析d 本题考查元素周期表和元素周期律等相关知识。依题意可知；t是铝，q是硅，r是氮，w是硫；a项，n的非金属性强于p，p非金属性强于si，正确；b项，s的非金属性强于si，正确； c项，同一周期，从左到右。原子半径依次减小，n的原子半径小于p，正确；d项，比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。26我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2解析c 本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。 a选项，该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；b选项，二氧化碳结构为o=c=o，为极性键，错误；c选项，甲醛中含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；d选项，氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24l，错误。27短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 aw、y、z的电负性大小顺序一定是zyw bw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子的空间构型可能是正四面体 dwy2分子中键与键的数目之比是21【解析】c 考察元素周期律。因为最外层电子数w:x4:3，故w最外层电子数为4，x的为3，又因为w、x、y、z的原子序数依次增加，可以推出：w：cx：alz：cl所以w为c，x为al，z为cl，y可能为si、p、s，所以c选项sicl4为正四面体，正确。若y为s则电负性应该为zwy，故a选项错误；同周期半径大小为xyz，而w处于上一周期，不能比较，故b选项错误；w与y形成的为cs2的：=11，故d选项错误。28h2o分子中每个o原子结合2个h原子的根本原因是a.共价键的方向性 b.共价键的饱和性 c.共价键的键角 d.共价键的键长【解析】b o原子最外层有2个未成对电子，分别与h原子的核外电子形成共用电子对，o原子即达到8电子稳定结构，故1个o原子只能结合2个h原子才符合共价键的饱和性。29三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是a.pcl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等b.pcl3分子中的pcl键属于极性共价键c.pcl3分子中既有键，又有键d.pcl3分子中各原子都达到8电子稳定结构【解析】c pcl3分子中只形成单键，故只含有键。30下列说法中正确的是()a在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c等电子体结构相似，化学性质相同d共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：b。在单质分子中，可能存在键(如h2、cl2)、键(如n2分子中存在键、键)，而稀有气体为单原子分子， 不存在化学键，a项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故化学性质较活泼，b项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，c项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，d项错误。 第卷（非选择题，共40分）本卷6道题，共40分。31在化学上表达粒子的符号和表达反应的符号有很多种。基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： ；【解析】26号元素fe核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，其基态fe原子上有4个未成对的电子，当fe原子失去2个4s电子和1个3d电子，就得到fe3+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。cu+基态核外电子排布式为 ；【解析】cu为29号元素，cu外层有28个电子，故其电子排布式为：ar3d10。硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 ；【解析】硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为k、l、m，其中能量最高的是最外层m 层。该能层有s、p、d 三个能级，s 能级有1 个轨道，p 能级有3 个轨道，d 能级有5 个轨道，所以共有9 个原子轨道。硅原子的m 能层有4 个电子（3s23p2）。金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子；【解析】铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态。元素w的原子的l层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。则其+2价离子的核外电子排布式是 。【解析】“w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1”知w为30号元素，即为锌1s22s22p63s23p63d10。 32a、b、c、d、e、f代表6种元素。请填空：a元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。答案c或oclk fe1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2cu1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1 22p解析a元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为k层，a元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为c，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为。b、c的电子层结构都与ar相同，即核外都有18个电子，则b为17号元素cl，c为19号元素k。d元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素cu。s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素f的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知f是n元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。33如图：元素符号libebcof电负性值0.981.572.042.553.443.98元素符号naalsipscl电负性值0.931.611.902.192.583.16根据对角线规则，be、al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中be(oh)2显示这种性质的离子方程式是_。通过分析电负性值变化规律，确定mg元素电负性值的最小范围_。请归纳元素的电负性和金属、非金属的关