铁及其化合物练习题(三大守恒的应用).doc

铁及其化合物练习题一.选择题：（每小题有12个选项符合题意）1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液铜片KI淀粉溶液ABCD3下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg24在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O35、下列反应中Fe3离子表现氧化性的是 （ ）AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 DFeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+7有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2全部转化为Fe3.该样品可能的化学式为()AFe4O5 BFe2O3CFe5O7 DFe3O48、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是 （ ）AFeOBFe2O3CFe3O4DFe2O3H2O9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为( )A.3aB.(100-2a)C.1-3aD.2010、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（ ） A32 B35 C43 D3411、1.12克铁粉加入25mL 2molL1的氯化铁溶液中,正确的是（ ） A溶液中CFe2+CFe3+C部分铁被氧化 D部分Fe3+被还原12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42与Cl的物质的量浓度之比为（ ）A32B17C27D31413、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl)=c(Br)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（ ）A0.75mol/L B1.5mol/LC2mol/L D3mol/L15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）A112g B28g C56g D无法计算16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()A6.4 g B4.8 gC2.4 g D1.6 g17、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.1.2 mol/L18、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的（ ）AB CD二.实验题：19、铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何被称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下是否也分解为FeO和O2?(1)对于问题1，学生上网查询，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_(填选项)；若有一黑色粉末你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末：_.若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)：_ (2)对于问题2，学生准备用实验探究来验证，他们设想了两种方法：A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化实验中应将Fe2O3放在_中灼烧(填仪器名称)；方法A中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明Fe2O3确实发生了变化能否说明生成的一定为FeO？_(填“能”或“不能”)，理由是_ _ _ 方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是实验结果中固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_；比较两种方法，你认为较好的方法是_(填选项)20、实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。（1）实验前如何检查装置A的气密性；（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须 。（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是 。（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。21、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体，C、D是气体.E、F、G、H、J为五种化合物，A与B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：(1)判断名称：A 、B