补课等效平衡习题.doc

一、等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。这就是“等效平衡”。如何判断呢？可根据两种不同情况而定。 二、等效平衡规律： 1、恒温恒容时：此时各不同的起始状态，可以把一边“归零” 通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量，如果数值与原平衡相同，则两平衡等效。举例说明：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ A B D ） N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol2、恒温恒压时（即体积可变）：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol同样，把这四种起始状态的生成物的物质的量都“归零”，全部换算成反应物。结果发现N2与H2 的物质的量之比均为1 ：3 ，因为压强不变，体积可变，故均属于等效平衡。三、几例等效平衡的解析：1、恒温恒容下的非等体反应：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .2、恒温恒压条件下的非等体反应：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡NH3物质的量N2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)3、恒温恒容条件下的等体反应：【例3】在一个盛有催化剂的固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对的状态，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡HBr物质的量H2Br2HBr120a240 10.5amn(n2m)答案：三、1、解析：首先 明确该题为恒温恒容条件；(1)若从逆反应开始，则可得c=2；(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态 ： (2) 2SO2+ O2 2SO3 (3) 2SO2+O2 2SO3 起始（mol）： 2 1 0 起始（mol）： 2 1 0变化（mol）： 1.5 0.75 1.5 变化（mol）： c c/2 c平衡（mol）： 0.5 b c 平衡（mol）： a b c故可得b=0.25和c=1.5; 同理可得: a+c=2和2b+c=2;2、1.5a 0 0.5 2(n-4m) (n-3m)a 解析：此题为恒温恒压条件, 运用把一边“归零”换算成同一半边，要两平衡等效只要各物质的物质的量之比相同即可,而平衡NH3物质的量由于是恒压则根据比例计算.以为例：设NH3的起始状态物质的量为x mol N2+3H2 2NH3起始1（m ol）： 1 4 0 起始2（mol）： m n x 一边归零后为（mol）：m+x/2 n+3x/2 0 n+3x/2m+x/2=1/4 由恒温恒压规律可列式： 解得：x=2（n-4m）3、 2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a 解析：恒温恒容条