05-06年上学期高一优化训练化学：第二章 碱金属B卷(附答案).doc

高中同步测控优化训练(四)第二章 碱金属(B卷)说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第卷(选择题 共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是( )A.Fe B.NaC.KD.Cs解析：Na、K、Cs均为碱金属元素，单质性质特别活泼，投入到CuSO4溶液中后，首先与水剧烈作用产生H2。答案：A2.既不能保存在煤油中，又不可直接露置于空气中的金属单质是( )A.NaB.KC.LiD.Au解析：煤油能有效地将金属和空气隔离，但单质锂的密度比煤油还小，煤油无法起到液封的作用。答案：C3.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+解析：人体内调节电解质平衡的离子是Na+。答案：C4.下列叙述错误的是( )A.NaHCO3不稳定，受热易分解B.Na+、K+都有氧化性，且K+氧化性比Na+强C.K的金属活泼性比Na强D.Na的还原性不如K强解析：Na、K都是十分活泼的单质，其还原性越强，则对应的阳离子的氧化性越弱。答案：B5.加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是( )A.NH3B.CO2C.O2D.CO2与O2解析：NH4HCO3分解反应的方程式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2。H2O与CO2通入过量Na2O2发生反应生成O2，NH3和O2的混合气体通过浓H2SO4，NH3被吸收，最后得到的气体是O2。答案：C6.某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂( )A.CaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ca(OH)2溶液D.稀盐酸解析：烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可，但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化。答案：C7.下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是( )A.NaNO3 KClB.Na2SO4 K2CO3C.KNO3 NaHSO4D.NaCl KCl解析：在现有知识范围内，A、B、C三组都可通过阴离子鉴别，唯D组阴离子相同，而阳离子无合适的试剂加以区别。答案：D8.试根据同主族元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是( )A.Cs2CO3比CsHCO3稳定B.CsOH是一种强碱C.可能存在Cs2O2D.Cs在金属活动性顺序表中排在K后面解析：同一主族元素存在相似性，从上到下元素的金属性增强。Cs应与Na、K有相似的性质，而且更活泼。答案：D二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)9.如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使集气瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。答案：C10.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：除杂质遵循的原则是：在除去原有杂质的同时不能引入新的杂质，方法简便，便于分离。此题中要除去原溶液中的Ba2+而不引入新杂质(Na+或SO)，D最合题意。答案：D11.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+B.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CO+2H+=CO2+H2OD.钠投入冷水中：2Na+2H2 O =2Na+2OH+H2解析：离子方程式的书写要遵循守恒定律，即电荷守恒和原子守恒。A不反应，B中的Na应先与水反应，C中应生成HCO。答案：D12.以下各组物质的性质比较中，正确的是( )A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B.溶解度：Na2CO3NaHCO3H2CO3C.熔点：RbKNaLiD.还原性：RbKNaLi解析：记住碱金属性质的规律和特点。答案：A13.将3.72 g 结晶 Na2CO3xH2O 加热至500 ，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18 g，则x值为( )A.1B.2C.6D.10解析：Na2CO3xH2O 晶体加热后固体质量会减少。根据固体质量变化有如下关系：Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O 固体减少106 18x3.18 g (3.723.18) g即：解得：x=1答案：A14.下列各物质不能与CO2反应的是( )Li2O Na2O2 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液A. B.C.D.解析：分别与CO2反应生成Li2CO3、Na2CO3和O2；与CO2反应生成NaHCO3；是检验CO2的特性反应。答案：C15.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理的是( )A.加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B.加入的Na2O2和Na2O的质量之比为7862C.加入的三种物质的质量相等D.加入的三种物质的物质的量相等解析：三种溶液中的溶质都是NaOH，同时加入Na2O2或Na2O还会减少溶液中的溶剂，根据方程式计算和判断，加入NaOH的质量最大。答案：C16.CO2中含有少量HCl气体，要想除去HCl气体，最好选用( )A.饱和Na2CO3溶液B.饱和石灰水C.饱和NaHCO3溶液D.浓硫酸解析：选用的试剂必须只吸收HCl，不吸收CO2，并且在吸收CO2时不产生新的杂质。饱和Na2CO3溶液和饱和石灰水既吸收HCl，也吸收CO2；浓硫酸既不吸收HCl，也不吸收CO2。A、B、D三种试剂均不符合要求。答案：C17.