福建省南安一中高一化学 元素周期表及其应用同步练习.doc

福建省南安一中高一化学同步练习：元素周期表及其应用 1四种元素的离子：axm、byn、czn、drm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是()a元素的原子序数：abcd babnmc元素的非金属性：rz d最高价氧化物对应的水化物的碱性：xy2下列递变规律正确的是()ao、s、na、k原子半径依次增大 bna、mg、al、si的还原性依次增强chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强 dkoh、ca(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3的碱性依次增强3据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为ce、la、nb等的磷酸盐)中，查明尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的()a第6周期第a族 b第7周期第a族c第7周期第a族 d第8周期第a族4在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()a甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素b气态氢化物的稳定性比较：甲乙c最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲y，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)(2)b元素处于周期表中第_周期_族；(3)在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)c、e形成的化合物为_(填化学式)。9短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：(1)组成单质a的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(3)g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol 二氧化氯时，转移电子_mol。10(1)在如图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为_。aabbccdd(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)丙是常见的化合物，其化学式为xcl3。x代表的元素符号可能为_(要求写出两种位于不同族的元素)。1a。2a。3b。4a。5b。6 b。7c。8答案：(1)(2)3a(3)金属与非金属(4)hclo4(5)so2、so39答案：(1)3