水的电离和溶液的PH.doc

水的电离和溶液的PH 知识点一：水的电离【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体NaNH2溶于水的反应类似于“H+OH=H2O”的反应知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。【例3】 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+Cl,Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-1Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.910-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离知识点三：水的电离平衡的移动 【例4】 ：某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4（1）室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L，则加入的物质可能是（假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%） （ ）A、通入CO2 B、通入H2S C、通入NH3 D、加入NaHSO4（2）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ） Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、【例5】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）知识点四：pH的定义方法【例6】、下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=p为更好地表示溶液的酸碱性延伸 科学 家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG0B 酸性溶液的AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG12( 2001年上海) 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是A 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH) (2002理科综合)知识点五：溶液pH的计算【例7】室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=例8】25C，若10【体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关是系_若混合后溶液显酸性：若混合后溶液显碱性：延伸 在20时，有PH值为x（x6）的盐酸和PH值为y（y8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液（1）若x+y=14时，则= （2）若x+y=13时，则= （3）若x+y14时，则= （表达式），且Vx Vy（填或=）随堂作业一 选择题 1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 （ ）A.110-4 B. 55.6107C. 1107D. 6.0210212将1molL-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ）A浅紫色 B黄色 C红色 D无色3.pH定义为pH=-lgc(H)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可表示为 ( )A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-pOH mol/L4能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A将水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明矾晶体5. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或13625时，在水电离出的C(H+)=110-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-7.有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，不作改变，然后以酚 酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是 ( )A、= B、 C、= D、adc，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 ( )A.cdabB.badcC.abcdD.无法确定18. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4已知a1=a3，a2=a4且=106，则四种溶液的PH值不可能是 （ ） A、5 5 10 10 B、4 4 10 10 C、3 5 11 9 D、5 3 9 1119NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （ ）A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化20、常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.010-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、二 填空题21测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab 。 AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L22、水的电离平衡曲线如图所示。(1) 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3) 已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。三 计算题23、某温度下的溶液中c (H+)=1.010x mol/L，c (OH-)=1.010y mol/L。x与y的关系如右图所示； -105 0 x 0 Y -5 -10 -15(1)求该温度下，中性溶液的pH。 (2)求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH （3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应， 求此醋酸溶液中醋酸的电离度。 24（7分）向50ml0