按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是( )A.H2和Na2CO3B.CO和Na2CO3C.CO和CuOD.H2和Fe2O3解析：A、B选项中的Na2CO3受热不分解产生CO2，也不与H2或CO反应产生CO2。D选项中的H2和Fe2O3在上述装置中反应，产生的气体中含有H2和H2O，无CO2。A、B、D三组物质都不能使澄清石灰水变浑浊。C选项中的CO与CuO在受热条件下反应产生CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。答案：C18.若将2.3 g金属钠试样置于过量O2中燃烧后，生成了3.6 g固体物质，则下列推断合理的是( )A.钠在燃烧前已有部分变质B.钠在燃烧前未变质C.无法确定钠在燃烧前是否已变质D.燃烧产物中只有氧化钠解析：Na和Na2O充分灼烧后都变为Na2O2，D推断不合理。若钠未变质，2.3 g Na充分灼烧后应该生成3.9 g Na2O2，实际生成的固体物质的质量为3.6 g，说明燃烧前的Na已变质。答案：A第卷(非选择题 共54分)三、填空题(共34分)19.(12分)(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_，化学方程式为_。(2)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，反应的离子方程式为_。(3)NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，反应的离子方程式为_。(4)CO2中混有少量的SO2，除去的方法是_，反应的化学方程式为_。解析：依据除杂原则选择除杂试剂。答案：(1)加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)在溶液中通入过量CO2 CO+CO2+H2O=2HCO(3)滴入适量的Ca(OH)2溶液 CO+Ca2+=CaCO3(4)将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O20.(8分)2001年7月，有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上，其中两只发生了剧烈爆炸，当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，飘到附近后沉降下来，一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火。另外的三只被有关部门成功打捞。(1)写出残渣遇水反应的主要化学方程式。(2)如果你是现场工作人员，你能否用所学化学知识分析，这三只桶打捞上船后应采取什么应急处理措施？解析：(1)爆炸后的残渣含有Na、Na2O、Na2O2等物质，遇水反应的主要化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)要防止打捞上来的三只桶发生爆炸，应该从阻止钠与空气中的物质发生反应和降低桶内钠的温度两个方面考虑。答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)必须迅速把桶与空气隔绝，并降低桶内物质的温度，以防止因温度过高或钠与氧气、水反应而发生爆炸。可将桶浸泡在煤油中，上岸后再小心地将桶内金属钠交专业人员处理。21.(10分)A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：(1)A、B、C的化学式分别为_、_、_。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_。(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_(用甲、乙、丙表示)。解析：甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属；根据其转化关系图，推出甲是Na单质，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。答案：(1)Na2O2 H2O NaOH(2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(3)乙22.(4分)试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱。解析：纯碱的化学成分是Na2CO3，只要验证组成该化合物的两种离子即可。一是阳离子Na+，另一种是CO。答案：(1)用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色，说明粉末中含有Na+。(2)取少量试样，加入盐酸溶液，产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。综合以上两个实验事实，可证明原固体粉末为纯碱。四、计算题(共20分)23.(8分)某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，求溶液中能析出固体多少克。解析：设100 g 饱和Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量为m。根据溶解度关系有：100 gm=(100+26.9) g26.9 gm=21.2 g通入CO2后，发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31061828421.2 gba从各物质的相互反应关系不难得出：生成NaHCO3的质量为33.6 g，反应消耗的水为3.6 g。此时溶液中的溶剂总质量为：100 g21.2 g3.6 g=75.2 g。依据NaHCO3的溶解度有：100 g10 g=75.2 gx，x=7.52 g。则溶液中能析出NaHCO3的质量为33.6 g7.52 g=26.08 g。答案：26.08 g24.(12分)今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少。解析：要计算Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数，必求出它们在100 g混合物中各是多少克。从题给条件分析，这三种物质加热只有NaHCO3受热分解，而Na2CO3、NaCl不分解。加热后剩余残渣为84.5 g，其减少的质量必是NaHCO3加热分解跑出去的CO2和H2O的质量，以此为突破口可求出NaHCO