2013届黑龙江哈九中高三第三次月考化学试卷.doc

（考试时间：90分钟 满分：100分 共4页 命题人：王丽 审校人：许岳）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Cl355 Fe56 Cu64卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，共50分）1以下说法不正确的是A由一种元素组成的物质可能是混合物B盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图C丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的D能电离出氢离子的化合物不一定是酸2对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大D只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况3下列说法中正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的BSiO2是将太阳能转化为电能的常用材料C原电池中盐桥的作用之一是使电解质溶液中的阴阳离子通过盐桥进行传递D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应速率 （6）加入催化剂可以达到以上目的A（1）（2）B（2）（5） C（3）（5） D（4）（6）5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A电解含有95克MgCl2的氯化镁溶液，能产生24gMgB电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 NA个C25 时，1 g水中约含有10-10NA个OH-D标准状况下,在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集 448 LSO2气体6下列有关说法正确的是ACaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0,其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3酸性比H2CO3强 B若M和R2核外电子层结构相同，则原子序数：RMCMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 D HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强9标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，烧瓶装入干燥纯净的NH3 烧瓶装入含一半空气的HCl 烧瓶装入NO2和O2（体积比为4:1）的混合气，然后分别用水做喷泉实验。实验结束后、三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为A2 : 1 : 2 B 5 : 5 : 4 C 1 : 1 : 1 D无法确定10下列离子方程式正确的是A001mol/L NH4Al（SO4）2溶液与002 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+ Al（OH）3+NH3H2OB切开的金属钠放置于空气中表面变暗： 2Na+O2=Na2O2C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3+3S2-+6H2O=2Fe（OH）3+3H2S11在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与11molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2 + O2 2SO3，H0。当气体的物质的量减少0315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的825%。下列有关叙述正确的是A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为063molD达到平衡时，SO2的转化率为80%12将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、AlO2-、SO42CNa、S2、CO32、SO42DNa、Ba2+、CH3COO、HCO313下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的标准燃烧热的H为-8903kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g） H=-8903kJmol-1B500、30MPa下，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热193 kJ, 其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-386kJmol-1C盐酸和NaOH溶液反应的中和热H为-573kJmol-1，则稀硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热H=-1146kJmol-1D在101kPa, 2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-5716kJmol-114三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是An（O2）n（CH4）n（N2） Bn（O2）n（N2）n（CH4）Cn（CH4）n（N2）n（O2） Dn（O2）n（N2）n（CH4）15在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） H 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A保持压强不变，升高反应温度B保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）C保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）D保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g）161L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1A电解后溶液的pH=0 B a=3C阳极生成15molCl2 D 阴极析出的金属是铜和铝17被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4比Na少D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的A B C D19合成氨反应为N23H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）A恒温恒容：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C恒温恒容：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH320如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu（NO3）2溶液；fMgSO4溶液。图中编号代表的物质是AH2SO4 BMgSO4CCu（NO3）2DBaCl221已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A与X形成的化合物中只含离子键 BY X Z W的原子半径依次减小C的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W222在25时向VmLPH=a的盐酸中加入PH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是A13 B14 C15 D不能确定23某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA；HA H+A2 ,下列四种溶液中 c （H2A）最大的是 A001 molL1的H2A溶液 B001 molL1的NaHA溶液 C002 molL1的盐酸与004 molL1的NaHA溶液等体积混合液 D002 molL1的NaOH与002 molL1的NaHA溶液等体积混合液24肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154 , 则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是A194 B391 C516 D65825将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为22molL1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体128 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2molL1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为A2 molL1 Bl8 molL1 C19 molL1 D无法计算 II 卷 （非选择题 共50分）26（9分）下图是周期表的一部分，试回答下列问题:（1）元素有两种原子10X和9X,下列说法正确的是_a是同一种核素 b具有相同的中子数c几乎具有相同的化学性质 d具有相同的物理性质与具有相似的化学性质，写出的氯化物水解反应的化学方程式_（2）和两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式_（3） 四种元素氢化物的沸点由低到高排列为_（用元素符号表示）（4） 元素X的单质和元素Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2，且YO和YO2的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式_（5）号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料。与MnO2-Zn电池相似，K2MO4Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为_总反应的离子反应式为_。27（6分）为了缓解能源短缺带来的困扰，新能源越来越受到人们的重视；其中，乙醇就是一种污染较小的有机燃料，新型的乙醇汽车已经研制成功。下表列出了一些物质的燃烧热：物质氢气一氧化碳乙烷乙烯乙醇化学式H2（g）CO（g）C2H6（g）C2H4（g）C2H5OH（l）H（kJmol-1）-2858-2830-15598-14110-13668（1）氢化热是1mol碳碳双键与氢气发生加成反应生成碳碳单键时的焓变。写出乙烯的氢化热的热化学方程式_（2）瑞尼镍是乙烯氢化反应的重要催化剂之一，它是用NaOH溶液处理铝镍合金，溶去铝后得到灰黑色的小颗粒多孔性的镍粉，写出该过程的化学方程式_（3）乙醇和CO2生成H2和CO混合气体，当其中氢气体积为1m3（标准状况）时，所需的能量为_kJ（请用上述数据列出计算式，不必计算出结果）28（12分X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。（1） X与A溶液反应的离子方程式为（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，化学方程式为_若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 _ 若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是_（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_A11 1 B4225 C487 D645所得溶液的浓度范围_（标准状况）（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），反应原理为：2Z+Q M+2E放电时，电池的正极反应式为_ 充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极。29（11分）实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置。图中：氯气发生装置；溴化亚铁溶液；15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；石灰乳；尾气吸收装置。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O （1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）通入足量氯气后，中反应的化学方程式为_，实验结束后，将中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为_。（3）利用反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥氯酸钾晶体。蒸发浓缩时，当_时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：_。（4）的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值。为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气， ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如右图所示（不考虑氯气和水的反应）。则图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为_mol。30（12分）在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H= 197kJ/mol。现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示:容器起始时各物质的量到达平