高考化学大二轮复习 第Ⅱ部分 考前一个月增分方案3 拉开分 五道压轴题很重要 压轴题5 物质结构与性质课件.ppt

压轴题五物质结构与性质 典型示例 15分 血红素中含有c o n fe五种元素 回答下列问题 1 c n o h四种元素中电负性最小的是 填元素符号 写出基态fe原子的核外电子排布式 2 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分 血红素的结构式 血红素中n原子的杂化方式有 在右下图的方框内用 标出fe2 的配位键 6 铁有 三种同素异形体 晶体晶胞中所含有的铁原子数为 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 评分细则 1 写元素名称不得分 写成 ar 3d64s2不得分 2 sp2 sp3各占1分 配位键按照标准答案评分 3 写成3na不得分 4 写成 大于 不得分 5 电子式按照标准答案评分 写成2mol也得分 6 参照标准答案评分 尝试评卷 1 15分 1 a和b单质燃烧时均放出大量热 可用作燃料 已知a和b为短周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 根据上述信息 写出b的基态原子核外电子排布式 预测a和氯元素形成的简单分子空间构型为 学以致用 2 钴 co 可形成分子式均为co nh3 5brso4的两种配合物 往其中一种配合物的溶液中加入agno3溶液时 无明显现象 往其溶液中加bacl2溶液时若产生白色沉淀 则该配合物的化学式为 中心离子的配位数为 3 参考下表中的物质熔点 回答下列问题 根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律 4 c60可用作储氢材料 c60的结构如图1 已知金刚石中的c c键长为154 45pm c60中c c键长为140 145pm 有同学据此认为c60的熔点高于金刚石 你认为是否正确 并阐述理由 科学家把c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物 其晶胞如图2所示 该物质在低温时是一种超导体 该物质的k原子和c60分子的个数比为 5 三聚氰胺分子的结构简式如图3 则其中氮原子轨道杂化类型是 1mol三聚氰胺分子中含 mol 键 6 碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4 设晶胞边长为acm 碳原子直径为bcm 硅原子直径为ccm 则该晶胞的空间利用率为 用含a b c的式子表示 2 15分 a b c d e f六种元素的原子序数依次增大 a的最高正价和最低负价的绝对值相等 b的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等 d的基态原子与b的基态原子的未成对电子数目相同 e基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等 f的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍 请回答下列问题 1 f的基态原子价电子排布式为 2 b c d e原子的第一电离能由小到大的顺序为 用元素符号回答 3 下列关于b2a2分子和a2d2分子的说法正确的是 a 分子中都含有 键和 键b 中心原子都是sp杂化c 都是含极性键和非极性键的非极性分子d 互为等电子体e b2a2分子的沸点明显低于a2d2分子 4 f2 能与bd分子形成 f bd 4 2 其原因是bd分子中含有 5 由b e f三种元素形成的一种具有超导性的晶体 晶胞如下图所示 b位于e和f原子紧密堆积所形成的空隙当中 与一个f原子距离最近的f原子的数目为 该晶体的化学式为 若该晶体的相对分子质量为m 阿伏加德罗常数为na b e f三种元素的原子半径分别为r1pm r2pm r3pm 则该晶体的密度表达式为 g cm 3 评分细则 1 写成 ar 3d84s2不得分 2 写成n o c mg不得分 3 有错或写成 e