高一化学必修一期中试卷.doc

.博湖中学高一化学期中试卷相对原子量Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12 Cl-35.5 N-14 Al-27 Cu-64 K-39第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个答案2*25=50分）1实验室中配制250mL 010mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是2下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B. AlCl3 = Al3+ Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D. KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3能用H+OH H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应4下列说法中不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液C如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭5下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B量筒的“0”标线在中间C量筒最下端刻有“0”标线 D托盘天平的刻度尺有“0”标线且“0”标在刻度尺的中间6下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应不一定是氧化还原反应7下列仪器蒸馏烧瓶试管蒸发皿容量瓶冷凝管烧杯中能用酒精灯直接加热的是A. B. C. D.8下列物质中，摩尔质量最大的是AH2O BH2SO4 CAl DCaCO39小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）10物质在化学反应前后，可能发生变化的是A原子总数 B质子总数 C电子总数 D分子总数11下列名词中，哪个名词不属于物理量A长度 B质量 C摩尔 D时间12.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体13臭氧的化学式为O3。a molO3和a molO2具有相同的A原子数 B分子数 C体积 D质量14下列叙述中正确的是A1molO2的质量为32g/mol B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量CSO42-的摩尔质量为96g/mol D1mol CO2的体积是22.4L 15下列物质中属于纯净物的是（ ）A氯水 B盐酸 C碘酒 DNaCO310H2O16关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B.1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-117气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D18不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铁片插入硫酸铜溶液中 Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO219.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-20下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A水的沸点 B水的密度 C水的物质的量 D水的摩尔质量21已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol22下列叙述中正确的是A硫酸的摩尔质量是98g B铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C标准状况下，22.4L的O2质量是32g D2g H2所含原子物质的量为1mol23关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带24下列说法中错误的是 A03 mol H2SO4 B1 mol H2O C05 mol 硫 D3 mol 氢原子25下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCaOH2OCa(OH)2C2Na2H2O2NaOHH2 D2F22H2OO24HF 答卷一、选择题答题处题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第II卷（非选择题）二、填空题(共50分)26（每空一分、共11分）(1)电解质是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。（2）在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。氧化还原反应的实质是： 。特征是： _。27(10分)用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒-（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物 -（ ） （3）分离汽油和煤油 -（ ）（4）分离碘水中的碘单质-（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾-（ ）28（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 29（6分）20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出1 mL，其中含溶质为 g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液的物质的量浓度 。30（7分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al + 6NaNO3 + 4NaOH 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O请回答下列问题:(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)，该反应中的氧化剂是 。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目(在上面的方程式)。三、计算题（共6分）31，在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。精选范本.参考答案1D 2A 3C 4、C 5、A 6C 7B 8D 9B 10D11C 12A 13B 14C 15D 16C 17C 18B 19B 20C21D 22C 23D 24C 25A26水溶液里 熔融状态 化合物 电离 电解质得到还原失去氧化电子的转移元素化合价的升降是否有元素的化合价改变27(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小题2分）,28）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO229 1， 0.04， 0.2330答案:(1)铝失去氮还原(2)31、解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -2分4.