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初中化学专题复习三 有关溶液的计算主要内容： 1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算； 2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算。例1：有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶液蒸发掉20g D加入2gCaCl2固体例2：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4时的水多少毫升？例3：已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A3.8% B7.8% C2% D4.2%有关溶液的计算 典型试题【例1】用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是 A16 B15 C14 D13【例2】把20的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。则A物质在20时的溶解度为 A10g B20gC30g D40g【例3】现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20溶液正好达到饱和（见图），求20时，此反应生成物的溶解度。分析：【例4】有一密度为1.07g/cm3的硫酸为45.8mL，加入20g溶质的质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加溶质的质量分数20g 20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，求该硫酸的溶质的质量分数。【例5】30时CuSO4的溶解度是25g。30时把10g无水硫酸铜粉末加入足够量的硫酸铜饱和溶液中，保持温度30，将会析出多少克硫酸铜晶体？（18.18g）【例6】硝酸钾的溶解度t1时为Mg，t2时为ng，（Mn
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