高二化学期末测试题.doc

清华园教育网 高二化学期末测试题命题范围：（第二章化学平衡第五章烃）班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷(选择题 共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个正确选项，）1.下列各组物质的分类正确的是混合物:氯水、氨水、汽油 电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠 非极性分子：CO2、CH2Cl2、对二甲苯 同素异形体：C60、金刚石、石墨A B C D全部2下列分子中成键原子不可能都处于同一平面上的是A乙烯 B苯 C苯乙烯 D聚乙烯3下列反应生成物为纯净物的是A氯乙烯加聚 B乙烯与氯化氢加成 C乙醇与浓硫酸共热 D甲烷与氯气光照4在滴加酚酞的0.01mol/L的氨水中加入一定量NH4Cl晶体,溶液的颜色A. 变浅 B.变深 C. 变蓝色 D.不变5.将PH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的PH值,该溶液的PH值将会A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能6.下列取代基或粒子中,碳原子都满足最外层为8电子的是A.甲基 （CH3） B.碳正离子 （CH3）3C+C.碳负离子（ CH3-） D.碳烯(:CH2)7.分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁c,制取相同质量的绿矾需要H2SO4的质量为A. a=bc B. a=b=c C. bac D. cba8钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为 A.Fe-2e-=Fe2+ B. Fe-3e-=Fe3+ C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.2H+2e-= H2 二、选择题（本题包括10小题，第1016题每题4分,1718题每题5分,共42分）9向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是A.Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C. NaHSO4 D. NaHCO310.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为C(A):C(B):C(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A.B.Q,则下列叙述正确的是 A.刚充入时反应速率V(正)减小,V(逆)增大B.达到新的平衡时,反应混合物中A.B的体积分数增加C. 达到新的平衡时, C(A):C(B):C(Q)仍为1:1:2D. 达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后减小11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共价键数目为6NA C标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为NA D1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al3+的个数为NA 12下列各组离子I-、ClO-、NO3-、Cl- K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- Fe3+、SCN-、K+、SO42- H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存的组别共有A1组 B2组 C3组 D不少于4组13某有机物链状分子中含n个CH2，m个 CH，a个CH3，其余为氯原子。则氯原子的个数为A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a14.下列有关叙述正确的是A. 纯铁比生铁耐腐蚀B.甲苯和溴水混合,在铁作催化剂时能发生苯环上的取代反应C.工业上用铝热反应冶炼铁D. 使用正催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高反应物的转化率15下列反应的离子方程式正确的是A将Cu粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+B将Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH-+H2OAlO2-+2H2 CFeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2 I2+2Cl- D往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH 2Al(OH)3+ 3BaSO416. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH =Zn(OH)2 B放电时正极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强17.向某FeBr2溶液中,通入不1.12L (标准状况下)的Cl2,测得溶液中C(Br-)=3C(Cl-)=0.3mol/L(反应过程中溶液的体积变化及离子的水解不计)则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中C(Fe3+)=0.1mol/L C.原溶液中C(Br-)=0.4mol/L D. 反应后溶液中C(Fe3+)=2C(Fe2+)18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A. C(HX)+C(X-)=C(Na+)=0.1mol/L B. C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)C. 若溶液呈碱性,则C(Na+) C(HX) C(X-)C(OH-)C(H+)D. 若溶液呈酸性,则C(X-)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH-)第卷(非选择题 共78分)三、（本大题共两小题,共21分）19.(1)下列有关实验的叙述正确的是(填序号) A.用酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 B. 蒸干并灼烧FeCl3溶液可得纯净的无水氯化铁;C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水,选用酚酞用指示剂D. 制Fe(OH)2时,盛NaOH溶液的滴管不能伸入到试管底部E.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用 铜丝网包裹的锌粒F.