2013高考理综化学模拟题2.doc

高考理科综合化学测试题2第卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 I-127 Ni-59 7下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A. HgS+O2=Hg+SO2每生成1mol SO2分子，转移电子数为4 NA B. 100 mL，1 mol / L的Fe2(SO4)3溶液中，阳离子所带正电荷总数大于0.6NA C.“PM25”是指大气中直径小于或等于25微米(1微米=110-6米)的颗粒， “PM25”与空气形成的分散系属于胶体D. HCN分子的结构式：HCN ；Ar和 Cl的结构示意图均为：8. 分子式为C5H11Cl且只含有2个甲基的有机化合物有(不考虑立体异构) A4种 B5种 C6种 D7种9.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸中的少量乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液除去B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性10. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuB. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2OD. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH11. 已知AG都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C 是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是 A.A一定是金属，C一定是氧气B.A一定是非金属，B可能是NaOHC.在通常情况下，物质E的熔点可能很高D.图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应12. 下图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是 A. 常温下，物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液中，各离子浓度之和相等 B.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HB)c(Na)c(B)c(H)c(OH)C. 某浓度的NaA溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/LD.同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应B. 元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸C. 元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质第卷26 （15分）铬是银白色有光泽的金属，日常生活中将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，铬的化合物在化工、制药、电镀工业中应用广泛。（1）实验室中用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）作原料利用以下过程来制取重铬酸钠：（Na2Cr2O72H2O）。步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_ _。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是_。步骤中发生反应的离子方程式为_。（2）工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的PH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，NaCl的作用是_ _。Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为： 。在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知Ksp Fe(OH)3=4.010-38，Ksp Cr(OH)3=6.010-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为210-13 molL1，则溶液中c(Cr3+)为_ _molL1。（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质_ _。（4）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的Cr3+。利用该反应可监测司机是否酒后驾车。完成该反应的化学方程式（部分反应物和生成物未标出），并标明电子转移的方向和数目（甲基未发生变化）。K2Cr2O7 + CH3CH2OH Cr2（SO4）3 + CH3COOH27. （15分）硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属,在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，其单质及化合物在工农业生产中有广泛应用。 (1)天然CaSO4既可用于制备硫的氧化物又可用于制水泥。 CaSO4与碳单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 mol 碳单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是 。 (2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）；H=akJmol1（a0），在一个容积固定的容器中加入2mol SO2和1mol O 2在500时充分反应达平衡后SO3的浓度为W molL1，放出热量b kJ。