高中化学 第3章 晶体结构与性质章末复习提升课件 新人教版选修3.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 选修 晶体结构与性质 第三章 章末复习提升 第三章 三键一力 的比较 答案 b解析 离子键 金属键没有饱和性 方向性 氢键不属于化学键 金属键属于化学键 四种晶体类型的性质比较 氯化钠熔化时离子键被破坏a b c d 解析 稀有气体的晶体内不含化学键 金属晶体中含阳离子和自由电子 无阴离子 离子晶体内可能有共价键 sio2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合 分子的稳定性由共价键的键能决定 与分子间作用力无关 答案 d 答案 b解析 金刚石晶体中 最小的环上有6个碳原子 1 依据物质的分类判断 1 金属氧化物 如k2o等 强碱 如naoh koh等 和绝大多数的盐类是离子晶体 2 金属单质 除汞外 与合金是金属晶体 3 常见的原子晶体单质有金刚石 晶体硅 晶体硼等 常见的原子晶体化合物有碳化硅 二氧化硅等 4 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅 晶体硼外 气态氢化物 非金属氧化物 除sio2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 都是分子晶体 判断晶体类型 2 根据物质的物理性质判断晶体的类型 1 在常温下呈气态或液态的物质 其晶体应属于分子晶体 hg除外 如h2o h2等 对于稀有气体 虽然构成物质的微粒为原子 但应看作单原子分子 因为微粒间的相互作用力是范德华力 而非共价键 2 在熔融状态下能导电的晶体 化合物 是离子晶体 如 nacl熔融后电离出na 和cl 能自由移动 所以能导电 3 有较高的熔点 硬度大 并且难溶于水的物质大多为原子晶体 如晶体硅 二氧化硅 金刚石等 4 易升华的物质大多为分子晶体 3 根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型 1 离子晶体与化学键的关系 离子晶体中一定含有离子键 可能含有共价键 注意 可以再细化 离子晶体中一定含有离子键 可能含有极性共价键 非极性共价键 配位键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子晶体一定是由阴 阳离子构成的 但晶体中可以含有分子 如结晶水合物 离子晶体中一定含有阳离子 但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 非金属元素也可以形成离子化合物 如nh4cl nh4no3等都是离子化合物 2 分子晶体与分子间作用力及化学键的关系 分子晶体中一定含有分子间作用力 稀有气体形成的晶体是分子晶体 而稀有气体是单原子分子 其晶体中只含有分子间作用力 除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键 分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质 如熔点 硬度 溶解性等 而共价键决定分子的化学性质 3 原子晶体与化学键的关系 原子晶体中一定有共价键 且只有共价键 无分子间作用力 原子晶体一定是由原子构成的 可以是同种元素的原子 也可以是不同种元素的原子 共价化合物形成的晶体可能是原子晶体 也可能是分子晶体 解析 晶体的熔点高低 熔融态能否导电及溶解性等性质相结合 是判断晶体类型的重要依据 原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高 两者最大的差异是熔融态的导电性不同 原子晶体熔融态不导电 离子晶体熔融时或水溶液都能导电 原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔沸点有很大差异 一般原子晶体和分子晶体熔融状态时都不能导电 另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一 答案 1 原子晶体 2 分子晶体 3 分子晶体 4 离子晶体 首先判断物质的状态 固体 液体 气体 如i2 hg o2 1 不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同一晶型的物质 则晶体内部结构微粒间的作用越强 熔沸点越高 2 原子晶体要比较共价键的强弱 一般地说 原子半径越小 形成的共价键的键长越短 键能越大 其晶体熔沸点越高 如熔点 金刚石 碳化硅 晶体硅 键长 c cc si si si 物质熔沸点高低的比较 3 离子晶体要比较离子键的强弱 一般地说 阴 阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用就越强 其离子晶体的熔沸点就越高 如熔点 mgo mgcl2 nacl cscl 4 分子晶体 1 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 如熔沸点 o2 n2 hi hbr hcl i2 br2 cl2 f2 2 组成和结构不相似的物质 分子极性越大 其熔沸点就越高 如熔沸点 co n2 3 在同分异构体中 一般地说 支链数越多 熔沸点越低 如熔沸点 正戊烷 异戊烷 新戊烷 同分异构体的芳香烃及其衍生物 其熔沸点高低顺序是邻 间 对位化合物 5 金属晶体中金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属阳离子与自由电子间的作用越强 金属熔沸点就越高 解析 sio2是原子晶体 cscl是离子晶体 一般来说 原子晶体的熔点高于离子晶体 cbr4和cf4都是分子晶体 一般来说 组成相似的分子 相对分子质量越大 分子间作用力越强 熔点越高 所以熔点由高到低的顺序是 sio2 cscl cbr4 cf4 答案 a g 钠 钾 钠钾合金h ch4 h2o hf nh3i ch4 c2h6 c4h10 c3h8j ch3ch2ch2ch2ch3 ch3 2chch2ch3 c ch3 4答案 ae 1 熟悉几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目 晶胞结构及有关简单计算 a nacl 含4个na 4个cl b 干冰 含4个co2 c caf2 含4个ca2 8个f d 金刚石 含8个c e 体心立方 含2个原子 f 面心立方 含4个原子 3 设该晶体的摩尔质量为mg mol 1 晶胞的密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数为na 则晶体中两个最近的x间的距离为 cm 1 理解离子键的含义 能说明离子键的形成 2 了解nacl型和cscl型离子晶体的结构特征 能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质 3 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 4 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质 5 知道金属晶体的基本堆积方式 了解简单晶体的晶胞结构特征 6 了解分子晶体与原子晶体 离子晶体 金属晶体的构成微粒 微粒间作用力的区别 在石墨烯晶体中 每个c原子连接 个六元环 每个六元环占有 个c原子 在金刚石晶体中 c原子所连接的最小环也为六元环 每个c原子连接 个六元环 六元环中最多有 个c原子在同一平面 答案 1 分子 2 32 124 解析 1 该化合物熔点为253k 沸点为376k 说明熔沸点较低 所以为分子晶体 2 根据均摊法来计算 石墨烯晶体中 每个c原子被3个6元环共有 每个六元环占有的c原子数是6 1 3 2 每个c原子周围形成4个共价键 每2个共价键即可形成1个六元环 则可形成6个六元环 每个共价键被2个六元环共用 所以一个c原子可连接12个六元环 根据数学知识 3个c原子可形成一个平面 而每个c原子都可构成1个正四面体