如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；(2)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,又放置了较长时间,可能被氧化,试用实验证明它是部分被氧化,还是完全被氧化,并完成实验报告实验目的: 实验步骤(1)取少量晶体溶于水,加稀硫酸酸化(2) (3) 结论: 20. 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某同学设计了如下装置（气密性良好），通过使弹簧夹K1和K2打开或关闭控制气体流向，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。（1） 烧瓶中放入几块碎瓷片的作用是 ，图中一处明显错误是 （2） 若实验时看到G中澄清石灰水无明显现象但I中澄清石灰水混浊，请对出现该现象的原因提出一合理的猜想是: （3） 说明混合气体中含有CO2的现象是 : 说明混合气体中含有乙烯的现象是: （4） F中NaOH溶液的作用是: B中应盛放的试剂是: （选填“溴水”或“酸性高锰酸钾溶液”）。四、（本大题共两小题，共21分）21 AI分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白： （1） A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：Fe；（2） G、F的化学式分别是： 、 （3） 写出反应的化学方程式： （4） G与NaOH溶液反应的离子方程式： （5） 在反应中，属于放热反应的是： 22t将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g） XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。(2).比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率: (填 = 或 C(Na+) C(X-)C(OH-)C(H+)，若溶液呈酸性，说明HX的电离大于X-的水解，有C(X-)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH-)，故本题选AC第19题:(1)正确的是：A、E、FB错，由于FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl,蒸干并灼烧时最后得Fe2O3, C错,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时,由于生成的NH4Cl水解显酸性,应选用甲基橙作指示剂.D错, 制Fe(OH)2时,为防止Fe(OH)2被氧化, 盛NaOH溶液的胶头滴管应伸入到试管底部挤出溶液 (2)实验目的:检验硫酸亚铁晶体是否被氧化实验步骤取少量晶体溶于水,加稀硫酸酸化将溶液分成两份于洁净的试管中，一份中滴加几滴KSCN溶液另一份中滴加适量KMnO4溶液；结论:1.无血红色，且KMnO4溶液褪色，则说明未被氧化 2.有血红色，且KMnO4溶液褪色则说明部分氧化3.有血红色，但KMnO4溶液不褪色则说明完全被氧化。第20题: (1)烧瓶中放入几块碎瓷片的作用是防止暴沸，图中一处明显错误是温度计的水银球未插入反应液面下。(2)若实验时看到G中澄清石灰水无明显现象但I中澄清石灰水混浊，请对出现该现象的原因提出一合理的猜想是:乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2。(3)说明混合气体中含有CO2的现象是:C中品红不褪色，而D中澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有乙烯的现象是:G中澄清石灰水不浑浊,而H中酸性KMnO4溶液褪色。(4)F中NaOH溶液的作用是:吸收混合气体中的SO2和CO2，B中应盛放的试剂是: 溴水（选填“溴水”或“酸性高锰酸钾溶液”）。第21题: AI分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白： （6） A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：Fe；（7） G、F的化学式分别是：Al2O3、 Fe(OH)3。（8） 写出反应的化学方程式：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O33Fe+4H2O Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（9） G与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（10） 在反应中，属于放热反应的是：。第22题: （1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为0.2mol/Lmin,X=4。(2) (3). 不移动（4）再充入B 0.25amol n（A）=2.4+0.6a该反应为3A（g）+ B（g） XC（g）,因该反应是一个反应前后化学计量数相等的反应,因此只要保持开始投料时n(A):n(B)=3:2 ,到达的平衡总是等效的(各物质的物质的量分数与原平衡相同), 若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，按3:1折算成A和B,所以要再充入B,设为Ymol,则有 解得Y=0.25a,达新平衡时, A的物质的量为n（A）=0.8()=2.4+0.6a第23题（1）反应中生成溴化氢的物质的量为n mol。（2）消耗氧气7.5nmol(3)第24题：（1）上述系列中第2种物质的分子式为C32H16（2）质量比为5150。（3）（3）CHCH2Br2CHBrCH2BrCHBrCH2Br2NaOHCCH2NaBr2H2O解析：第2种物质有4个苯环，共24个C原子，16个H原子；4个碳碳三键共8个C原子，故分子式为C32H16。芳炔类大环的通式为(C8H4)n，nC8H6nC8H4102n100n5150。（3）CHCH2Br2CHBrCH2BrCHBrCH2Br2NaOHCCH2NaBr2H2O第25题: 答案(1)0.3V0.42(2)m(Cu)=3.2g或m(Cu)=14.4g 分析(1)发生的反应为Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)3+3 H2O Cu+ Fe2( SO4)3= Cu SO4+ 2Fe SO4当固体恰好全部溶解时,必须满足n(Cu)n(Fe2O3),又当n(Cu)= n(Fe2O3)=时, 混合物粉末消耗H2SO4量最少为0.3mol,V(H2SO4)=0.3L;当全为Fe2O3时, n(Fe2O3)=,消耗H2SO4量最多为0.42mol, V(H2SO4)=0.42L,所以(1)0.3V0.42(2)根据Cu + Fe2( SO4)3= Cu SO4+ 2Fe SO4 0.05mol 0.05mol 0.1mol当Cu少时按Cu计算,m(Cu)= 3.2g当Fe2O3少时,按Fe2( SO4)3计算,n(Fe2( SO