此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。若原来容器中只加入2mol SO3，500充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则SO3浓度_WmolL1（填“”、“HB，无论HA时强酸还是弱酸，HB一定为酸性比HA弱，则A选项中物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液中，各离子浓度之和不相等c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、 c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，两溶液中 c(Na+)相同，由于B-水解程度大于A-（若A-也水解），所以 NaB溶液c(H+)大，各离子浓度之和大于NaA溶液。B选项0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，说明HB电离程度大于B-的水解程度，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(B)c(Na) c(HB) c(H)c(OH)。C选项中某浓度的NaA溶液的pHd，则溶液显碱性，水解促进水的电离，由水电离出的c(H+)大于纯水的c(H+)，则其中由水电离出的c(H+)10-（14-d）mol/LD选项同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液是由于B-水解程度大于A-（若A-也水解）。13【答案】A【解析】：根据题意可推出A、B、C、D、E分别为C、N、Mg、Al、S。A选项镁和二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳单质；B选项元素B和元素E的氧化物都不止一种只能说他们的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和硫酸均为强酸；C选项D的最髙价氧化物对应的水化物为Al(OH)3与强酸、强碱反应，而C的最髙价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2不是可溶性的强碱，所以二者不能反应；D由于AlCl3为共价化合物，加热熔融时不能电离出自由移动的阴、阳离子，所以无法点解。26（15分）【答案】：（1）NaAlO2、Na2SiO3 （2分） 除去AlO2、SiO32等杂质 （1分）2CrO422H = Cr2O72H2O（2分）（2）增强溶液的导电性 （1分） Cr2O72+6 Fe2+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7 H2O （2分） 3106（2分）（3）由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2 ， 由图二知金属铬易被稀硝酸钝化 （2分） 12e-（1分）（4）（2分）【解析】：（1）步骤中所得溶液显碱性，铝、硅元素的化合物分别以NaAlO2、Na2SiO3 的形式存在 步骤中所得溶液含有Na2CrO4外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，根据流程图可知步骤需将溶液的pH调至78并煮沸的目的是除去AlO2、SiO32等杂质，得到纯净的Na2CrO4 由Na2CrO4 通过加硫酸得到Na2Cr2O7的过程中铬元素的化合价不变，可见是由于溶液的酸碱性影响两种离子的存在和转化，所以很容易写出：2CrO422H = Cr2O72H2O（2）氯化钠溶液作用增强溶液的导电性。由于铁做阳极，阳极铁失电子转化为还原性的Fe2+，与溶液中的氧化性离子Cr2O72在酸性条件下反应：Cr2O72+6 Fe2+14H+=6 Fe3+2 Cr3+7 H2O，Cr2O72是阴离子不能在阴极放电，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，阳极区产生的Fe3+和 Cr3+向阴极迁移最后得到Fe(OH)3、Cr(OH)3 的沉淀达到除去污染的目的。由于Fe3+和Cr3+分别生成Fe(OH)3、Cr(OH)3 ，此时溶液中c(OH-)是相同的，则c(Fe3+ )/c(Cr3+)= Ksp Fe(OH)3/ Ksp Cr(OH)3=4.010-38/6.010-31），c(Fe3+)为210-13 molL1，所以c(Cr3+)=3106 molL1。（3）由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2 由图二知金属铬易被稀硝酸钝化 12e-（4）由K2Cr2O7 Cr2（SO4）3 共降低6价 ，由CH3CH2OH CH3COOH 共升高4价（有机物按化学式求平均化合价CH3CH2OH（C2H6O）中C元素化合价为-2价， CH3COOH （C2H4O2）中C元素化合价为0价，所以，最小公倍数为12得：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH 2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH。通过观察可知反应物应有硫酸，生成物应有硫酸钾和水，根据质量守恒可知，三种物质的计量数依次为8、2、11 。27（15分）【答案】： (1)2CaSO4C高温2CaOCO22SO2(2分)(2) K=c2(SO3)/c2(SO2)c( O2)；（1分）增大（1分） =（1分）；a=b+c（1分） BC （1分）变大 （1分）AC（1分） (3) B C D （2分） 8.310-4 molL1s-1 （2分） 21（2分）【解析】：(1) CaSO4与碳单质反应制备硫的氧化物，每消耗1 mol 碳单质，有4 mol电子转移则碳元素化合价由0价升高到+4价，硫元素化合价降低到+4价：2CaSO4C高温2CaOCO22SO2(2) K=c2(SO3)/c2(SO2)c( O2)，由于正反应是放热反应，所以降温平衡向逆反应方向移动，c(SO3)升高，c(SO2)、c( O2)降低，K增大。两次建立相同的化学平衡状态，所以各物质的浓度两次相同，但第一次为放热，第二次为吸热，a=b+c。