高考化学总复习 必修部分 专题6 化学反应与能量变化 第二单元 原电池 化学电源课件 苏教版.ppt_第1页
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第二单元原电池化学电源 专题6化学反应与能量变化 2017高考导航 专题6化学反应与能量变化 考点一原电池及其工作原理 一 概念把 转化为 的装置 二 形成条件1 一看反应 看是否有能自发进行的 反应发生 2 二看两电极 一般是 3 三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件 1 2 两电极直接或间接接触 3 两电极插入电解质溶液 化学能 电能 氧化还原 活泼性不同的两电极 电解质溶液 三 工作原理 以铜 锌原电池为例 负极 正极 氧化反应 还原反应 负 正 正 负 四 原电池原理的应用1 比较金属的活动性强弱原电池中 一般活动性强的金属作 而活动性弱的金属 或非金属 作 2 加快化学反应速率一个 进行的氧化还原反应 设计成原电池时反应速率增大 如zn与稀硫酸反应制氢气时 可向溶液中滴加少量cuso4溶液 形成cu zn原电池 加快反应的进行 负极 正极 自发 3 用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护 如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁 可用导线将其与一块锌块相连 使锌作原电池的负极 4 设计制作化学电源 1 首先将氧化还原反应分成两个半反应 2 根据原电池的反应特点 结合两个半反应找出正 负极材料和电解质溶液 从负极 zn 流向正极 cu 从正极 cu 流向负极 zn 原电池的工作原理及正 负极的判断 c b 原电池原理的应用 b fe 2h fe2 h2 方案 有人利用fe cu作电极设计成原电池 以确定它们的活动性 试在下面的方框内画出原电池装置图 标出原电池的电极材料和电解质溶液 并写出电极反应式 正极 负极 2h 2e h2 或cu2 2e cu fe 2e fe2 方案 结合你所学的知识 帮助他们再设计一个验证fe cu活动性的简单实验方案 与方案 不能雷同 用离子方程式表示其反应原理 把一个光洁的铁片插入到cuso4溶液中 观察现象 fe cu2 fe2 cu a b c 考点二化学电源 zn ag2o zn 2oh 2e zn oh 2 ag2o h2o 2e 2ag 2oh 4 燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池 可分酸性和碱性两种 2h2 4e 4h 2h2 4oh 4e 4h2o o2 4e 4h 2h2o o2 2h2o 4e 4oh 2h2 o2 2h2o 减小 减小 减小 增大 a o2 4e 4h 2h2o mno2 h e mnooh fes2 4e 4li fe 2li2
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