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快乐学习，尽在中小学教育网质量守恒定律在解题中的应用在化学学习过程中，我们接触到很多根据质量守恒定律的小型计算题，要想正确利用质量守恒定律解题，需要我们真正理解质量守恒定律的内涵。质量守恒定律可以表示为：各反应物的质量总和=各生成物的质量总和，这里应注意的是：物质必须是参加反应的和反应后新生成的。从宏观角度理解，在化学反应前后，组成物质的元素种类不变。从微观角度理解，在化学反应前后，各种原子的种类和总数不变。质量守恒定律在根据化学方程式的计算中应用较广，结合近几年的中考题，常见的题型主要有如下几种：一、根据质量守恒定律，求反应后生成物的质量例1：在化学反应A+2B=C+2D中，3gA与足量B反应生成6gC和2gD，则参加反应的B的质量是（ ）A2.5gB3.5gC5gD10g解析：根据质量守恒定律，参加反应的A与B的质量之和等于C与D的质量之和。故参加反应的B的质量=。答案是C。二、根据质量守恒定律，推断物质的化学式例2：宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。则X的化学式为（ ）ABCD解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和各元素的原子总数均不改变。因此，生成物中也必定存在碳、氢、氧、锂四种元素。在反应物中共有2个锂原子、4个氧原子、2个氢原子、1个碳原子，在生成物中各元素的原子总数也应如此。故X的化学式应为。答案为B。三、根据质量守恒定律，推断物质的组成元素例3：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，问该物质中一定有_元素，可能有_元素。解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，生成物中共有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中只有氧元素，因此推知碳、氢两种元素来自于该物质中，而可燃物中是否含有氧元素，这不能确定。四、根据质量守恒定律，求物质的质量比例4：Mg和的混合物，在氧气中煅烧并充分反应，结果混合物的总质量无变化。则此混合物中Mg和的质量比为（ ）A6：25B5：7C33：50D1：5解析：和的混合物在氧气中充分煅烧会发生以下两个反应：（1）（2）反应（1）发生后固体的质量要增加，根据质量守恒定律，增加的质量是参加反应的氧气的质量；反应（2）发生后固体的质量要减轻，根据质量守恒定律，减轻的质量是反应后生成的二氧化碳的质量，而题目中混合物的总质量无变化，也就是反应（1）中参加反应的氧气的质量和反应（2）中生成的二氧化碳的质量相等。假设参加反应（1）的的质量和反应（2）生成的的质量为a，
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