平衡时，同一种物质表示的正、逆反应速率相等，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；各物质的浓度保持不变。对于具体的化学反应，平衡建立的过程中正在发生变化的量不在变化在此时处于平衡状态，由于此反应在体积恒定的密闭容器中进行正反应是气体的分子数减小的反应，压强会随着反应的进行而发生变化，选BC 恒压容器建立的平衡相当于题设平衡缩小体积增大压强平衡向右移动实现的，反应物转化率增大。 A平衡向右移动c(SO2)减小；B保持温度和容器内压强不变，充入和，按比例投料，建立等比的等效平衡，新平衡时c(SO2)仍不变；C降低温度，平衡向左移动c(SO2)增大；D在其他条件不变时，减小容器的容积，平衡向右移动，但c(SO2)仍增大。 (3) 控制变量法，由于通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，让碘单质消耗完，通过改变Na2S2O3溶液的浓度对比速率所以选B C D v(S2O32)=1mL10-3L/mL0.01 molL12（1mL+1mL+4mL）10-3L/mL4s=8.310-4 molL1s-1 由IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O、I2 +2S2O32=2I+S4O62可得IIO3-3I26S2O32, 设20g食盐中含碘元素的质量为x127 g 6 mol X 2.010-3molL-110.0mL10-3L/mL=2.010-5mol解得x=4. 2310-4g 所测精制盐的碘含量为4. 2310-4g 103mg/g(20g10-3 kg /g)=21 mg/kg28（13分）【答案】：催化剂 （1分） 使反应充分进行 分水器中的水不再增加 （2分） 先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液） （2分） 降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯 （2分） 是 （1分） （6）285（2分） C17H19O3N（3分）【解析】：以邻苯二甲酸酐、正丁醇、月桂醇为原料合成邻苯二甲酸丁基月桂酯类比乙酸、乙醇生成乙酸乙酯可知浓硫酸做催化剂；根据题中信息可知，反应需在160 温度下进行，所以保温的目的使反应充分进行；酯化反应中有水生成，两次温度均高于100 ，水经冷凝后进入分水器中，若分水器中的水不再增加则表明反应已结束；乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的实验可得知分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，就是将产物通到盛有饱和碳酸钠溶液的试管的液面上，分液，然后再加水除去溶于水的物质分液即可。所以步骤中操作X应包括先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液） 类比石油的减压蒸馏，在较低的温度下物质就可以变为气体而分离，所以减压蒸馏可以降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯 邻苯二甲酸丁基月桂酯分子式为C24H38O4，相对分子质量为390 （6）N(C):N(H):N(O):N(N)= 71.58%/12: 6.67%/1: 4.91%/14:(1-71.58%-6.67%-4.91%)/16=17:19:3:1 实验式（最简式）为C17H19O3N 式量为 285不超过300，所以分子式为C17H19O3N，相对分子质量为285。 36（15分）【答案】(1)用冰水冷却可降低KxFe（C2O4）y 3H2O的溶解度，析出更多的晶体 （2分）(2)过滤、洗涤，（2分）向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。（2分）（3）MnO4- 十 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O （2分） 溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色。（2分）(4 ) 250 mL 容量瓶、酸式滴定管 （2分）(5 ) K3Fe(C2O4)3 3H2O（3分）【解析】（1）一般情况下，固体物质的溶解度随温度的升高而增大，用冷水洗涤，能够减少产品的溶解，析出更多的晶体，提高产率。（2）从溶液中分离出固体物质，采用过滤的方法，为得到较纯净的产品，应洗涤产品。检查洗涤干净与否的方法就是看过滤液中还有无杂质离子。（3）高锰酸钾氧化二价铁离子，高锰酸钾本身作为指示剂，当溶液变为紫色说明已经反应完全。（4）配制溶液时需要容量瓶，滴定时需要酸式滴定管承装高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管上的橡胶管。（5）第一次滴定时，高锰酸钾与草酸根反应，反应的离子方程式为：5C20422MnO416H=2Mn210CO28H2O，反应的高锰酸钾的物质的量为0 .1100 mol/L24.00mL10-3L/ml=2.6410-3mol，则草酸根的物质的量为2.6410-3mol52=6.610-3mol；与二价铁离子反应的高锰酸钾的物质的量为0 .1100 mol/L4.00mL10-3L/ml=0.4410-3mol，则铁离子的物质的量为0.4410-3mol5=2.210-3mol；所以n（Fe3+）：n（MnO4）=2.210-3mol：6.610-3mol=1:3；所以y=3，根据电荷守恒可知x=3，因此化学式为K3Fe(C2O4)3 3H2O37. （15分）【答案】：（1）3d84s2 （1分）（2）N2 CN（或O22、C22、NO） （2分）（3）（1分） 平面三角 （1分）（4）（2分）（5） （2分） 12 （2分） 491/（a）3或91/（a3）（4分）【解析】：（1）Ni在周期表中的位置在第四周期族（第10纵行）价电子排布式为3d84s2 （2）等电子体指原子总数相等，价电子总数相等的粒子，与CO为等电子体的为N2 CN（或O22、C22、NO）等。 （3）中碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，中碳原子采取sp杂化 。 （4）Ni提供空轨道，N