化学教案-第六章三节硫酸.doc

化学教案第六章 第三节 硫酸第三节 硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。 教学目的与要求：1 复习硫酸的酸性，使学生掌握浓硫酸的吸水性脱水性强氧化性等性质；2 使学生了解硫酸的用途；3 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。4 培养学生的探索精神，动身能力，思维能力和创造能力。教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验 教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法 教学用具：实验用品课型： 新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行：第三节 硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）1、 纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338，高沸点难挥发性。说明：浓硫酸的稀释方法。2、 浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性 硫酸的吸水性三种形式：与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；吸收气体中水蒸气 干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；与结晶水合物反应。【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。 硫酸的脱水性炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。强调：C12H22O11 12C11H2O；吸水性与脱水性的根本区别；浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。化学方程式：Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：C2H2SO4=CO22SO22H2O强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。新课的延伸：1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为（A）0.45mol （B）o.450.9mol（C）0.9mol （D）0.45mol2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。教学小结：浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。作业：P137二、课后小结：第二课时新课的准备：1、 回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？2、 浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？3、 浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？4、 提问：检验Cl方法。新课进行：二、 硫酸根离子的检验设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？稀硫酸 白色沉淀 沉淀不溶解 三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解按课本要求，填写表6-2加入BaCl2溶液加入盐酸或稀硝酸稀硫酸现 象化学方程式Na2SO4现 象化学方程式Na2CO3现 象化学方程式强调：BaSO4不溶于水，也不溶于酸；检验SO42的方法，可溶性钡盐稀盐酸或稀硫酸。化学反应方程式：H2SO4BaCl2= BaSO42HClNa2SO4BaCl2= BaSO42NaClNaa2CO3BaCl2= BaCO32NaClBaCO32HCl= BaCl2CO2H2O说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？介绍选学内容：硫酸钙 CaSO42H2O 2CaSO4H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；硫酸钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。新课的延伸：检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？稀硝酸硝酸钡溶液 稀盐酸硝酸钡溶液稀硝酸氯化钡溶液 稀盐酸氯化钡溶液硝酸钡溶液稀硝酸 氯化钡溶液稀硝酸硝酸钡溶液稀盐酸 氯化钡溶液稀盐酸教学小结： 硫酸根离子检验的一般方法； 硫酸根离子检验的化学原理。作业：P137 一、课堂巩固三、四 作业物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3，其密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度为18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样超过98.3%的硫酸称为发烟硫酸1熔沸点98.3%时，熔点：-90.8；沸点：338化学性质 1脱水性 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 浓硫酸的腐蚀性脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O 2强氧化性 跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) =(加热)= CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) =(加热)= CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 3。吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：CuSO45H2O（H2SO4）CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4 5H2O、Na2CO310H2O）中的水。4难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl (常温）2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl （加热）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。 5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 6.稳定性：浓硫酸