辽宁省高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应第2课时教案新人教版.docx

第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（第2课时）6、从电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸： （2）碱： （3）盐： 7、 电解质溶液的特点： 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)【第二课时】离子方程式 二、离子反应发生的条件1. 离子反应： 。2. 离子方程式： 。例如：NaOH+HClNaCl+H2O KOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H+OHH2O结论：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3. 离子反应发生的条件：（1）生成难溶物质或微溶物：如SO42与Ag+、SO42与Ca2+、CO32与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H+与、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等之间发生离子反应（3）生成弱电解质：如H+与CH3COO、CO32、S2、SO32、F等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH生成水(水是一种极弱的电解质)教学过程设计教材处理教师自备（4）像Zn+2H+=Zn2+H2这样有离子参加的氧化还原反应。4. 书写离子方程式的步骤：（1）写：写出正确的化学方程式（2）拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号； （强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K+、Na+、NH4+的盐，还有其他（课后复习溶解性表）。而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示。 如：难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累。难电离物：弱酸：CH3COOH；弱碱：氨水，难溶性碱水。注意：Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。（3）删：删去方程式等号两边未反应的重复的离子（4）查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。溶液中离子能否大量共存的规律主要内容： 溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存（1）生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32、Ag+与Cl、Ca2+与CO32、Ca2+与SO42等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。（3）生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、教学过程设计教材处理教师自备HS-、HSO3-、SO32、F-、PO43-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等生成弱碱；H+与OH-生成水这些离子动彼此不能大量共存。（4）发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子在一定条件下不能大量共存，如：Fe3+与I-、S2-不能大量共存；NO3-（H+）、ClO-（H+）与Fe2+、I-、S2-不能大量共存；MnO4-与Cl-在酸性条件下不能共存 （但注意Fe2+与Fe3+可以共存）（5）生成络合物的离子彼此不能共存：如Fe3+与SCN-不能共存（6）H2PO4-与PO43-不能共存：H2PO4- + PO43- = 2 HPO42-（7）发生双水解反应的离子不能共存：如Fe2+、Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等等。（8）附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子如：Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2、NH4+ 等强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子，如