第13讲离子反应复习讲学稿.doc

第13讲离子反应复习讲学稿考点解读1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2、正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。重点和难点 能正确书写常见的离子方程式复习过程自主复习 ：某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl-、等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 ，还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是 。（填实验名称）基础知识梳理一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（1）电解质溶液或熔融电解质能导电的原因是体系中存在自由移动的阴阳离子在电场作用下定向移动结果。（2）电解质必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质。（3）常见的电解质：酸、碱、盐、水2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物。（1）非电解质也必须是化合物。（2）常见的非电解质：蔗糖、乙醇等3、电解质的电离方程式：(1)在水溶液中能完全电离的电解质，电离方程式用“=”连接例如：H2SO4=2H+ + SO42- Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-（2）弱酸酸式盐在水中只能完全电离成阳离子（或）和酸式酸根离子。例如：NaHCO3=Na+ + HCO3-二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。2、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。3、在已知化学方程式的基础上改写离子方程式时，最关键的一步是“拆”，十类物质不能拆成离子形式：单质、氧化物、气体、水、难溶性酸、碱、盐、弱酸、弱碱、浓硫酸。可以拆分的物质一般是：强酸、强碱、可溶性盐。三、离子方程式书写正误判断1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。2、看“=”“”“”等是否正确。3、看表示各物质的化学式是否正确：HCO3-如不能写成H+ + CO32-4、看是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的OH-离子反应。5、看电荷是否守恒。如溶液与反应，不能Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl-写成，而应写成2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，同时两边各原子数也应相等。四、离子共存问题的判断：离子间能发生反应就不能大量共存在判断溶液中离子共存时，还需注意题目中的一些隐含条件。例如：在酸（或碱性）溶液中，需在各离子组中添加H+(或OH-)进行考虑；在某无色溶液中，需考虑有色离子（Cu2+、Fe2+ 、Fe3+、MnO4-、）不能大量存在。1、复分解类：满足生成物中有气体、沉淀、难电离物三个条件之一。例如：Ba2+与SO42-、CO32-；H+与OH-、HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、ClO-等2、氧化还原类：强氧化性离子与强还原性离子在溶液中发生氧化还原反应。例如：Fe3+与S2-、I-; H+、NO3-与Fe2+等3、生成配合物： 如Fe3+与SCN- 巩固检测1、离子方程式的书写：（1）CuSO4与BaCl2 （2）CuCl2与AgNO3 （3）CaCO3与HCl （4）Na2CO3与H2SO4 （5）CuO与H2SO4 （6）Mg(OH)2与HNO3 （7）Zn与HCl （8）Na2CO3与Ca(OH)2 2、完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（1）Ba2+与SO42- （2）Cu2+与OH- （3）H+与OH- （4）H+与CO32- 3、判断下列离子方程式是否正确，错误进行改正。 （1）铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H+=Al3+ + 3H2 （ ）（2）乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32-=CO2 + H2O （ ）（3）钠与水的反应： Na + H2O=Na+ + 2OH- + H2 （ ）（4）氯化铝溶液中加入过量 ：Al + 3NH3.H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ ( )（5）铁与稀盐酸的反应：Fe + 2H+= Fe3+ + H2 ( )（6）氯气与水反应:Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO- ( )（7）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4 ( )（8）二氧化碳通入碳酸钠溶液:CO2 + CO32- + H2O= 2HCO3- ( )（9）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2 + 2OH-=3Cl- + ClO- + H2O ( )（10）大理石与稀盐酸反应:2H+ + CO32-=CO2 + H2O ( )（11）铁与稀硝酸反应:Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ( )（12）向氯化铝溶液加入过量氢氧化钠:Al3+ 3 OH- =Al(OH)3 ( )（13）氢氧化钠与氯化铵溶液反应: NH4+ OH- = NH3 + H2O ( )4、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式（1）SO42-（CO32-）所加试剂 离子方程式： （2）Cl- （SO42-）所加试剂 离子方程式： （3）Fe2+ （Cu2+ ）所加试剂 离子方程式： （4）BaCl2（HCl）所加试剂 离子方程式： 5、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42- (每种离子只能用一次)。现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 B+D白色沉淀 C+D蓝色沉淀 则A、B、C、D的化学式分别是： 、 、 6、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种无色溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下所示。试根据实验现象回答：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）推断各物质分别是什么？A、 B、 C、 D、 （2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。 7、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）A、H+、K+、OH- B、H+、NH4+ 、Cl-C、Na+、H+、HCO3- D、Cu2+、NO3-、OH-8、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）A、H+、Na+、CO32- B、Na+、OH-、Cl-C、Cu2+、H+、HSO3- D、Ba2+、SO42-、NO3-9、某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )A、OH- B、Ba2+ C、NH4+ D、Ag+10、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、OH-、K+、Al3+ B、OH-、Cl-、NH4+C、Cu2+、NO3-、Cl- D、Mg2+、K+、Cl-11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物中可能存在的离子有 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为 请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（4）综合上述实验，你认为以下